2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题四氧化还原反应 —基础集训

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基础篇
【基础集训】
考点一氧化还原反应的概念及规律
1.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是()
+Fe3+
答案A
2.下列所涉及物质的应用过程中,不涉及氧化还原反应的是()
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发射过程中的反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的青蒿素的提取过程
D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应
答案C
3.下列过程不涉及氧化还原反应的是()
A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮
C.氨碱法制纯碱D.电池放电
答案C
4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()
答案B
5.钛 (Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列说法不正确的是()
A.TiCl4 是中间产物B.反应①中TiCl4是还原产物
C.反应①②都是置换反应D.反应②中Mg有还原性
答案C
6.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.K2FeO4是氧化产物,KNO2是还原产物
C.K2FeO4在酸性条件下不稳定,会迅速分解并生成氢气
D.K2FeO4具有强氧化性,因而有杀菌作用
答案C
7.水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是()
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1mlO2转移的电子数相同
C.①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂
D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂
答案C
考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算
8.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:
反应Ⅰ:NH4++O2NO3-+H++H2O(未配平)
反应Ⅱ:NH4++NO3-N2+H2O+H+(未配平)
下列说法正确的是()
A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化
B.常温常压下,反应Ⅱ中生成8.96LN2时,转移电子1.5ml
C.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时,NH4+能完全转化为N2
D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3
答案C
9.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO42-+NO↑+(未配平),下列说法错误的是()
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO43-和SO42-
答案C
10.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是()
A.Cl2 是氧化剂,CO2 和 N2 是氧化产物
B.该反应中,若有 1mlCN-发生反应,则有 5NA 电子发生转移
C.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5
D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应
答案C
11.NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()
A.生成1mlNaNO3需消耗0.4mlKMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO2-被还原
D.该反应涉及的酸可以是盐酸
答案A
12.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()
A.该反应的还原产物为Bi3+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
C.反应后溶液的酸性明显增强
D.若有1ml还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5ml
答案C
13.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应:
①Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平);
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是()
A.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B.反应①中每消耗4mlKOH,吸收标准状况下22.4LCl2
C.氧化性:K2FeO4>KClO
D.若反应①的氧化产物只有KClO,则得到0.2mlK2FeO4时消耗0.3mlCl2
答案D
14.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)在该反应中,如有1mlCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是,转移电子的数目是。
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)。
答案(1)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)2ml2NA
(3)4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
(4)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
综合篇
【综合集训】
1.有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若溶液中有Fe2+、I-、Cl-,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()
答案C
2.(2020泰安三模,10)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是()
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>S
C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D.反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为16g
答案D
3.(2020淄博一模,7)铋(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
在上述实验条件下,下列结论不正确的是()
A.BiO3-的氧化性强于MnO4-
B.H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2
C.向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液一定变蓝色
D.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2
答案C
4.(2020威海二模,14)(双选)已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应:5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断正确的是()
A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化
B.可用BiO3-检验Na+的存在
C.由上述反应可知氧化性:NaBiO3>HNO3>KMnO4
D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为NaBiO3+2Cl-+6H+Bi3++Na++3H2O+Cl2↑
答案BD
5.(2020枣庄二中高三月考)已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()
①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
答案B
6.(2020五莲高三模拟,13)取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板,反应后在此残留液中慢慢加入铁粉,溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示(加入固体引起的体积变化忽略不计),下列说法错误的是()
A.当n(Fe)=0.5ml 时,发生的离子反应为 Fe+2Fe3+3Fe2+
B.当 n(Fe)=1.5ml 时,溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe7Fe2++Cu
C.当n(Fe)=1ml 时,溶液中 c(Fe2+)=5ml·L-1
D.腐蚀之前原溶液中n(Fe3+)=5ml
答案D选项
实验操作
现象
A
AgNO3溶液滴入氯水中
产生白色沉淀,随后淡黄绿色逐渐褪去
B
FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀
C
H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中
产生气泡,随后紫色褪去
D
Na块放在坩埚里并加热
发出黄色火焰,生成淡黄色固体
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液缓慢变成蓝色