2022高考化学一轮复习训练：第4章 第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化

训练(二十三)　常见元素及其化合物的性质及转化

1．(2021·江苏苏州调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B． Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C． MgO(s)MgSO4(aq)Mg(S)

D． S(s)SO2(g)BaSO3(s)

A　[氮气与氢气在高温高压及催化剂作用下合成氨，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，物质间转化均能实现，A正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，物质间转化不能均一步实现，B错误；氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氧气，而不能得到镁单质，物质间转化不能均一步实现，C错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应无法得到亚硫酸钡，物质间转化不能均一步实现，D错误。]

2．(2021·江苏南京期初调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NH4Cl(s)NH3(g)NO(g)

B．Fe2O3(s)FeCl3(aq)FeCl3(s)

C．CuO(s)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)

D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

A　[加热FeCl3溶液，促进了FeCl3的水解反应，不能得到FeCl3固体，B错误；CuO不溶于水，也不与水反应，C错误；NaCl溶液中通入CO2气体，不能生成NaHCO3固体，D错误。]

3．(2021·四川成都七中检测)如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d 对应的物质正确的是(　　)

D　[稀硫酸与物质c反应得到浅绿色溶液，则c中含Fe2＋，A、B均错误；稀硫酸与物质d作用，得到红色溶液，则d可能是紫色石蕊试液，C错误，D正确。 ]

4．(2021·河北石家庄二中检测)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是(　　)

A．X可能是金属铜　　　 B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠     D．Z可能是三氧化硫

A　[若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，A 正确；若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，B 错误；若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，C 错误；若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，D 错误。]

5．(2021·山东青岛期初调研)一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如下：

下列有关分析错误的是(　　)

A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原

B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离

C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质

D．操作X是萃取、分液

D　[由图可知，含碘废水加入CuSO4溶液、通入SO2，SO2将I2和Cu2＋均还原，反应得到CuI固体，A正确；CuI固体加入过量铁粉、水，充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中含过量的铁粉，利用磁石将铁粉吸引，进一步分离，B正确；含Fe2＋和I－的溶液加入K2CO3溶液，过滤得到滤渣Ⅱ，则滤渣Ⅱ中含有FeCO3，在潮湿的空气中被氧化，转化为Fe(OH)3，C正确；萃取、分液，得到I2的有机溶液，还要经过蒸馏获得I2，D错误。]

6．(2021·天津滨海四校联考)下图为从光盘中(光盘金属层含有Ag，其他金属微量忽略不计)提取Ag的工业流程。

下列说法正确的是(　　)

A．NaClO溶液应密封保存在无色细口瓶中

B．NaClO溶液可用硝酸代替

C．加入氨水后，Ag元素主要以[Ag(NH3)2]＋形式存在

D．理论上消耗0.15 mol水合肼(转化为N2)可提取32.4 g Ag

C　[NaClO易水解生成HClO，而HClO受热分解生成HCl、O2，应贮存在棕色细口瓶中，A错误；用硝酸代替NaClO溶液，与金属反应时产生污染性气体NO，B错误；AgCl加入10%氨水，反应生成Ag[(NH3)2]Cl，Ag元素主要以Ag[(NH3)2]＋形式存在，C正确；0.15 mol水合肼转化为N2时失去0.6 mol电子，据得失电子守恒可知，反应得到0.6 mol Ag，其质量为0.6 mol×108 g/mol＝64.8 g，D错误。]

7．(2021·辽宁师大附中检测)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是______________；工业上制取A的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：______________________________________________________________。

解析　(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。

(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。

(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。

答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO