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2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题一物质的组成、性质及分类 专题检测
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这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题一物质的组成、性质及分类 专题检测，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题检测
时间:40分钟 分值:53分
一、选择题(每小题2分,共28分)
1.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是( )
A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似
C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
答案 A 本题创设生活实践情境,考查了常见物质的生活生产用途等必备知识,体现了科学态度与社会责任的核心素养,突出基础性、应用性的考查要求。
胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸氢钠均可与盐酸发生反应,A项正确;活性炭为糖浆脱色,属于物理变化,臭氧漂白是利用氧化还原反应脱色,二者原理不同,B项错误;聚酯纤维属于有机高分子材料,C项错误;汽车点火产生的高温环境使空气中N2与O2化合生成NO,汽油的不充分燃烧将造成有毒气体CO的产生,D项错误。
审题指导 要注意无机材料和有机材料的对比,新型材料和传统材料的对比。
2.学好化学让生活更美好。下列说法错误的是( )
A.高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.海洋中含有丰富的资源,仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg
D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子材料
答案 C 高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水都具有强氧化性,故能用于杀菌消毒,A项正确;Mg比较活泼,作原电池负极,起到了保护内胆的作用,属于牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;海水中含有大量的Br-,转化为Br2的过程发生化学变化,C项错误;聚乙烯纤维属于有机高分子材料,D项正确。
3.《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”,《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是( )
A.赤色固体可能是Fe2O3
B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质
C.青矾燃烧过程中发生了电子转移
D.“青矾厂气”可能是CO和CO2
答案 D “青矾”是绿矾,化学式为FeSO4·7H2O,FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。A项,根据绿矾分解的化学方程式,可知赤色固体可能为Fe2O3,故A正确;B项,Fe2+容易被氧气氧化,因此青矾宜密闭保存,防止氧化变质,故B正确;C项,燃烧过程中Fe的化合价升高,部分S的化合价降低,该反应属于氧化还原反应,电子发生转移,故C正确;D项,“青矾厂气”为SO2和SO3,故D错误。
4.《天工开物》中记载:“贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别属于( )
A.糖类、蛋白质 B.糖类、油脂
C.蛋白质、纤维素 D.纤维素、油脂
答案 A “枲、麻、苘、葛”属草木,主要成分为纤维素,属于糖类;“裘褐、丝绵”属禽兽与昆虫,主要成分是蛋白质。
5.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.用高锰酸钾溶液、酒精、过氧化氢溶液的强氧化性进行杀菌消毒
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化
答案 C “血液透析”利用了渗析原理,“静电除尘”利用了胶体的电泳,A项正确;石灰浆为Ca(OH)2悬浊液,虫卵含蛋白质,强碱能使蛋白质发生变性,把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,B项正确;KMnO4溶液、过氧化氢溶液能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性,酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性,C项错误;硅胶具有吸水性,可防止食物受潮,铁粉具有还原性,可防止食物氧化,D项正确。
6.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是( )
A.Mg-Al合金用来制飞机壳——合金熔点低
B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性
C.SiO2用来制作光导纤维——SiO2有耐酸性
D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性
答案 D A项,Mg-Al合金硬度大,密度小,可用来制飞机外壳,与合金熔点无关,故A错误;B项,二氧化硫具有还原性,葡萄酒中有少量SO2,用作抗氧化剂,故B错误;C项,二氧化硅具有良好的光学特性,可以用于制造光导纤维,故C错误;D项,铁粉具有还原性,放在食品袋中可以防止食品氧化变质,故D正确。
7.新版人民币的发行,引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是( )
A.用于人民币票面等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
B.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料
D.某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖
答案 D A项,Fe3O4是具有磁性的黑色晶体,又称为磁性氧化铁,故A正确;B项,棉花和优质针叶木的原料中的主要成分是纤维素,故B正确;C项,树脂是一种有机高分子材料,故C正确;D项,假钞中遇碘变蓝的是淀粉,故D错误。
8.下列物质的分类正确的是( )
A.硬脂酸钠、氟化钠、纳米粒子都是钠盐 B.水玻璃、石油气、王水都是混合物
C.短周期中非金属元素的氢化物不是强酸,就是弱酸 D.某物质的水溶液呈碱性,该物质一定是碱
答案 B A项,纳米粒子一般是指直径在1~100 nm间的粒子,不是钠盐,故A错误。B项,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,石油气含有丙烷、丁烷等物质,王水由盐酸、硝酸混合而成,选项中的物质都是混合物,故B正确。C项,氮的氢化物NH3不是酸,故C错误。D项,某物质的水溶液显碱性,该物质有可能是弱酸强碱盐,故D错误。
9.下列关于物质的分类,正确的说法是( )
A.SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应,所以SiO2为两性氧化物
B.油酸(C17H33COOH)与丙烯酸(CH2CHCOOH)互为同系物
C.因为新制氯水含有3种分子、3种离子,所以氯水为混合物
D.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质
答案 B SiO2能与NaOH溶液反应产生盐(Na2SiO3)和水,但与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,不生成盐和水,所以SiO2为酸性氧化物,不是两性氧化物,A项错误;油酸与丙烯酸都含有一个羧基,油酸的烃基与丙烯酸的烃基都符合通式—CnH2n-1,都含一个碳碳双键,且二者结构相似,因此二者互为同系物,B项正确;新制氯水含有3种分子(Cl2、H2O、HClO),4种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-),C项错误;NH3的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离产生了N、OH-,离子不是NH3电离产生的,所以NH3为非电解质,D项错误。
10.下列有关说法正确的是( )
A.K2FeO4、ClO2、H3BO3都是氧化物 B.Cl、S、P所含电子总数相等
C.NH4F、NaHSO4、CH3COONa都是酸式盐 D.氢氧化铁胶体、豆浆的分散剂颗粒大小介于1~100 nm之间
答案 B 氧化物指含两种元素且其中一种是氧元素的二元化合物,A项错误;每个磷、硫、氯原子的电子数依次为15、16、17,离子总电子数包含所带电荷数,B项正确;酸式盐中酸根仍能电离出H+,NH4F、CH3COONa都是正盐,C项错误;胶体分散质颗粒大小在1~100 nm之间,D项错误。
11.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )
A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
答案 A 漂白粉含次氯酸钙和氯化钙、水玻璃是Na2SiO3溶液、福尔马林是甲醛水溶液,均属于混合物,A项正确;光导纤维主要成分为SiO2,属于新型无机非金属材料,乙烯、油脂属于小分子化合物,B项错误;2.5×10-6 m=2.5×103 nm,胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间,PM2.5分散在空气中不形成气溶胶,C项错误;氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
12.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了加成反应
答案 B A项,鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液吸收释放出的乙烯,主要是为鲜花保鲜,与补充钾肥无关,故A错误;B项,防治龋齿的有效成分是氟离子,则在牙膏中添加NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的,故B正确;C项,ClO2具有强氧化性,不能生成胶体,不能用作净水剂,故C错误;D项,植物油变质发生了氧化反应,故D错误。
拓展延伸 油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧气、水或微生物作用氧化成过氧化物,过氧化物继续分解,产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等,并且会产生哈喇味。
13.已知某物质X能发生如下转化:
X Y Z A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A.若X为N2或NH3,则A为硝酸
B.若X为S或H2S,则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
答案 D 若X为Na,则NaNa2ONa2O2NaOH,反应①、②、③均为氧化还原反应。
归纳总结 A B C连续氧化归纳
①Na Na2O Na2O2
②N2(NH3) NO NO2
③S(H2S) SO2 SO3
④R—CH2OH RCHO RCOOH
14.下列说法中正确的是( )
①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化
②发生了颜色变化的不一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.全部
答案 D 氯化氢溶于水,有旧化学键断裂,但是没有新化学键形成,不是化学变化,故①正确;氧气变成液氧后从无色变为淡蓝色,没有新物质生成,属于物理变化,故②正确;电解质溶液导电过程为电解过程,有新物质生成,一定发生化学变化,故③正确;用糯米制酒,有新物质生成,一定发生化学变化,故④正确;⑤属于渗析过程,没有新物质生成,故⑤正确。
15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“酞菁钴”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“酞菁钴”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B.“酞菁钴”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.“酞菁钴”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
答案 D A项,“酞菁钴”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,因此可以广泛用于光电器件、生物技术等方面,故A正确。B项,“酞菁钴”的分子(直径为1.3×10-9 m)形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应,故B正确。C项,“酞菁钴”的分子恢复了磁性,说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质,故C正确。D项,“酞菁钴”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,故D错误。
16.高铁酸钾(K2FeO4)的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198 ℃以下是稳定的。有关高铁酸钾在水处理过程中的说法正确的是( )
A.高铁酸钾既是钾盐,又是含氧酸盐
B.高铁酸钾用于杀菌是利用其强氧化性使蛋白质盐析
C.杀菌过程中,高铁酸根离子被氧化得到Fe3+
D.Fe3+水解产生带有正电荷的Fe(OH)3胶体,从而净水
答案 A 高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性,B项错误;高铁酸根离子被还原得到Fe3+,Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉,从而达到净水目的,Fe(OH)3胶体呈电中性,C、D项错误。
易错辨析 蛋白质的盐析和变性
17.500 mL 2 ml/L FeCl3溶液和500 mL 2 ml/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先沉淀、后溶解”
C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
答案 C A项,1 nm=10-9 m,甲、乙分散系都是胶体,故A错误。B项,Al(OH)3溶于NaOH溶液,而Fe(OH)3不溶,故B错误。C项,2Fe3++2I- 2Fe2++I2,含碘溶液呈深褐色,故C正确。D项,FeCl3溶液蒸干、灼烧得到Fe2O3,明矾溶液蒸干、灼烧得到KAl(SO4)2,故D错误。
解题技巧 首先根据1 nm=10-9 m换算单位,明确分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间的为胶体,并结合氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体的性质分析。
18.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )
A.S SO3 H2SO4 B.粗硅 SiCl4 Si
C.NH3 NO HNO3 D.Cu CuS H2S
答案 B A项,硫与足量氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,A错误;B项正确;C项,NO难溶于水,不与水反应,C错误;D项,硫的氧化性弱,与铜反应只生成Cu2S,D错误。
解题导引 牢牢把握物质的性质,是解决无机物之间相应转化的关键。如:CuS不溶于水也不溶于非氧化性酸,硫与O2反应不能直接生成SO3等。
19.在古“丝绸之路”,我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器,⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金银铜器等。下列说法正确的是( )
A.④、⑦、⑧都属于盐类
B.①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物
C.①、②、⑤、⑥都属于蛋白质
D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
答案 D A项,金银铜器的主要成分为金属单质或合金,不属于盐类,故A错误。B、C项中,高分子化合物是指相对分子质量大于一万的有机物,丝绸的主要成分是蛋白质,茶叶、纸张的主要成分是纤维素,白糖的主要成分是蔗糖,植物油中含油脂,白糖、植物油不属于高分子化合物,故B、C错误,D正确。
二、非选择题(共15分)
20.(15分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O 2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O 2Na2HPO3+2PH3↑
Ⅳ.NaH2PO2+NaOH Na2HPO3+H2↑
(1)已知H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为 、过滤、洗涤和干燥。
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 。
(4)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比与NaH2PO2产率的关系如图所示。当>2.6时,NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是 。
(5)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(6)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中的Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是 。
(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式: 。
答案 (1)正盐 (2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)2NiCl2+NaH2PO2+2H2O 2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl
(4)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3
(5)CaCO3和Al(OH)3
(6)过量的Ag+会氧化H2P
(7)H2P-4e-+2H2O H3PO4+3H+
解析 (1)H3PO2是一元中强酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2 H++H2P,H2P不能电离,则NaH2PO2为正盐。
(2)根据题中所给信息,PH3与NaClO溶液反应生成NaH2PO2和NaCl,反应的离子方程式为PH3+2ClO-+OH- H2P+2Cl-+H2O,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
(3)根据题意,NiCl2中Ni元素转化成Ni单质,NaH2PO2为还原剂,P元素的化合价升高,反应的化学方程式为2NiCl2+NaH2PO2+2H2O 2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl。
(4)>2.6,说明碱过量,根据反应Ⅳ可知,H2P与过量的NaOH反应转化成HP,次磷酸钠的产率降低,因此NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3。
(5)“调pH”除去Ca2+和Al,CO2与碱反应生成C,C与Ca2+反应生成CaCO3,CO2与Al发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3,因此“滤渣2”的主要成分是CaCO3和Al(OH)3。
(6)NaH2PO2具有强还原性,Ag+具有氧化性,因此加入Ag2SO4溶液不宜过量太多,否则过量的Ag+会氧化H2P。
(7)NaH2PO2具有强还原性,电解时,阳极上H2P失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液时,阳极反应式为H2P-4e-+2H2O H3PO4+3H+。盐析
变性
变化条件
部分无机金属盐浓溶液
受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物等
变化实质
物理变化(溶解度降低)
化学变化
变化过程
可逆
不可逆
用途
分离、提纯
杀菌、消毒等
专题检测
时间:40分钟 分值:53分
一、选择题(每小题2分,共28分)
1.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是( )
A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似
C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
答案 A 本题创设生活实践情境,考查了常见物质的生活生产用途等必备知识,体现了科学态度与社会责任的核心素养,突出基础性、应用性的考查要求。
胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸氢钠均可与盐酸发生反应,A项正确;活性炭为糖浆脱色,属于物理变化,臭氧漂白是利用氧化还原反应脱色,二者原理不同,B项错误;聚酯纤维属于有机高分子材料,C项错误;汽车点火产生的高温环境使空气中N2与O2化合生成NO,汽油的不充分燃烧将造成有毒气体CO的产生,D项错误。
审题指导 要注意无机材料和有机材料的对比,新型材料和传统材料的对比。
2.学好化学让生活更美好。下列说法错误的是( )
A.高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.海洋中含有丰富的资源,仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg
D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子材料
答案 C 高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水都具有强氧化性,故能用于杀菌消毒,A项正确;Mg比较活泼,作原电池负极,起到了保护内胆的作用,属于牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;海水中含有大量的Br-,转化为Br2的过程发生化学变化,C项错误;聚乙烯纤维属于有机高分子材料,D项正确。
3.《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”,《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是( )
A.赤色固体可能是Fe2O3
B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质
C.青矾燃烧过程中发生了电子转移
D.“青矾厂气”可能是CO和CO2
答案 D “青矾”是绿矾,化学式为FeSO4·7H2O,FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。A项,根据绿矾分解的化学方程式,可知赤色固体可能为Fe2O3,故A正确;B项,Fe2+容易被氧气氧化,因此青矾宜密闭保存,防止氧化变质,故B正确;C项,燃烧过程中Fe的化合价升高,部分S的化合价降低,该反应属于氧化还原反应,电子发生转移,故C正确;D项,“青矾厂气”为SO2和SO3,故D错误。
4.《天工开物》中记载:“贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别属于( )
A.糖类、蛋白质 B.糖类、油脂
C.蛋白质、纤维素 D.纤维素、油脂
答案 A “枲、麻、苘、葛”属草木,主要成分为纤维素,属于糖类;“裘褐、丝绵”属禽兽与昆虫,主要成分是蛋白质。
5.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.用高锰酸钾溶液、酒精、过氧化氢溶液的强氧化性进行杀菌消毒
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化
答案 C “血液透析”利用了渗析原理,“静电除尘”利用了胶体的电泳,A项正确;石灰浆为Ca(OH)2悬浊液,虫卵含蛋白质,强碱能使蛋白质发生变性,把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,B项正确;KMnO4溶液、过氧化氢溶液能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性,酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性,C项错误;硅胶具有吸水性,可防止食物受潮,铁粉具有还原性,可防止食物氧化,D项正确。
6.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是( )
A.Mg-Al合金用来制飞机壳——合金熔点低
B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性
C.SiO2用来制作光导纤维——SiO2有耐酸性
D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性
答案 D A项,Mg-Al合金硬度大,密度小,可用来制飞机外壳,与合金熔点无关,故A错误;B项,二氧化硫具有还原性,葡萄酒中有少量SO2,用作抗氧化剂,故B错误;C项,二氧化硅具有良好的光学特性,可以用于制造光导纤维,故C错误;D项,铁粉具有还原性,放在食品袋中可以防止食品氧化变质,故D正确。
7.新版人民币的发行,引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是( )
A.用于人民币票面等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
B.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料
D.某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖
答案 D A项,Fe3O4是具有磁性的黑色晶体,又称为磁性氧化铁,故A正确;B项,棉花和优质针叶木的原料中的主要成分是纤维素,故B正确;C项,树脂是一种有机高分子材料,故C正确;D项,假钞中遇碘变蓝的是淀粉,故D错误。
8.下列物质的分类正确的是( )
A.硬脂酸钠、氟化钠、纳米粒子都是钠盐 B.水玻璃、石油气、王水都是混合物
C.短周期中非金属元素的氢化物不是强酸,就是弱酸 D.某物质的水溶液呈碱性,该物质一定是碱
答案 B A项,纳米粒子一般是指直径在1~100 nm间的粒子,不是钠盐,故A错误。B项,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,石油气含有丙烷、丁烷等物质,王水由盐酸、硝酸混合而成,选项中的物质都是混合物,故B正确。C项,氮的氢化物NH3不是酸,故C错误。D项,某物质的水溶液显碱性,该物质有可能是弱酸强碱盐,故D错误。
9.下列关于物质的分类,正确的说法是( )
A.SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应,所以SiO2为两性氧化物
B.油酸(C17H33COOH)与丙烯酸(CH2CHCOOH)互为同系物
C.因为新制氯水含有3种分子、3种离子,所以氯水为混合物
D.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质
答案 B SiO2能与NaOH溶液反应产生盐(Na2SiO3)和水,但与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,不生成盐和水,所以SiO2为酸性氧化物,不是两性氧化物,A项错误;油酸与丙烯酸都含有一个羧基,油酸的烃基与丙烯酸的烃基都符合通式—CnH2n-1,都含一个碳碳双键,且二者结构相似,因此二者互为同系物,B项正确;新制氯水含有3种分子(Cl2、H2O、HClO),4种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-),C项错误;NH3的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离产生了N、OH-,离子不是NH3电离产生的,所以NH3为非电解质,D项错误。
10.下列有关说法正确的是( )
A.K2FeO4、ClO2、H3BO3都是氧化物 B.Cl、S、P所含电子总数相等
C.NH4F、NaHSO4、CH3COONa都是酸式盐 D.氢氧化铁胶体、豆浆的分散剂颗粒大小介于1~100 nm之间
答案 B 氧化物指含两种元素且其中一种是氧元素的二元化合物,A项错误;每个磷、硫、氯原子的电子数依次为15、16、17,离子总电子数包含所带电荷数,B项正确;酸式盐中酸根仍能电离出H+,NH4F、CH3COONa都是正盐,C项错误;胶体分散质颗粒大小在1~100 nm之间,D项错误。
11.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )
A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
答案 A 漂白粉含次氯酸钙和氯化钙、水玻璃是Na2SiO3溶液、福尔马林是甲醛水溶液,均属于混合物,A项正确;光导纤维主要成分为SiO2,属于新型无机非金属材料,乙烯、油脂属于小分子化合物,B项错误;2.5×10-6 m=2.5×103 nm,胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间,PM2.5分散在空气中不形成气溶胶,C项错误;氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
12.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了加成反应
答案 B A项,鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液吸收释放出的乙烯,主要是为鲜花保鲜,与补充钾肥无关,故A错误;B项,防治龋齿的有效成分是氟离子,则在牙膏中添加NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的,故B正确;C项,ClO2具有强氧化性,不能生成胶体,不能用作净水剂,故C错误;D项,植物油变质发生了氧化反应,故D错误。
拓展延伸 油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧气、水或微生物作用氧化成过氧化物,过氧化物继续分解,产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等,并且会产生哈喇味。
13.已知某物质X能发生如下转化:
X Y Z A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A.若X为N2或NH3,则A为硝酸
B.若X为S或H2S,则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
答案 D 若X为Na,则NaNa2ONa2O2NaOH,反应①、②、③均为氧化还原反应。
归纳总结 A B C连续氧化归纳
①Na Na2O Na2O2
②N2(NH3) NO NO2
③S(H2S) SO2 SO3
④R—CH2OH RCHO RCOOH
14.下列说法中正确的是( )
①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化
②发生了颜色变化的不一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.全部
答案 D 氯化氢溶于水,有旧化学键断裂,但是没有新化学键形成,不是化学变化,故①正确;氧气变成液氧后从无色变为淡蓝色,没有新物质生成,属于物理变化,故②正确;电解质溶液导电过程为电解过程,有新物质生成,一定发生化学变化,故③正确;用糯米制酒,有新物质生成,一定发生化学变化,故④正确;⑤属于渗析过程,没有新物质生成,故⑤正确。
15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“酞菁钴”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“酞菁钴”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B.“酞菁钴”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.“酞菁钴”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
答案 D A项,“酞菁钴”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,因此可以广泛用于光电器件、生物技术等方面,故A正确。B项,“酞菁钴”的分子(直径为1.3×10-9 m)形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应,故B正确。C项,“酞菁钴”的分子恢复了磁性,说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质,故C正确。D项,“酞菁钴”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,故D错误。
16.高铁酸钾(K2FeO4)的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198 ℃以下是稳定的。有关高铁酸钾在水处理过程中的说法正确的是( )
A.高铁酸钾既是钾盐,又是含氧酸盐
B.高铁酸钾用于杀菌是利用其强氧化性使蛋白质盐析
C.杀菌过程中,高铁酸根离子被氧化得到Fe3+
D.Fe3+水解产生带有正电荷的Fe(OH)3胶体,从而净水
答案 A 高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性,B项错误;高铁酸根离子被还原得到Fe3+,Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉,从而达到净水目的,Fe(OH)3胶体呈电中性,C、D项错误。
易错辨析 蛋白质的盐析和变性
17.500 mL 2 ml/L FeCl3溶液和500 mL 2 ml/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先沉淀、后溶解”
C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
答案 C A项,1 nm=10-9 m,甲、乙分散系都是胶体,故A错误。B项,Al(OH)3溶于NaOH溶液,而Fe(OH)3不溶,故B错误。C项,2Fe3++2I- 2Fe2++I2,含碘溶液呈深褐色,故C正确。D项,FeCl3溶液蒸干、灼烧得到Fe2O3,明矾溶液蒸干、灼烧得到KAl(SO4)2,故D错误。
解题技巧 首先根据1 nm=10-9 m换算单位,明确分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间的为胶体,并结合氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体的性质分析。
18.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )
A.S SO3 H2SO4 B.粗硅 SiCl4 Si
C.NH3 NO HNO3 D.Cu CuS H2S
答案 B A项,硫与足量氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,A错误;B项正确;C项,NO难溶于水,不与水反应,C错误;D项,硫的氧化性弱,与铜反应只生成Cu2S,D错误。
解题导引 牢牢把握物质的性质,是解决无机物之间相应转化的关键。如:CuS不溶于水也不溶于非氧化性酸,硫与O2反应不能直接生成SO3等。
19.在古“丝绸之路”,我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器,⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金银铜器等。下列说法正确的是( )
A.④、⑦、⑧都属于盐类
B.①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物
C.①、②、⑤、⑥都属于蛋白质
D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
答案 D A项,金银铜器的主要成分为金属单质或合金,不属于盐类,故A错误。B、C项中,高分子化合物是指相对分子质量大于一万的有机物,丝绸的主要成分是蛋白质,茶叶、纸张的主要成分是纤维素,白糖的主要成分是蔗糖,植物油中含油脂,白糖、植物油不属于高分子化合物,故B、C错误,D正确。
二、非选择题(共15分)
20.(15分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O 2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O 2Na2HPO3+2PH3↑
Ⅳ.NaH2PO2+NaOH Na2HPO3+H2↑
(1)已知H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为 、过滤、洗涤和干燥。
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 。
(4)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比与NaH2PO2产率的关系如图所示。当>2.6时,NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是 。
(5)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(6)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中的Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是 。
(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式: 。
答案 (1)正盐 (2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)2NiCl2+NaH2PO2+2H2O 2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl
(4)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3
(5)CaCO3和Al(OH)3
(6)过量的Ag+会氧化H2P
(7)H2P-4e-+2H2O H3PO4+3H+
解析 (1)H3PO2是一元中强酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2 H++H2P,H2P不能电离,则NaH2PO2为正盐。
(2)根据题中所给信息,PH3与NaClO溶液反应生成NaH2PO2和NaCl,反应的离子方程式为PH3+2ClO-+OH- H2P+2Cl-+H2O,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
(3)根据题意,NiCl2中Ni元素转化成Ni单质,NaH2PO2为还原剂,P元素的化合价升高,反应的化学方程式为2NiCl2+NaH2PO2+2H2O 2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl。
(4)>2.6,说明碱过量,根据反应Ⅳ可知,H2P与过量的NaOH反应转化成HP,次磷酸钠的产率降低,因此NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3。
(5)“调pH”除去Ca2+和Al,CO2与碱反应生成C,C与Ca2+反应生成CaCO3,CO2与Al发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3,因此“滤渣2”的主要成分是CaCO3和Al(OH)3。
(6)NaH2PO2具有强还原性,Ag+具有氧化性,因此加入Ag2SO4溶液不宜过量太多,否则过量的Ag+会氧化H2P。
(7)NaH2PO2具有强还原性,电解时,阳极上H2P失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液时,阳极反应式为H2P-4e-+2H2O H3PO4+3H+。盐析
变性
变化条件
部分无机金属盐浓溶液
受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物等
变化实质
物理变化(溶解度降低)
化学变化
变化过程
可逆
不可逆
用途
分离、提纯
杀菌、消毒等
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