山东省潍坊市2021-2022学年高三10月阶段性检测化学试题（含答案）

2021-2022学年度高三阶段性监测

化学

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

A 用石灰石对燃煤废气脱硫

B. 绿化造林助力实现碳中和目标

C. 内服小苏打药片治疗胃酸过多

D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

【答案】C

2. 下列物质应用错误的是

A 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂

C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 二氧化硅可用作导电材料

【答案】D

3. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液

C. 用装置丙得到I2的CCl4溶液 D. 用装置丁提纯粗碘

【答案】A

4. 铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是

A. 生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金

B. 与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀

C. 红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是

D. 食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

【答案】B

5. 在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】D

6. 已知反应：，下列说法错误的是

A. X为 B. 生成1mol共转移2mol

C. 氧化产物为和 D. 参加反应的全部被还原

【答案】B

7. 回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：和均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是

A. 物质a表现氧化性

B 易溶于水

C. 过程iii发生反应的离子方程式为

D. 过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成

【答案】C

8. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是

A. 中的两种酸根阴离子分别为和

B. 中不含非极性共价键

C. 在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D. 每产生0.1mol，转移电子的数目约为

【答案】D

9. 是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和)制备并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是

A. 滤渣l的成分为 B. 滤渣2的成分为中可能含S单质

C. “操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 第一步“酸溶”时可选用硝酸

【答案】D

10. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是

A. “还原”过程中碳元素均被氧化

B. “储存”和“还原”过程中氮元素均被还原

C. “储存”过程中每消耗1mol转移4mol

D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化

【答案】B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2NA

B. 0.5mol熔融的中含有的离子数目为1.5NA

C. 5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA

D. 4.6g和的混合气体中所含氮原子数目为0.1NA

【答案】CD

12. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是

A. 配平后的系数为6 B. 既是氧化剂又是还原剂

C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5

【答案】AD

13. 实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)分液时水层溶液从下口放出

C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要用到球形冷凝管

【答案】CD

14. 根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

15. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及、等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

下列说法错误的是

A. “酸浸氧化”中，只有、两种离子被氧化

B. 随滤液②可除去的金属离子只有、和

C. “沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是

D. “调”的目的是为了除去铝元素

【答案】AB

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的并制得的流程如下：

回答下列问题：

（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、_______；其中玻璃棒的作用是________。

（2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是_______(填序号)。

a.氯化钡溶液     b.稀硫酸酸化的KMnO4溶液时    c.碘水和淀粉的混合溶液      d.NaOH溶液

（3）步骤II中所加碳酸盐最好为___________(填化学式)。

（4）步骤IV中发生反应离子方程式为___________。

（5）已知“含SO2的尾气”中，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到硫酸锰的质量为___________kg。

【答案】（1）    ①. 漏斗    ②. 引流   

（2）bc    （3）   

（4）   

（5）13.59

17. 高铁酸钾()常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

回答下列问题：

（1）步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成。取某温度下反应液，测得与离子的物质的量浓度之比是1：2，则与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。

（2）步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。

A. 与溶液I中过量的继续反应，生成更多的NaC1O

B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C. 为下一步反应提供碱性的环境

D. 使反应①中生成的转化为NaClO

（3）写出步骤④发生反应的离子方程式___________。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是___________。

（4）往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是___________。

（5）极易溶于水，步骤⑥在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。

A.  B. KOH溶液 C. 异丙醇 D. 溶液

（6）该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。

【答案】（1）11：3    （2）AC   

（3）    ①.     ②. Cl-会被NaClO氧化产生氯气   

（4）高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小    （5）C   

（6）NaOH

18. 工业尾气中的氮氧化物(NOx)可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

I．氨催化吸收法：

（1）实验室制备氨气的发生装置，可以选择如图装置中的___________(填序号)。

（2）将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。

①Z中盛有___________(填名称)；打开，关闭，能够被还原，预期观察到Y装置中的现象是___________。

②氨气与NOx反应的化学方程式为___________。

II．电解氧化吸收法：

（3）电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向0.1NaCl溶液和0.08溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解溶液时产生。氧化吸收NO的离子方程式为___________。

②电解NaCl溶液时，当电流强度大于4A后，NO去除率下降的原因是___________。

【答案】（1）BD    （2）    ①. 氢氧化钠溶液    ②. 混合气体颜色变浅，甚至变为无色    ③.    

（3）    ①.     ②. 随着电流强度的增大，浓度减小，浓度增大，但氧化性比弱

19. 一氧化二氯()常温下为棕黄色气体，具有强氧化性，可用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。实验室用如图所示装置(夹持装置省略)制备高纯。

已知：

① ，合适的反应温度为18℃～25℃；副反应：。

②常压下，的沸点2.0℃，熔点-120.6℃；常温下会缓慢分解；与氧气混合物的爆炸极限为25%。

③能与水反应，在中的溶解度远大于在水中的溶解度。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，加入药品，装置A中的试剂是___________。通入前、实验中、停止通入后都需要通入，实验中通入的目的是___________。

（2）选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是___________。

（3）仪器D的名称为___________，无水CaCl2的作用是___________。

（4）装置E中发生主要反应的离子方程式为___________。

（5）常用于制取高纯度HClO溶液。将与5℃的蒸馏水充分混合反应后，分离出溶液中的实验操作是___________。

【答案】（1）    ①. 浓硫酸    ②. 稀释浓度，减缓生成速率，减少副反应发生，稀释浓度，避免爆炸   

（2）有强氧化性，能腐蚀普通橡胶管，甚至引起燃爆   

（3）    ①. 球形干燥管    ②. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入的收集装置   

（4）   

（5）将溶液转移到分液漏斗中，加入适量，振荡、静置，将下层液体从下口放出

20. 碳酸铈[]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：。

（1）铈的核电荷数为58，其某种核素含有82个中子，该核素的符号为___________。

（2）焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________。

（3）滤渣III的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是___________。

（4）滤渣II的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为___________。

（5）沉铈过程中生成的离子方程式为___________，分离的操作名称是___________。

【答案】（1）   

（2）生成的HF与反应，腐蚀陶瓷   

（3）   

（4）   

（5）    ①. ↑    ②. 过滤