2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题八化学键分子结构与性质 —基础集训

专题八　化学键　分子结构与性质

基础篇

【基础集训】

考点一　化学键、电子式

1.(2020青岛二中高三期中,1)下列有关的化学用语中正确的是　　 (　　)

A.氮分子的电子式:······

B.氯化钠的分子式:NaCl

C.氮分子的结构式：：NN：

D.氧原子价电子轨道表示式:

答案　D

2.(2020聊城一中期中,6)下列说法正确的是 (　　)

A.原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素,金属元素只能形成离子键

B.有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期

答案　C

3.(2020烟台高三期末,8)下列描述中正确的是 (　　)

A.σ键一定比π键强度大

B.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

C.不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键

D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

答案　D

4.(2020济宁一中二检,8)近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂将CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是              (　　)

A.过程①说明在催化剂作用下,O—C—O之间形成了一种特殊的化学键

B.过程②和③吸收了能量并形成了O—H键和C—H键

C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-

答案　B

考点二　分子的空间结构与分子性质

5.(2020齐河一中高三期末,2)下列各项叙述中,正确的是(　　)

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的C价电子排布为2s22p3

答案　B

6.(2020泰安二模,2)下列分子或离子中,VSEPR(价层电子对互斥)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是(　　)

A.CO2　　B.C　　C.H2O　　D.CCl4

答案　C

7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为　　 (　　)

A.两种分子的中心原子轨道杂化类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中有1对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强

C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

答案　B

8.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 (　　)

A.原子间的化学键键能逐渐减小　　　　　B.范德华力逐渐增大

C.原子半径逐渐增大　　　　　D.氧化性逐渐减弱

答案　B

9.(2020莱西一中高三下学期质检,8)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子

B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键

D.H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

答案　B

10.(2020肥城高三适应性训练二,8)第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是              (　　)

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

答案　A

11.(2020临沂一模,改编)药物磷酸氯喹的结构如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后,该分子中手性碳原子个数不变

答案　D

综合篇

【综合集训】

1.(2020平度高三3月模拟,2)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取的杂化方式的说法正确的是              (　　)

A.三角锥形、sp3　　B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2　　D.三角锥形、sp2

答案　A

2.(2021届高密高三10月联考,8)硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.硝基胍分子中不含非极性键

B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是3∶1

D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面

答案　D

3.(2020济宁一中一轮质检,15)(双选)C、—CH3、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是              (　　)

A.它们的碳原子均采取sp2杂化

B.C与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形

C.C中的所有原子均共面

D.C与OH-形成的化合物中含有离子键

答案　BC

4.(2020济宁三模,2)下列说法正确的是 (　　)

A.环戊二烯()分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔点较高,主要原因都与氢键有关

D.N中心原子上的孤电子对数是0,立体构型为平面三角形

答案　D