广东省深圳市第七高级中学2021-2022学年上学期高三九月化学月考试题Word含答案

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考试时长：75 分钟卷面总分：100 分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类 型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Na 23O 16C 12Li 7Fe 56N14S 32
一、选择题（共 44 分，其中 1~10 题，每小题 2 分，共 20 分；11~16 题，每小题 4 分，共 24 分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之 间（如图所示的王羲之的“平安贴”）。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（）
A．墨汁是一种水溶液
B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同
D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
2. 2020 年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列 有关说法错误的是（）
A．铷元素位于 IA 族B．铷的金属性比钠弱
C．的中子数为 48 D．和具有相同的电子数
3. “打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是（）
A．用臭氧进行自来水消毒B．用硫酸铁除去水中的悬浮物
C．用 Na2SO4 除去硬水中的 Mg2+和 Ca2+D．用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+和 Hg2+
4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．小苏打用作食品膨松剂B．工业合成氨实现人工固氮
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸D．利用铝热反应焊接钢轨
5. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）
6. 下列离子方程式正确的是（）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
选项
叙述I
叙述Ⅱ
A
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B
Si存良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用设计喷泉实验
D
CaCO3难溶于水
CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 - +H+= CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br - +Cl2=Br2+2Cl-
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－ +CO2= CaCO3↓+H2O
7. 维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如下图所示。下列关于维生素 C 的说
法错误的是（）
A．分子式为 C6H8O6B．能与金属钠反应
C．能发生酯化反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）
A．用①收集 H2
B．用②蒸干 AlCl3 溶液制备无水氯化铝
C．用③分离 NaCl 溶液和 BaSO4 固体
D．用④分离 CCl4 萃取碘水后的有机层和水层
9. 利用 CO2 与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）
A．C3H8 是还原剂B．CrO3 作催化剂
C．Cr2O3 是反应的中间体D．增大压强有利于提高 CO2 的转化率
10. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有 Al 和少量的 Fe、
Mg 杂质）制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是（）
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B．“沉淀”为 Al2(CO3)3
C．“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D．上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO3
11．“侯氏制碱法”主要反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，现利用下列装置制备碳
酸氢钠粗品，能达到实验目的的是（）
A．用图甲装置制取氨气B．用图乙装置制取二氧化碳
C．用图丙装置制取碳酸氢钠D．用图丁装置分离碳酸氢钠和母液
12. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2 与水反应，生成 0.1ml O2 转移的电子数为 0.1 NA B．32gS8（分子结构 )中的共价键数目为 NA
C．1L 0.1ml·L-1H2C2O4 溶液中含有的 H+离子数为 0.2 NA
D．标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 8NA
13. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．a 可经催化氧化生成 b
B．b 为红棕色，可转化为 c
C．密闭体系中，c 存在 2NO2⇌N2O4
D．d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c
14. 我国科学家合成了一种新型的 Fe-SnO2 催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催 化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是（）
A．电解过程中 H+由 b 极区向 a 极区迁移
B．阴极反应式为 N2+6e-+8H+==2NH4+
C．电解一段时间，阳极区的 pH 减小
D．电解一段时间，阴极、阳极消耗 N2 的物质的量之比为 3∶5
15. 一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧
发出耀眼的白光，X 原子 L 层比 K 层多一个电子，W2Y 分子中含有 10 个电子。下列说法正确的是
（）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．常温常压下单质沸点：W＞Y＞X C．Z 与 Y 可形成共价化合物 ZY
D．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸
16.NaNO2 是一种常用的食品防腐剂。已知 Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是（）
A．HNO2 溶液的 pH 随温度升高而增大
B．0.01 ml·L-1HNO2 溶液的 pH=2
C．0.01 ml·L-1 NaNO2 溶液中 c(Na+)=c(NO2+)+c(HNO2)
D．0.01 ml·L-1NaNO2 溶液中 c(Na+)＞c(OH-)＞c(NO2-)＞c(H＋)
二、非选择题（本部分共有 4 个大题，共 56 分。）
17．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·ml−1）可用作定影剂、还原剂。
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5，S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O。市售硫代硫
酸钠中常含有硫．酸．根．杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液
（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中
溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 中，加蒸馏水至_ ____ __ _。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④，有刺激性气体产生
⑤静置，
②滴定：取 0.00950 ml·L−1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：
Cr2O72-+6I- +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32- =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液
即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 %（保留
1 位小数）。
18. （14 分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、SiO2 和 NiCO3
杂质）来制备 Mn 的工艺流程如图所示：
己知：① Ksp(MnS)= 2.8 1010, K sp(NiS)= 2.0 10-21；②生成氢氧化物的 pH 见下表
回答下列问题：
(1)“酸浸”后矿渣的主要成分是 。
(2)向“浸出液”中添加适量 MnO2 的目的是 。
(3)“调节 pH”操作中 pH 控制范围为 。
(4)加入 MnS“除杂”后滤渣为 ，该反应的离子方程式为 。
离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
2.7
8.1
7.7
8.3
完全沉淀的pH
9.7
3.7
9.4
8.4
9.8
(5)“沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条
件是 ；“沉锰”除去的杂质金属离子是 。
(6) MnSO4 溶液电解制备 Mn 的过程中，阳极的反应式为 。阳
极液可循环利用，其主要成分的化学式为 。
19．己知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶
炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应 I：
WO4 2－(aq) + Ca(OH)2 (s) CaWO (s)+2OH－(aq)
4
(1) 右图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1 时 K sp(CaWO4)= 。
②T1
T2 （填“>”“=”或“”“=”或“