2021年河南省开封市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.  中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是含量高。下列有关“建盏”说法正确的是（ ）

A.属于新型无机非金属材料产品

B.因含有较多，外表多呈棕黑色

C.产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱

D.现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染

【答案】

D

【考点】

无机非金属材料

铁的氧化物和氢氧化物

【解析】

．“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是含量高，为金属氧化物；
．为红色固体；
．含有较多的是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水；
．天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，煤炭燃烧过程中会放出污染性气体一氧化碳、二氧化硫等。

【解答】

．“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是含量高，不是新型无机非金属材料，故错误；
．为红色固体，因含有较多，外表多呈棕红色，故错误；
．产品耐腐蚀性强，但不能盛放酸溶液，氧化铁是碱性氧化物，会和酸发生反应，故错误；
．天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，煤炭燃烧过程中会放出污染性气体一氧化碳、二氧化硫等，现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染，故错误；

2.  瑞德西韦是一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是（ ）

A.分子中含有碳原子

B.不能使酸性溶液褪色

C.含有种含氧官能团

D.所有碳原子可能在同一平面内

【答案】

C

【考点】

有机物的结构和性质

【解析】

．该分子中含有个碳原子；
．含有碳碳双键，所以具有烯烃性质；
．含有酯基、醚键、醇羟基、磷酸酰胺键；
．具有多个甲烷结构的碳原子，甲烷呈正四面体结构。

【解答】

．该分子中含有个碳原子，则分子中含有碳原子，故错误；
．该分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；
．含有酯基、醚键、醇羟基和磷酸酰胺键四种含氧官能团，故正确；
．具有多个甲烷结构的碳原子，甲烷呈正四面体结构，所以该分子中所有原子不能共平面，故错误；

3.  中科院设计了一种利用捕获气相后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应

B.可以协助到达纳米金催化剂表面

C.使用纳米金催化剂能有效降低加氢制甲酸反应的

D.在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂

【答案】

C

【考点】

探究化学反应机理

【解析】

．加氢合成甲酸，原子利用率；
．根据图示可知，捕获气相后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应；
．催化剂降低反应的活化能，不能改变反应的；
．根据图示转化关系可知，反应实质为二氧化碳与氢气生成甲酸。

【解答】

．加氢合成甲酸，原子利用率，是一个最理想的“原子经济”反应，故正确；
．能够协助二氧化碳到达催化剂表面，然后中间产物与氢气反应生成甲酸和，故正确；
．纳米金催化剂能有效降低加氢制甲酸反应的活化能，但是反应的不变，故错误；
．纳米金催化剂表面上发生了碳氧之间极性键和氢氢之间的非极性键的断裂，故正确；

4.  多伦多大学教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（ ）

A.泡沫镍电极连接电源负极

B.铂箔电极附近溶液下降

C.该过程的总反应为＝

D.当电路中通过电子时，铂箔电极上会产生气体（标准状况）

【答案】

D

【考点】

电解原理及其应用

【解析】

．根据泡沫镍电极的生成，失电子发生氧化反应；
．由选项分析得知泡沫镍电极为阳极，则铂箔电极为阴极，发生还原反应，电极反应为：＝；
．阳极电极反应为：＝，阴极电极反应为：＝，继续发生＝，＝，，乙二醇脱水得环氧乙烷；
．根据电子转移守恒，当电路中通过电子时，铂箔电极上会转移电子，据此答题。

【解答】

．根据泡沫镍电极的生成，失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，故错误；
．由选项分析得知泡沫镍电极为阳极，则铂箔电极为阴极，发生还原反应，电极反应为：＝，工作过程中阴极附近增大，故错误；
．泡沫镍电极为阳极，电极反应为：＝，铂箔电极为阴极，电极反应为：＝，继续发生＝，＝，，乙二醇脱水得环氧乙烷，所以过程的总反应为：，故错误；
．根据电子转移守恒，当电路中通过电子时，铂箔电极上会转移电子，生成的，标准状况的体积为，故正确；

5.  下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是（ ）
 

A. B. C. D.

【答案】

B

【考点】

化学实验方案的评价

【解析】

锥形瓶密封，蒸馏水难流下；
过滤可分离出溶液、不溶物；
高锰酸钾可氧化橡胶；
加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发。

【解答】

锥形瓶密封，蒸馏水难流下，则不能密封，故错误；
过滤可分离出溶液、不溶物，图中过滤可分离浸泡液，故正确；
高锰酸钾可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故错误；
加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在气流中蒸发制备，故错误；

6.  某新型漂白剂（）可用于漂白各种动物皮毛，其中、、为不同周期不同主族的短周期元素，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）

A.原子半径

B.、形成的化合物常温下为液态

C.的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.、与形成的化合物是离子化合物

【答案】

A

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

【解析】

、、为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为，根据图示结构可知，形成价阳离子，形成个共价键，形成个共价键，则为元素，位于Ⅱ族，位于Ⅵ族；、对应的简单离子核外电子排布相同，则为，为元素；、、的最外层电子数之和等于的核外层电子数，的最外层电子数为＝，与、不同周期，则为元素，以此分析解答。

【解答】

结合分析可知，为，为，为，为元素，
．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，一般情况下电子层越多原子半径越大，则原子半径，故错误；
．、形成的化合物为水和双氧水，水和双氧水在常温下均为液态，故正确；
．的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸为弱酸，故正确；
．、与形成的化合物分别为、，、均是离子化合物，故正确；

7.  实验室用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒、的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。[比如的分布系数，＝。下列叙述错误的是（ ）

A.点对应溶液的约为

B.点对应的溶液中，＝

C.微粒为，点对应的溶液中，＝

D.滴定到点时，溶液中

【答案】

B

【考点】

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【解析】

．由图象可知，当＝时，对应溶液的＝，此时溶液中的＝，计算出，点时，根据图象有＝，则此时的＝，＝；
．点时，＝，根据电荷守恒和物料守恒的表达式，联立方程消去，解得离子浓度间的关系即可；
．随着的加入，逐渐减少，逐渐增多，结合图象可知，微粒与微粒的含义，点对应的溶液中，＝，溶液呈中性，＝，根据电荷守恒可得与之间的关系；
．滴定到点时，两者恰好完全反应，生成溶液，此时溶液呈碱性，说明发生水解，进一步判断出溶液中离子浓度大小关系。

【解答】

．由图象可知，当＝时，对应溶液的＝，此时溶液中的＝，＝＝，点时，根据图象有＝，则此时的＝，＝，故正确；
．点时，＝，根据电荷守恒有：＝，根据物料守恒有：＝，两式联立方程消去，解得：＝，故错误；
．随着的加入，逐渐减少，逐渐增多，结合图象可知，微粒为，微粒为，点对应的溶液中，＝，溶液呈中性，＝，根据电荷守恒可得：＝，故正确；
．滴定到点时，＝，两者恰好完全反应，生成溶液，此时溶液呈碱性，说明发生水，所以溶液中离子浓度大小关系为：，故正确。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每道试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）

1. 二氧化氯作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织列为级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示。

分液漏斗及号气瓶中盛放浓度为的溶液，号气瓶中盛放的溶液，号、号、号、号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：  

（1）配制溶液，需固体________。

（2）按如图连接好各仪器，________，加注相应试剂，并抽真空。

（3）打开分液漏斗活塞，让溶液缓慢滴入号气瓶，生成和一种气体单质。该反应的化学方程式为________。

（4）号气瓶可吸收号气瓶中产生的气体单质并继续产生，发生反应的离子方程式为________，检验还原产物离子的试剂是________。

（5）此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是________。

（6）制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中浓度，滴定溶液消耗溶液，则含量为________。

【答案】

检查装置气密性

＝

＝,硝酸酸化的硝酸银溶液

设置多个盛有冰水的气瓶，延长气体与水接触时间，使气体完全溶解

【考点】

制备实验方案的设计

【解析】

利用此装置来制备二氧化氯之前，首先要进行装置气密性检验，分液漏斗及号气瓶中盛放浓度为的溶液，若配制溶液，需固体；利用该装置来制备二氧化氯，打开分液漏斗活塞，让溶液缓慢滴入号气瓶，和的溶液反应生成二氧化氯和一种气体单质，发生歧化反应，则这种气体单质应为氯气，反应方程式为＝；号气瓶可吸收号气瓶中产生的气体单质并继续产生，氯气和，反应生成二氧化氯，离子方程式为＝，还原产物为氯离子，可用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验氯离子；号、号、号、号气瓶中盛放冰水，延长气体与水接触时间，使气体完全溶解。

【解答】

分液漏斗及号气瓶中盛放浓度为的溶液，配制溶液，需固体，
故答案为：；

按图连接好各仪器，加注相应试剂之前，首先要检查装置的气密性，
故答案为：检查装置气密性；

打开分液漏斗活塞，让溶液缓慢滴入号气瓶，生成和一种气体单质，发生歧化反应，则这种气体单质应为氯气，反应方程式为＝，
故答案为：＝；

号气瓶可吸收号气瓶中产生的气体单质并继续产生，氯气和反应生成二氧化氯，离子方程式为＝，还原产物为氯离子，可用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验氯离子，
故答案为：＝；硝酸酸化的硝酸银溶液；

号、号、号、号气瓶中盛放冰水，延长气体与水接触时间，使气体完全溶解，
故答案为：设置多个盛有冰水的气瓶，延长气体与水接触时间，使气体完全溶解；

利用滴定法测定所得溶液中浓度，滴定溶液消耗溶液，二氧化氯中氯元素的化合价从价降为价，而硫代硫酸钠中硫元素的化合价从价升高到价，根据得失电子相等的原理，二者之间的定量关系为，则＝，＝，＝，
故答案为：，

2. 三氧化钨可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿（主要含、及硅、磷、砷、钼等杂质）制备的工艺流程如图所示。

回答下列问题：  

（1）写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施________、________。

（2）写出在“焙烧”阶段时反应的化学方程式________，该反应的氧化产物用途有________、________。

（3）“除钼”阶段中，仲钼酸铵与在溶液中反应生成硫代钼酸铵，试写出该反应的化学方程式________。

（4）“沉淀”阶段中，要使浓度降至以下，在溶液中的浓度应不低于________，滤液经稀释后应返回阶段循环利用________。

（5）有一种蓝钨，钨的化合价为和，若＝，则该化合物中和的钨原子物质的量之比为________。

【答案】

粉碎,搅拌

,颜料,炼铁

＝

,浸取

【考点】

物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用

【解析】

将黑钨矿（主要含、及硅、磷、砷、钼等杂质）粉碎后与混合并在空气中焙烧，其中与、反应生成、及，与、反应生成、及，加水溶解烧渣并过滤得滤渣、，滤液中主要含有和，经杂操作可得到含有、、的滤渣，滤液继续除钼可得滤渣，最后向所得滤液中加入，过滤得到固体，用盐酸溶解得到钨酸，钨酸再加热分解即可得到，据此分析解（1）~（3）；
（4）＝＝，其中，则；
（5）中钨的化合价为和，的化合价为，若＝，根据正负化合价代数和为计算该化合物中和的钨原子物质的量之比。

【解答】

在“焙烧”和“浸取”阶段将三氧化钨粉碎，混合时不断搅拌等措施均可提高转化率，
故答案为：粉碎；搅拌；

“焙烧”时与、反应生成、及，发生反应的化学方程式为，反应中是氧化产物，其为红棕色固体，常用作颜料和炼铁，
故答案为：；颜料；炼铁；

“除钼”时仲钼酸铵与在溶液中反应生成硫代钼酸铵，同时有，发生反应的化学方程式为＝，
故答案为：＝；

＝＝，其中，则＝＝；将过滤所得滤液加水稀释后可用于浸取操作，达到循环利用的目的，
故答案为：；浸取；

中钨的化合价为和，的化合价为，若＝，设该化合物中的钨原子物质的量为、的钨原子物质的量为，根据正负化合价代数和为可得：＝，解得：＝，则该化合物中和的钨原子物质的量之比为＝，
故答案为：。

3. 甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：
 

（1）一定条仵下与发生反应时，生成、或的能量变化如图所示。其中，反应物和生成物略去。则与反应生成的热化学方程式为________。

（2）在恒容密闭容器中利用合成气（主要成分为和含有少量的）合成甲醇，发生的主反应为。在分别为和两种投料比时，的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，则投料比为时，对应的曲线是________（填①或②）；图中、、三点平衡常数、、的大小关系是________；的数值，点比点________。（填“大”或“小”）

（3）在催化剂存在下，和可发生如下反应：
控制和初始投料比为，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表实验数据。
 

[备注]甲醇选择性为转化的中生成甲醇的百分比。
表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对转化成的选择性有显著的影响，其原因是________。

（4）铜系催化剂对反应具有较高的活性。在下，将甲醇置于恒容密闭容器中，经过到达平衡，气体压强为，且＝，此过程中的平均反应速率＝________，用气体分压表示的平衡常数＝________；相同温度下，将甲醇置于恒压密闭容器中，反应到达平衡时________。（填“”，“＝”或“”）

【答案】

＝

①,＝,小

表中数据说明反应未达到平衡状态，不同催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响

,,

【考点】

热化学方程式

化学平衡的计算

化学平衡的影响因素

【解析】

（1）图表可知中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
（2）投料比越小二氧化碳转化率越大，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，升高温度二氧化碳转化率减小，说明正反应为放热反应，升温平衡常数减小，点二氧化碳转化率大于点；
（3）不同的催化剂的催化能力不同，且催化剂具有选择性；
（4）在下，将甲醇置于恒容密闭容器中，经过到达平衡，设生成物质的量为，气体压强为，且＝，

起始量
变化量
平衡量
＝，
＝，
＝，
＝，相同温度下，将甲醇置于恒压密闭容器中，反应正向进行时物质的量增大、体积增大，则压强减小、平衡正向移动。

【解答】

该反应为放热反应，＝＝，所以生成的热化学方程式为：＝＝，
故答案为：＝；

相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，投料比为时，二氧化碳转化率增大，的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线①，温度不变，平衡常数不变，图象分析，升高温度二氧化碳转化率减小，说明正反应为放热反应，升温平衡常数减小，、点为同温下的平衡，平衡常数相同，点温度高于、点，平衡常数减小，、、的大小关系是：＝，点二氧化碳转化率大于点，比值中二氧化碳浓度减小，甲醇浓度增大，的数值，点比点小，
故答案为：①；＝；小；

表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对转化成的选择性有显著的影响，其原因是：表中数据说明反应未达到平衡状态，不同催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响，
故答案为：表中数据说明反应未达到平衡状态，不同催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响；

在下，将甲醇置于恒容密闭容器中，经过到达平衡，设生成物质的量为，气体压强，且＝，

起始量
变化量
平衡量
＝，
＝，
此过程中的平均反应速率＝＝，
平衡气体总物质的量＝＝，用气体分压表示的平衡常数＝＝，相同温度下，将甲醇置于恒压密闭容器中，反应正向进行时物质的量增大、体积增大，则压强减小、平衡正向移动，反应到达平衡时
故答案为：；；。

（二）选考题：共15分。请从题中任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[选修3-物质结构与性质]（15分）

1. 年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的。如图是脱氧核糖核酸的结构片段。回答下列问题：
 

（1）构成片段的元素中，、、电负性由大到小的顺序是________。

（2）已知为直线形结构，结构式为＝＝。则是________（填“极性”或“非极性”）分子，中间氮原子的杂化轨道类型为________杂化。

（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图所示，则次磷酸分子中键与键数目之比为________，次磷酸最多能与________发生中和反应。

（4）已知下列数据：
 

的熔、沸点均高于的原因是________；的分解温度高于其沸点，其原因是________。

（5）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①其化学式为________。
②基态锡原子的价电子排布式为________。
该晶体中距离原子最近的原子有________个。
③若晶体密度为，距离最近的原子核间距为________。（用含的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】

极性, 

,

氨分子之间能形成氢键,分解需要破坏键，气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力大得多，所以的分解温度高于其沸点

,,,

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用

晶胞的计算

【解析】

（1）依据元素在元素周期表中的位置，元素位置越靠右，越靠上，电负性越大；
（2）已知为直线形结构，结构式为＝＝，据此分析分子极性与氮原子杂化方式；
（3）单键均为键，双键中有一个键，一个键，依据结构式判断其化学键数目及比例，根据羟基氢原子数目判断次磷酸为一元酸；
（4）通过氢键，分子间作用力，化学键之间的大小关系进行比较；
（5）①根据均摊法，判断其化学式；
②依据在元素周期表中的位置判断，结合晶胞结构，确定铜原子数目；
③依据密度公式进行计算。

【解答】

依据元素在元素周期表中的位置，元素位置越靠右，越靠上，电负性越大，故电负性，，
故答案为：；

已知为直线形结构，结构式为＝＝，其结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子；中心氮原子形成两个双键，则形成两个键，不含孤电子 对，所以为杂化，
故答案为：极性；；

单键均为键，双键中有一个键，一个键，所以次磷酸分子中键与键数目之比； 次磷酸中含有一个羟基氢，所以为一元酸，根据一元酸的定义，次磷酸最多能与发生中和反应，
故答案为：；；

元素的电负性较大，所以氨分子之间能形成氢键，熔、沸点均高于；分解需要破坏键，气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力大得多，所以的分解温度高于其沸点，
故答案为：氨分子之间能形成氢键：分解需要破坏键，气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力大得多，所以的分解温度高于其沸点；

①根据均摊法，该晶胞中含有个原子，＝个原子，＝个原子，所以化学式为，
故答案为：；
②是号元素，与碳同主族，价层电子排布式是；原子位于顶点，距离最近的原子位于该顶点所在的面心，每个顶点被个晶胞共用，所以晶体中距离原子最近的原子＝个，
故答案为：；；
③晶胞的密度为，晶胞的质量＝，晶胞的边长＝，距离最近的原子核间距为面对角线的一半，，
故答案为：。

[选修5-有机化学基础]

1. 化合物（二乙酸，环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料，合成的路线如图（某些反应的反应物和反应条件未列出）。

回答下列问题：  

（1）上述合成过程中没有涉及的反应类型是（    ）。（填标号）

A.取代 B.加成 C.酯化 D.氧化E.消去 F.聚合

（2）物质的名称为________。物质所含官能团名称为________。

（3）反应⑥所用的试剂和条件是________。

（4）反应⑦的化学方程式为________。

（5）与，环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有________种，写出一种核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为的结构简式________。

（6）设计一条以环己醇为原料（其他无机试剂任取）合成  的合成路线________。（合成路线常用的表示方式为：……目标产物）

【答案】

D,F

氯代环己烷或一氯环己烷或氯环己烷,溴原子

的水溶液、加热

,

【考点】

有机物的合成

【解析】

环己烷和氯气发生取代反应生成，发生消去反应生成环己烯，根据环己烯结构简式知，为，环己烯和溴发生加成反应生成为，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成，为二乙酸，环己二醇酯，则发生水解反应生成为，和乙酸发生酯化反应生成为，和氢气发生加成反应生成；
（6）以环己醇为原料（其他无机试剂任取）合成，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成。

【解答】

①②③④⑤⑥⑦⑧分别是取代反应、消去反应、加成反应、消去反应、加成反应、取代反应或水解反应、酯化反应或取代反应、加成反应，所以没有氧化反应、聚合反应，
故答案为：；

为，物质的名称为氯代环己烷或一氯环己烷或氯环己烷，物质所含官能团名称为溴原子，
故答案为：氯代环己烷或一氯环己烷或氯环己烷；溴原子；

反应⑥为溴代烃的水解反应，所用的试剂和条件是水溶液、加热，
故答案为：水溶液、加热；

反应⑦为和乙酸的酯化反应，该反应的化学方程式为，
故答案为：；

与，环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构中含有羧基，根据其不饱和度知，除了含有羧基外不含其它环或碳碳不饱和键，
如果碳链结构为，羧基有种排列方式；
如果碳链结构为，羧基有种排列方式；
如果碳链结构为，羧基有种排列方式，所以符合条件的同分异构体结构简式有种，一种核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为的结构简式为，
故答案为：；；

以环己醇为原料（其他无机试剂任取）合成，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成，其合成路线为，
故答案为：。