2022届高三高考化学一轮实验专题突破22——物质的鉴别与检验题

这是一份2022届高三高考化学一轮实验专题突破22——物质的鉴别与检验题，共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法错误的是，下列实验现象与结论均正确的是等内容，欢迎下载使用。
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备战2022届高考化学一轮实验专题突破22——物质的鉴别与检验题

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共15题）
1．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是
A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+
B．该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+
C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO
D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-
2．下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
NH3溶于水呈碱性
B
新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色
相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小
酸性：H3BO3>CH3COOH
D
将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
H2O2具有强氧化性

A．A B．B C．C D．D
3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液加强碱，并加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液溶质为铵盐
B
向某无色溶液中加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生无色无味的气体， 且石灰水变浑浊
该溶液中含
C
往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水
无明显现象
淀粉已完全水解
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A B．B C．C D．D
4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有CO
B
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3＋
C
向某溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈现紫色
该溶液中一定含有K元素

A．A B．B C．C D．D
5．固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：
①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z；
②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是
A．X中肯定含有和
B．往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有
C．往溶液Y中通，不一定生成白色沉淀
D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中含有
6．下列说法错误的是
A．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
B．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含NH
C．配制100mL0.1mol·L-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL容量瓶中，加水定容至100mL刻度线
D．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体
7．某溶液中可能含有Na+、 Mg2+、Fe2+、 K+、、I-、 Cl-、中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验：
①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色：
②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤；
③取②的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰。
下列说法正确的是
A．溶液中一定存在I-、Fe2+，一定不存在K+、
B．取①的溶液少许加入AgNO3可以确定是否有Cl- 的存在
C．②中的白色沉淀是Mg(OH)2
D．不能确定是否存在Na+、
8．某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在
9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为


A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2
10．下列实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论

向未知液中滴加氯水，再滴加溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有

取无色溶液做焰色试验
火焰为黄色
无色溶液中有，无

某少量无色无味气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是

将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性

A． B． C． D．
11．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、、、中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定含有Na+、Cl-、 B．肯定不含Ca2+
C．不能确定是否含有Fe2+ D．肯定含有、
12．下列有关实验操作的说法，正确的是
A．制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中
B．检验溶液中的取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有
C．测定溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上
D．配制氯化钠溶液：称取氯化钠固体，放入量筒中，加水定容至刻度线
13．某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
14．某无色NaCl溶液可能存在、Mg2+、Fe3+、I-、Ba2+、等离子，某学生进行下列实验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性；②在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，产生无色气体，溶液不变色。关于该溶液的推测正确的是
A．溶液中可能存在Ba2+和Fe3+
B．溶液中一定存在
C．溶液中可能存在I-
D．无法确定溶液中是否存在
15．某待测液可能含有、、、、、中的几种，已知该溶液中各离子的浓度均相等(不考虑其他因素的影响)。为确定待测液中的离子进行如下操作：
①取待测液，向其中加入过量盐酸，产生的无色气体遇空气变红棕色；
②继续加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀；
③取滤液，加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧得固体。
下列说法正确的是
A．无色气体可能含有和 B．原待测液中无
C．白色沉淀的质量为 D．不能确定原待测液中是否含

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5题）
16．Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：
阳离子
Na+、Mg2+、X
阴离子
Cl-、SO、Y、NO
请回答下列问题：
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _______。
Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。
17．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子
阳离子




阴离子
、、、
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
II
将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
III
向II的滤液中滴加溶液
无明显现象
查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解
请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子




c/mol/L
____
___
___
___
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。
18．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。
（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。
19．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：
成分
质量/g
摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158










(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。
(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)＝_______ mol。
(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___________溶液，看到______________，证明有硫酸根离子。
20．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________。
（2）写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称______。
参考答案
1．B
【分析】
根据题干，加入过量 NaOH 溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成，可知有 NH而无 Cu2+、Fe3+；加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入 SO 后有现象，则原溶液中一定无 SO，产生的白色沉淀，可能为 BaSO4 或 Al(OH)3，其中 BaSO4 不能溶于过量的酸，而 Al(OH)3 可以，故两种沉淀均有，因此，原溶液有 Ba2+ 和 Al3+；水溶液整体需显电中性，因此还需要有阴离子，CO不能与 Ba2+ 共存，只能是 Cl−；综上，原溶液中一定有的是 NH，Ba2+ 和 Al3+，以及 Cl−；一定无的是  SO，CO；不能判断是否存在的有 K+、Na+，以此解答。
【详解】
A．溶液中一定有 Al3+，故A错误；
B．原溶液中一定有的是 NH，Ba2+ 和 Al3+，以及 Cl−，故B正确；
C．原溶液一定无 CO，故C错误；
D．根据电荷守恒，原溶液一定有 Cl−，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】
A．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，陈述I不正确，故A错误；
B．新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色，说明 Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶度积常数比Mg(OH)3的小，故B正确；
C．常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小，说明醋酸根水解程度小，醋酸的酸性强于硼酸，故C错误；
D．将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误；
故答案为B。
3．D
【详解】
A．向某溶液加强碱，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液含有铵根离子，不一定为铵盐，故A错误；
B．向某无色溶液中加足量的稀硫酸，产生无色无味的气体， 能使石灰水变浑浊，放出的气体是二氧化碳，说明该溶液中含或，故B错误；
C．碘能与氢氧化钠溶液反应，往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性，放出有刺激性气味的二氧化硫气体，说明浓硫酸有强氧化性，故D正确；
选D。
4．C
【详解】
A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，说明溶液中可能存在CO、SO、HCO或HSO等，故A正确；
B．Fe3+与SCN-发生络合反应使溶液变红，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3等，则溶液中不一定含有Cl-，故C错误；
D．透过蓝色钴玻璃能滤去黄光，若观察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有钾离子，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】
固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有、Al(OH)3、Fe(OH)3，②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定含有，可能含有Fe(OH)3、Al(OH)3中的一种，综合①可知，不能确定；
A．X中肯定含有和，选项A正确；
B．往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下氯离子与氯酸根离子反应产生氯气，则X中含有，选项B正确；
C．溶液Y若无，则往溶液Y中通，不生成白色沉淀，选项C正确；
D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中一定含有、Fe(OH)3，不一定含有，选项D不正确；
答案选D。
6．C
【详解】
A．将洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取被检验的溶液在酒精灯外焰上灼烧，若含有Na+，则其焰色反应的火焰呈黄色，A项正确；
B．铵盐溶液与强碱在加热条件下发生反应：NH+OH-NH3↑+H2O，NH3显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；
C．配制溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶中，再进行定容，C项错误；
D．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入稀硫酸，二者会发生反应生成硫单质和二氧化硫气体，D项正确；
答案选C。
7．D
【详解】
①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色，溶液中存在Fe2+或I-或二者均有，少量的氯气可能只氧化I-生成I2；
②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Fe(OH)2或二者都有，说明原溶液中至少含有Mg2+和Fe2+中的一种，与Fe2+、Mg2+不共存，所以不存在；
③取②的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰，说明含有Na+，由于步骤②中加入NaOH，所以不能确定原溶液中是否存在Na+，没有通过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K+。
A．由分析可知，溶液中一定存在I-，一定不存在，无法确定是否含有Fe2+、K+，故A错误；
B．①取溶液适量，通入少量氯气，会引入Cl-，加入AgNO3无法确定是否有Cl-的存在，故B错误；
C．②中的白色沉淀是Mg(OH)2或Fe(OH)2或二者都有，故C错误；
D．由分析可知，不能确定是否存在Na+、，故D正确；
故选D。
8．C
【分析】
由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少＝0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据分析，结合电荷守恒，溶液中一定有Cl-，至少且c(Cl)≥0.4mol/L，故B正确
C．根据分析，CO一定不存在，故C错误；
D．根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】
二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
故选：D。
10．C
【详解】
A．氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2+，故A错误；
B．溶液中可能含K+，只是被黄色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察才能证明K+的存在，故B错误；
C．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2，故C正确；
D．Na被氧化生成Na2O，可知Na具有还原性，故D错误；
故选：C。
11．B
【分析】
向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，则一定含、，一定不含Ca2+、Fe2+；过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为第一步滴加过量盐酸引入了Cl-，因此不能确定原溶液是否含Cl-，根据溶液呈电中性，可能含阴离子，一定含阳离子Na+。
【详解】
A．由分析可知一定含阳离子Na+，可能含有Cl-和，A错误；
B．由分析可知一定不含Ca2+，B正确；
C．由溶液呈无色可知一定不含Fe2+，C错误；
D．由分析可知肯定含有，可能含有，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】
A．制备胶体应将氯化铁溶液滴入到沸水中，将氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中，A项错误；
B．检验溶液中的取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，B项正确；
C．不能选择湿润的pH试纸，应选用干燥的pH试纸测定pH，C项错误；
D．配置溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶进行定容，D项错误；
答案选B。
13．B
【详解】
根据步骤①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋，则不可能存在和；根据步骤②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-；根据以上信息不能确定显绿色的离子是Fe2＋还是Cu2＋或两者都存在，同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋；Fe2＋与Cu2＋与氢氧化钠溶液生成的沉淀颜色不同，故可以用氢氧化钠溶液判断；答案选B。
14．B
【分析】
取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，则一定不含Mg2+、Fe3+、；在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则一定含，则不含Ba2+，且不含I-，以此来解答。
【详解】
A．强碱溶液中不能大量存在Mg2+和Fe3+，故A错误；
B．滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则一定含，故B正确；
C．滴加足量氯水和淀粉溶液，溶液不变色，则不含I-，故C错误；
D．和OH-结合生成一水合氨，且一水合氨易分解生成氨气，则强碱溶液中不能大量存，故D错误；
故选B。
15．B
【分析】
由①可判断无色气体是，则加入盐酸后发生氧化还原反应，由离子的性质可知，必定有、，则肯定没有；
由②生成白色沉淀可知，一定有，由各离子的浓度相等，结合电荷守恒知，则只能有存在而不可能存在；
由③知最终固体的质量为，，则白色沉淀。
【详解】
A. 无色气体为，选项A错误；
B. 原待测液中只能有存在而不可能存在，选项B正确；
C. 白色沉淀的质量为，选项C错误；
D. 能确定原待测液中一定含，选项D错误；
答案选B。
16．NH SO Cl- 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O 5∶2 11mol·L-1 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用
【分析】
Ⅰ：甲中加入溴水，溴水不褪色，说明废水中不含SO；乙中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有SO；丙中加入NaOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明废水中含有；丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有H+，则溶液中含有。
Ⅱ：实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)，生成NO2的物质的量为，生成NO的物质的量为，则硝酸得到的电子物质的量为，由得失电子可知Cu的物质的量为，则CuO的物质的量为。
【详解】
(1)由分析可知，废水中一定含有SO、、，则离子X是，离子Y是；
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl-的存在；
(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O，离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
(4)①由分析可知，Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol：0.1mol=5∶2；
②测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，溶液中存在硝酸、硝酸铜，根据N原子守恒有=，则原硝酸的物质的量浓度为；
(5)将生成的气体B和空气混合，使NO转化为NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。
17．、、 ？ 0.25 0.4 0 存在，最小浓度为0.8
【详解】
（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有、，与和不共存，则一定不含，故答案为：；
（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：；
（3）由实验Ⅰ可知，产生气体为二氧化碳，，溶液中的物质的量浓度为：，步骤II 中最后所得固体为二氧化硅，，所以，由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无，不能确定是否存在，故答案为：？；0.25；0.4；0；
（4）判断K+是否存在，根据电荷守恒，阴离子所带负电总量为：，阳离子所带正电总量为：，此时1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中肯定含有， 当没有时，浓度最小，浓度为至少0.8mol/L，故答案为：存在；其浓度为至少0.8mol/L。
18．除去过量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 蒸发结晶 SO42- Ba(NO3)2、HNO3 静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量 AgNO3
【分析】
用Ba(NO3)2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，用AgNO3溶液除去NaNO3溶液中的NaCl，再用Na2CO3溶液除去过量的Ba(NO3)2、AgNO3。
【详解】
（1）Na2CO3可与Ba(NO3)2、AgNO3反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。
（2）操作③加入了过量的Na2CO3，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，蒸发硝酸钠溶液可得固体NaNO3，所以需进行的实验操作是蒸发结晶。
（3）Cl-、SO42-都能与AgNO3反应生成沉淀，Ba2+只与SO42-反应生成沉淀；①首先检验SO42-，应加入过量的Ba(NO3)2和稀HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入AgNO3试剂检验Cl-。
【点睛】
本题考查物质的分离提纯操作，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
19．蔗糖 1/174+1/316 ac 玻璃棒、烧杯 0.02 BaCl2 有白色沉淀生成
【详解】
（1）物质的量浓度c=n/V,n=m/M，c(蔗糖)=25 /171mol/L，c(硫酸钾)=1/348mol/L，c（阿司匹林)=7/360 mol/L，c(高锰酸钾)=1/316mol/L，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖；（2）c(K+)=2 c(硫酸钾）+ c(高锰酸钾)=）1/174+1/316） mol/L；（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平，量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗；（4）根据电荷守恒c(K+）=c(Cl-)+2c(SO42-)，c(SO42-)=0.2 mol/L，n(SO42-)=0.2 mol/L×(100mL/1000)=0.02mol；(5)硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀，离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
20．NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋　 Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O K＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
【分析】
(1)有一无色透明溶液，则溶液中肯定不含Fe2＋；由①pH试纸变红，说明溶液显酸性，,所以HCO3－不存在;由(2)加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体（NO）遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3－,则一定不含有I－;由(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42－;由(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有Cl－。由于所加的氯化钡溶液中含有Cl－,所以原离子中的Cl－是否存在不确定;
由(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有Mg2＋、Al3＋.
【详解】
(1)综上可以知道,溶液中一定存在的离子是NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋,溶液中肯定不存在的离子是Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋；
(2)取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热,离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(3)溶液中不确定的元素还有K＋、Cl－。K＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在。
【点睛】
无色溶液中,有色离子不存在,氢氧化铝是两性氧化物,能溶于强碱中,白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡,在酸性环境下,能和氢离子反应的离子不共存,根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析.