广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)

这是一份广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A．C不完全燃烧生成COB．H2还原WO3制取W
C．盐酸与NaOH溶液反应D．工业上用N2与H2反应合成NH3
2．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
3．工业上利用N2与H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是
A．升高温度B．增大压强
C．使用催化剂D．将NH3及时分离
4．已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/ml
H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/ml
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/ml
则氢气的燃烧热为
A．438．6 kJ/mlB．241．8 kJ/mlC．285．8 kJ/mlD．无法确定
5．已知在25℃时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ• ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ• ml-1
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为
A．+283.5 kJ• ml-1B．+172.5 kJ• ml-1
C．-172.5 kJ• ml-1D．-504 kJ• ml-1
6．在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4ml，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中B的物质的量为
A．2.8mlB．1.6mlC．3.2mlD．3.6ml
7．在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A．B．
C．D．
8．100mL 6ml/LH2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．水B．碳酸钠溶液
C．硫酸铜溶液D．硝酸钠溶液
9．在恒定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确的是
A．反应的化学方程式为：
B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率等于逆反应速率
10．下列热化学方程式的描述正确的是(注：的绝对值均正确)
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．(燃烧热)
D．(反应热)
11．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够增大其反应速率的是
A．增加C(s)的物质的量B．保持体积不变，分离出部分CO和H2
C．将容器的体积缩小一半D．保持容器体积不变，向其内充入一定量氦气
12．有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H < 0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②③⑥
13．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
A．B．
C．D．
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
15．由下列实验事实所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
二、填空题
17．发射卫星可用肼(N2H4)为燃料。
（1）已知将16g气态肼在O2中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出250kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________，请在下图甲中画出气态肼与氧气反应的“反应过程—能量”示意图，在图中标注出该反应的活化能B和反应热。___________
（2）已知氮气与氧气反应过程的能量变化如图乙所示，则该反应的热化学方程式为___________ 。
（3）由上述两个反应可推出：气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
（4）从化学键的断裂和形成角度分析(2)中的反应表现为吸热反应的原因：___________ 。
三、实验题
18．用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
19．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1~ t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想I：……
（1）猜想II可能是：___________。
（2）基于猜想II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
四、原理综合题
20．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 ml，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830 ℃时，以下表的物质的量(单位为ml)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)下图表示此流程的第Ⅱ步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是________________________(写出两种)。
21．100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示，回答下列问题。
（1）100kPa时，200~500℃温度范围内，NO平衡转化率随温度变化情况可描述为___________，该反应的反应热___________0(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。
（2）根据图示和所学知识，该反应发生的最佳条件为___________。
（3）图中A、B、C三点表示不同压强或温度下，达到平衡时NO的转化率，三个点对应的压强PA、PB、PC由大到小的顺序是___________，判断PB、PC大小关系的理由是___________。平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。
（4）某温度时，在1L容器中充入2mlNO和1mlO2，发生反应，若其平衡转化率为40%，计算平衡常数K？(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。___________
选项
实验事实
结论
A
其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短
其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大
B
密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深
增大压强，平衡向逆反应方向移动
C
浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快
金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
加入试剂
2mL 0.1ml/LH2C2O4溶液、1mL0.05ml/L酸性KMnO4
2mL 0.1ml/LH2C2O4溶液、1mL0.05ml/L酸性KMnO4，少量___________固体
实验现象
褪色时间10min
褪色时间___________10min (填“＜”“＞”或“=”)
结论
猜想II正确
温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．D
14．B
15．A
16．A
17．
（1） N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-500kJ/ml
（2）N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.6kJ/ml；
（3）2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=-1067.6kJ/ml；
（4）化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出的能量
18．环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mlH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小
19．
（1）反应生成的Mn2+起了催化作用
（2） MnSO4 ＜
20．c(H2).c(CO2)/[c(CO)c(H2)] 放 50% B ①④⑤⑥ 降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量
21．
（1） 随着温度的升高，NO平衡转化率降低 ＜
（2）300℃
（3） PA＜PB＜PC B、C两点对应的温度相同，B点的转化率大于C点，则B点的压强低于C点 KA＞KB=KC
（4）0.74