还剩3页未读，
继续阅读
2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题七原子结构元素周期表与元素周期律 专题综合检测
展开
这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题七原子结构元素周期表与元素周期律 专题综合检测，共9页。
时间:20分钟 分值:30分
一、选择题(每题2分,共24分)
1.(2020北京等级考适应性测试,2)下列化学用语书写正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是Na··O······O······Na
B.乙烷的结构式是
C.氯原子的结构示意图是
D.中子数为7的碳原子是 67C
答案 B A项,过氧化钠是离子化合物,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,错误;C项,氯原子最外层电子数为7,原子结构示意图为,错误;D项,元素符号左上角数字为质量数,质量数等于质子数与中子数之和,中子数为7的碳原子的质量数为13,错误。
2.(2020天津等级考适应性测试,3)下列叙述正确的是( )
A.最高正化合价:P>N>C B.第一电离能:Li>Na>K
C.热稳定性:H2O>HF>H2S D.碱性:LiOH>NaOH>KOH
答案 B 元素周期律揭示元素内在联系,本题考查元素相似性和递变性以及推理能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,符合基础性的考查要求。
A项,P、N都是第ⅤA族元素,最高正化合价相同,都是+5价,错误;B项,同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:Li>Na>K,正确;C项,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,热稳定性:HF>H2O>H2S,错误;D项,同一主族元素,从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,碱性:KOH>NaOH>LiOH,错误。
3.(2020济宁上学期期末,4)下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是( )
A.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 B.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
答案 B Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理,可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;若按照构造原理,29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2,但实际上Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时,能量相对较低,故B不符合能量最低原理;F原子最外电子层为第2能层,有7个电子,外围电子排布式为2s22p5,由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知,外围电子排布图为,故C符合能量最低原理;Na+最外电子层为第2能层,有8个电子,外围电子排布式为2s22p6,由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知,Na+外围电子排布图为,故D符合能量最低原理。
4.(2019临沂期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是( )
A.单质的沸点:XB.简单离子的还原性:YC.最简单氢化物的热稳定性:Z>W
D.化合物Y2Z2中含非极性共价键
答案 D 能够与水剧烈反应产生酸和气体的单质是F2;X4在常温下能够自燃,则X4为P4;因W、X、Y、Z原子序数依次增大,且均为短周期主族元素,故Y、Z分别是S、Cl。磷单质是固体,氯气是气体,A项错误;还原性:S2->Cl-,B项错误;F的非金属性比Cl强,氢化物热稳定性:HF>HCl,C项错误;根据8电子稳定结构可知S2Cl2的结构为Cl—S—S—Cl,分子中含有非极性键,D项正确。
5.(2018部分重点中学联考)四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( )
A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应
B.简单阴离子半径:M>Z>Y
C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M
答案 C 因N、O、F的最简单氢化物中均存在氢键,沸点较高,故若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则Y为C,从而推知X为Al,Al能与强碱溶液反应,A项正确;M、Z的简单阴离子电子层结构相同,核电荷数越小,阴离子半径越大,所以简单阴离子半径:M>Z,M、Z的简单阴离子比Y的简单阴离子多一个电子层,故简单阴离子半径:M>Z>Y,B项正确;若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则Y为N,从而推知X为Si,SiO2能与氢氟酸反应,C项错误;非金属性:Z>M,故最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M,D项正确。
6.(2020山东省实验中学线上诊断,6)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小;T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸
答案 C 由题意推断X元素位于第二周期,X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,该氢化物为甲烷,即X为C;Y、Z、W位于同一周期,原子序数依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y在同周期中电负性最小,推出Y为Na;二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16,推出该二元化合物为Na2S,即W为S;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小,即Z为Al;T元素的价电子排布式为3d104s1,推出T元素为Cu。Y、Z、W简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A错误;W、Z、X三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B错误;Cu与S在加热条件下发生反应,因为S的氧化性较弱,因此将Cu氧化至较低价态,得到的产物是Cu2S,反应的方程式为2Cu+SCu2S,故C正确;S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸为中强酸,故D错误。
易错警示 易错点是选项D,S和C不一样,S与氧气反应,无论氧气过量与否,生成的都是SO2,SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。
7.(2019日照一模,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法不正确的是( )
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.简单氢化物的稳定性:Q>Y>R
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
答案 D 根据化合价首先确定Y和Q分别是Cl和O,然后结合化合价和原子半径可知X、Z、M、R分别是Na、Al、Mg、N。Na2O2中有共价键,A项正确;X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HNO3,Al(OH)3是两性氢氧化物,三者可以彼此反应,B项正确;简单氢化物的稳定性:H2O>HCl>NH3,C项正确;AlCl3为共价化合物,D项错误。
解题关键 化合价规律中,氟(F)为非金属性最强的元素,无正化合价,而氧只有与氟形成化合物时才会显正价,无最高正化合价(即不会存在+6价)。
8.(2018聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是 ( )
A.简单离子的半径:Y>Z>X
B.简单氢化物的沸点:Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y
D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同
答案 B 已知a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,则a为过氧化钠;c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,c为金属镁;e、f为常见气体单质,根据框图转化关系,镁与化合物b反应生成气体单质f,则f为氢气;过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e,则e为氧气,b为水,d为氢氧化钠,g为氢氧化镁,则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。简单离子半径:O2->Na+>Mg2+,A项错误;氢化钠是离子化合物,沸点高于水,B项正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:NaOH>Mg(OH)2,C项错误;水和过氧化氢都是共价化合物,只含有共价键,氧化钠和过氧化钠都属于离子化合物,都含有离子键,化学键类型不同,D项错误。
9.(2019枣庄二模,9)已知X、Y、Z、M、Q均为短周期元素。25℃时,原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01ml·L-1)溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径的大小顺序:X>Q
B.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白
C.X的氢化物有XH3、X2H4等
D.M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应
答案 B 根据0.01ml·L-1最高价氧化物的水化物溶液的pH可知,X、Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸,M对应的为一元以上的强酸,Y对应的为弱酸,Q对应的是一元强碱,结合原子半径规律,可知X、Y、Z、M、Q分别为N、C、Cl、S、Na。简单离子半径:N3->Na+,A项正确;Cl、S、Na的含氧化合物中有的能用于漂白,如HClO、SO2、Na2O2等,但是H2SO4、Na2O等含氧化合物不能用于漂白,B项错误;氮的氢化物有NH3、N2H4等,C项正确;浓硫酸具有强氧化性,能够与H2S发生氧化还原反应,D项正确。
解题关键 元素推断与元素周期律的解答,先依据相关信息推断出元素,然后明确所考查的元素在周期表中的位置关系,结合元素周期律、元素化合物知识,做出正确的判断。
10.(2019青岛一模,9)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是( )
A.X2R溶液的浓度为0.03ml·L-1
B.最简单氢化物的稳定性:Y>Z>R
C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象
答案 C X的简单阴离子与Li+具有相同的电子层结构,则X是氢元素;Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Y为碳元素;Q为第三周期的活泼金属;根据图像可知,R元素是硫元素。根据2H2S+SO23S↓+2H2O可知,336mLSO2消耗的H2S的物质的量为0.03ml,溶液体积为0.1L,故H2S浓度为0.3ml·L-1,A项错误;非金属性越强,则简单氢化物越稳定,B项错误;Na、Mg、Al均通过电解法制取,C项正确;SO2通入BaCl2溶液无明显现象,而通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下NO3-将SO2氧化为SO42-,产生BaSO4沉淀,D项错误。
11.(2020届临沂高三期中,12)一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径是元素周期表中最小的,Q原子的核外最外层电子数与Y原子的核外电子数相同。下列说法正确的是( )
W+-
A.WX为离子化合物
B.第一电离能:Q>Z>Y
C.简单离子半径:W>Q>Z
D.该中间体中Q都满足8电子稳定结构
答案 AD X的原子半径是元素周期表中最小的,故X为H;W为五种短周期元素中原子序数最大的,且可形成+1价的离子,则W为Na;Y可形成四个单键,Y为C;Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,Q为O,Z为N。
WX为NaH,是离子化合物,A项正确;同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但N原子2p能级半充满,更稳定,难以失电子,第一电离能比O大,故第一电离能:Z>Q>Y,B项错误;N3-、O2-、Na+具有相同电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:N3->O2->Na+,C项错误;该化合物中与Y以单键相连的Q与Y共用一对电子,并得到了W失去的一个电子,满足8电子稳定结构,D项正确。
12.(2020山东潍坊三模,3)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次增大;基态X的价电子轨道表示式为,Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是( )
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
答案 D A项,Z的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,故Z为O;X、Y、Z、W的原子序数依次增大且是同周期主族元素,故W为F。同周期元素第一电离能从左到右有逐渐增大趋势,四种元素中第一电离能最大的是W,错误。B 项,根据结构图知,Y可形成四条共价键,则Y为C;Y和Z形成的化合物有CO和CO2,其中CO难溶于水,CO2能溶于水,错误。C 项,根据X的价电子轨道表示式知X为B,其最高价氧化物的水化物H3BO3为弱酸,错误;D 项,Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物分别是H2O和HF,前者沸点高于后者,正确。
二、非选择题(共6分)
13.(2019烟台期中,17)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期元素中原子半径最大的。B、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
请回答下列问题:
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是
(填元素符号),所形成的简单氢化物中最不稳定的是 (填化学式)。
(3)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。
(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有 。
(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ;G单质的水溶液中通入F的氧化物,其反应的化学方程式为 。
答案 (1)S2->O2->Na+>H+ (2)C SiH4
(3)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 (4)离子键和共价键
(5)H++HSO3-SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl22HCl+H2SO4
解析 D是短周期元素中原子半径最大的,D为Na;B、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍,B为C,E为Si;已知A、D位于同一主族,C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍,所以A为H,C为O,F为S,G为Cl。
(1)离子的电子层数越多,半径越大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+>H+。
(2)C、O、Si、S、Cl形成的气态氢化物数目最多的是C,它可以与氢形成烷烃、烯烃、炔烃(碳原子数小于等于4)等;同周期主族元素从左到右非金属性增强,简单氢化物的稳定性增强,同主族从上到下元素的非金属性减弱,简单氢化物的稳定性减弱,则硅的非金属性最弱,所形成的简单氢化物(SiH4)最不稳定。
(3)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强,因为非金属性:Cl>S>C>Si,所以最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3。
(4)由A、C、D形成的化合物为NaOH,它属于离子化合物,所含的化学键有离子键和共价键。
(5)A、C、D、F四种元素组成的化合物M和N分别为NaHSO4和NaHSO3,它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++HSO3-SO2↑+H2O;二氧化硫通入氯气的水溶液中,反应的化学方程式为SO2+2H2O+Cl22HCl+H2SO4。
Y
X
M
Z
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
……
最低负价
……
-1
……
……
-3
-2
时间:20分钟 分值:30分
一、选择题(每题2分,共24分)
1.(2020北京等级考适应性测试,2)下列化学用语书写正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是Na··O······O······Na
B.乙烷的结构式是
C.氯原子的结构示意图是
D.中子数为7的碳原子是 67C
答案 B A项,过氧化钠是离子化合物,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,错误;C项,氯原子最外层电子数为7,原子结构示意图为,错误;D项,元素符号左上角数字为质量数,质量数等于质子数与中子数之和,中子数为7的碳原子的质量数为13,错误。
2.(2020天津等级考适应性测试,3)下列叙述正确的是( )
A.最高正化合价:P>N>C B.第一电离能:Li>Na>K
C.热稳定性:H2O>HF>H2S D.碱性:LiOH>NaOH>KOH
答案 B 元素周期律揭示元素内在联系,本题考查元素相似性和递变性以及推理能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,符合基础性的考查要求。
A项,P、N都是第ⅤA族元素,最高正化合价相同,都是+5价,错误;B项,同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:Li>Na>K,正确;C项,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,热稳定性:HF>H2O>H2S,错误;D项,同一主族元素,从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,碱性:KOH>NaOH>LiOH,错误。
3.(2020济宁上学期期末,4)下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是( )
A.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 B.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
答案 B Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理,可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;若按照构造原理,29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2,但实际上Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时,能量相对较低,故B不符合能量最低原理;F原子最外电子层为第2能层,有7个电子,外围电子排布式为2s22p5,由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知,外围电子排布图为,故C符合能量最低原理;Na+最外电子层为第2能层,有8个电子,外围电子排布式为2s22p6,由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知,Na+外围电子排布图为,故D符合能量最低原理。
4.(2019临沂期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是( )
A.单质的沸点:X
D.化合物Y2Z2中含非极性共价键
答案 D 能够与水剧烈反应产生酸和气体的单质是F2;X4在常温下能够自燃,则X4为P4;因W、X、Y、Z原子序数依次增大,且均为短周期主族元素,故Y、Z分别是S、Cl。磷单质是固体,氯气是气体,A项错误;还原性:S2->Cl-,B项错误;F的非金属性比Cl强,氢化物热稳定性:HF>HCl,C项错误;根据8电子稳定结构可知S2Cl2的结构为Cl—S—S—Cl,分子中含有非极性键,D项正确。
5.(2018部分重点中学联考)四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( )
A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应
B.简单阴离子半径:M>Z>Y
C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M
答案 C 因N、O、F的最简单氢化物中均存在氢键,沸点较高,故若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则Y为C,从而推知X为Al,Al能与强碱溶液反应,A项正确;M、Z的简单阴离子电子层结构相同,核电荷数越小,阴离子半径越大,所以简单阴离子半径:M>Z,M、Z的简单阴离子比Y的简单阴离子多一个电子层,故简单阴离子半径:M>Z>Y,B项正确;若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则Y为N,从而推知X为Si,SiO2能与氢氟酸反应,C项错误;非金属性:Z>M,故最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M,D项正确。
6.(2020山东省实验中学线上诊断,6)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小;T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸
答案 C 由题意推断X元素位于第二周期,X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,该氢化物为甲烷,即X为C;Y、Z、W位于同一周期,原子序数依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y在同周期中电负性最小,推出Y为Na;二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16,推出该二元化合物为Na2S,即W为S;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小,即Z为Al;T元素的价电子排布式为3d104s1,推出T元素为Cu。Y、Z、W简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A错误;W、Z、X三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B错误;Cu与S在加热条件下发生反应,因为S的氧化性较弱,因此将Cu氧化至较低价态,得到的产物是Cu2S,反应的方程式为2Cu+SCu2S,故C正确;S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸为中强酸,故D错误。
易错警示 易错点是选项D,S和C不一样,S与氧气反应,无论氧气过量与否,生成的都是SO2,SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。
7.(2019日照一模,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法不正确的是( )
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.简单氢化物的稳定性:Q>Y>R
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
答案 D 根据化合价首先确定Y和Q分别是Cl和O,然后结合化合价和原子半径可知X、Z、M、R分别是Na、Al、Mg、N。Na2O2中有共价键,A项正确;X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HNO3,Al(OH)3是两性氢氧化物,三者可以彼此反应,B项正确;简单氢化物的稳定性:H2O>HCl>NH3,C项正确;AlCl3为共价化合物,D项错误。
解题关键 化合价规律中,氟(F)为非金属性最强的元素,无正化合价,而氧只有与氟形成化合物时才会显正价,无最高正化合价(即不会存在+6价)。
8.(2018聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是 ( )
A.简单离子的半径:Y>Z>X
B.简单氢化物的沸点:Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y
D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同
答案 B 已知a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,则a为过氧化钠;c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,c为金属镁;e、f为常见气体单质,根据框图转化关系,镁与化合物b反应生成气体单质f,则f为氢气;过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e,则e为氧气,b为水,d为氢氧化钠,g为氢氧化镁,则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。简单离子半径:O2->Na+>Mg2+,A项错误;氢化钠是离子化合物,沸点高于水,B项正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:NaOH>Mg(OH)2,C项错误;水和过氧化氢都是共价化合物,只含有共价键,氧化钠和过氧化钠都属于离子化合物,都含有离子键,化学键类型不同,D项错误。
9.(2019枣庄二模,9)已知X、Y、Z、M、Q均为短周期元素。25℃时,原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01ml·L-1)溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径的大小顺序:X>Q
B.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白
C.X的氢化物有XH3、X2H4等
D.M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应
答案 B 根据0.01ml·L-1最高价氧化物的水化物溶液的pH可知,X、Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸,M对应的为一元以上的强酸,Y对应的为弱酸,Q对应的是一元强碱,结合原子半径规律,可知X、Y、Z、M、Q分别为N、C、Cl、S、Na。简单离子半径:N3->Na+,A项正确;Cl、S、Na的含氧化合物中有的能用于漂白,如HClO、SO2、Na2O2等,但是H2SO4、Na2O等含氧化合物不能用于漂白,B项错误;氮的氢化物有NH3、N2H4等,C项正确;浓硫酸具有强氧化性,能够与H2S发生氧化还原反应,D项正确。
解题关键 元素推断与元素周期律的解答,先依据相关信息推断出元素,然后明确所考查的元素在周期表中的位置关系,结合元素周期律、元素化合物知识,做出正确的判断。
10.(2019青岛一模,9)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是( )
A.X2R溶液的浓度为0.03ml·L-1
B.最简单氢化物的稳定性:Y>Z>R
C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象
答案 C X的简单阴离子与Li+具有相同的电子层结构,则X是氢元素;Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Y为碳元素;Q为第三周期的活泼金属;根据图像可知,R元素是硫元素。根据2H2S+SO23S↓+2H2O可知,336mLSO2消耗的H2S的物质的量为0.03ml,溶液体积为0.1L,故H2S浓度为0.3ml·L-1,A项错误;非金属性越强,则简单氢化物越稳定,B项错误;Na、Mg、Al均通过电解法制取,C项正确;SO2通入BaCl2溶液无明显现象,而通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下NO3-将SO2氧化为SO42-,产生BaSO4沉淀,D项错误。
11.(2020届临沂高三期中,12)一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径是元素周期表中最小的,Q原子的核外最外层电子数与Y原子的核外电子数相同。下列说法正确的是( )
W+-
A.WX为离子化合物
B.第一电离能:Q>Z>Y
C.简单离子半径:W>Q>Z
D.该中间体中Q都满足8电子稳定结构
答案 AD X的原子半径是元素周期表中最小的,故X为H;W为五种短周期元素中原子序数最大的,且可形成+1价的离子,则W为Na;Y可形成四个单键,Y为C;Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,Q为O,Z为N。
WX为NaH,是离子化合物,A项正确;同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但N原子2p能级半充满,更稳定,难以失电子,第一电离能比O大,故第一电离能:Z>Q>Y,B项错误;N3-、O2-、Na+具有相同电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:N3->O2->Na+,C项错误;该化合物中与Y以单键相连的Q与Y共用一对电子,并得到了W失去的一个电子,满足8电子稳定结构,D项正确。
12.(2020山东潍坊三模,3)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次增大;基态X的价电子轨道表示式为,Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是( )
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
答案 D A项,Z的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,故Z为O;X、Y、Z、W的原子序数依次增大且是同周期主族元素,故W为F。同周期元素第一电离能从左到右有逐渐增大趋势,四种元素中第一电离能最大的是W,错误。B 项,根据结构图知,Y可形成四条共价键,则Y为C;Y和Z形成的化合物有CO和CO2,其中CO难溶于水,CO2能溶于水,错误。C 项,根据X的价电子轨道表示式知X为B,其最高价氧化物的水化物H3BO3为弱酸,错误;D 项,Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物分别是H2O和HF,前者沸点高于后者,正确。
二、非选择题(共6分)
13.(2019烟台期中,17)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期元素中原子半径最大的。B、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
请回答下列问题:
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是
(填元素符号),所形成的简单氢化物中最不稳定的是 (填化学式)。
(3)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。
(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有 。
(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ;G单质的水溶液中通入F的氧化物,其反应的化学方程式为 。
答案 (1)S2->O2->Na+>H+ (2)C SiH4
(3)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 (4)离子键和共价键
(5)H++HSO3-SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl22HCl+H2SO4
解析 D是短周期元素中原子半径最大的,D为Na;B、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍,B为C,E为Si;已知A、D位于同一主族,C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍,所以A为H,C为O,F为S,G为Cl。
(1)离子的电子层数越多,半径越大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+>H+。
(2)C、O、Si、S、Cl形成的气态氢化物数目最多的是C,它可以与氢形成烷烃、烯烃、炔烃(碳原子数小于等于4)等;同周期主族元素从左到右非金属性增强,简单氢化物的稳定性增强,同主族从上到下元素的非金属性减弱,简单氢化物的稳定性减弱,则硅的非金属性最弱,所形成的简单氢化物(SiH4)最不稳定。
(3)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强,因为非金属性:Cl>S>C>Si,所以最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3。
(4)由A、C、D形成的化合物为NaOH,它属于离子化合物,所含的化学键有离子键和共价键。
(5)A、C、D、F四种元素组成的化合物M和N分别为NaHSO4和NaHSO3,它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++HSO3-SO2↑+H2O;二氧化硫通入氯气的水溶液中,反应的化学方程式为SO2+2H2O+Cl22HCl+H2SO4。
Y
X
M
Z
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
……
最低负价
……
-1
……
……
-3
-2
相关试卷
山东专用高考化学一轮复习专题七原子结构元素周期表与元素周期律_模拟集训含解析： 这是一份山东专用高考化学一轮复习专题七原子结构元素周期表与元素周期律_模拟集训含解析，共78页。
2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十九物质的检验、分离与提纯 专题综合检测： 这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十九物质的检验、分离与提纯 专题综合检测，共18页。
2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十化学能与热能 专题综合检测： 这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十化学能与热能 专题综合检测，共6页。
