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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数
一、单选题(共14题)
1．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CO==N2+2CO2。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．时，说明反应达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2．某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
3．时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是
A．刚好达到平衡 B．反应向正反应方向进行
C．反应向逆反应方向进行 D．容器体积未知，无法判断
4．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是
A．加入苯，振荡，平衡不移动
B．加入固体，平衡正向移动
C．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数
5．关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l) ⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(1) ΔH=-2.7 kJmol-1，下列说法正确的是
A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0
B．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大
C．该反应的平衡常数为：K=
D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大
6．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；
方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是
A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B．提高，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式K=
7．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得、、的物质的量浓度分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小，提高反应速率
B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入可提高原料气的反应速率及平衡转化率
C．由数据可判断反应Ⅱ的温度：
D．反应能量如图所示
8．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应前后压强之比为2:3
C．反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
10．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示．下列说法正确的是
A．无法判断反应的的正负
B．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，转化率为50%，则平衡常数
11．O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生的反应如下：
反应①平衡常数为；
反应②平衡常数为；
总反应：平衡常数为K．下列叙述不正确的是
A． B．压强增大，减小
C．适当升温，可提高消毒效率 D．降低温度，总反应K增大
12．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是
A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1
C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
13．某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为
14．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
编号
化学方程式
温度
Ⅰ
1.47
2.15
Ⅱ
1.62
b
Ⅲ
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论正确的是
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．
二、填空题（共5题）
15．已知下列两个反应：
反应Ⅰ I2＋I-I ΔH1
反应Ⅱ II2＋I- ΔH2
反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。
T/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。
(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。
A．容器中的压强不再改变
B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化
D．正、逆反应速率均为0
(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。
起始浓度(mol·L -1)
甲
乙
丙
c(I2)
0.1
0.2
0.2
c(I-1)
0.2
0.1
0.2
反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。
16．工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。
(1)已知：N2+3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。
(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1_______E2。(填“>”、“<”或“=”)。
(3)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30 MPa～50 MPa高压的原因是_______。
(4)500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
+∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11
①达到平衡时N2的转化率为_______。
②用压强表示该反应的平衡常数Kp=_______(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______(从点“A、B、C、D”中选择)
17．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_______；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_______；温度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)
18．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。
③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
19．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3 △H= -196 kJ/mol
回答下列问题：
(1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。
①将2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于___________
②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA ___________KB(填“>” “<”或“=”)。
(2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)___________K(600℃) (填“>” “<”或“=”)。
②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=___________，判断的依据是___________。
③影响SO2平衡转化率α的因素有___________。
参考答案
1．D
【详解】
A．升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误；
B．达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误；
C．均表示正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误；
D．化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】
某温度下，的平衡常数，温度不变，反应的平衡常数不变，因此相同温度下的平衡常数，故答案为B。
3．B
【详解】
A．由反应的平衡常数可知，平衡时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误；
B．水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确；
C．水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故C项错误；
D．温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误；
本题答案B。
4．C
【详解】
A．单质碘易溶于苯，加入苯，振荡，萃取，平衡向右移动，A错误；
B．加入固体，增大浓度，平衡向左移动，B错误；
C．溶液与溶液反应，经计算可知少量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，证明溶液中还存在，说明该化学反应存在限度，C正确；
D．平衡常数表达式中缺少，D错误；
答案为：C。
5．D
【详解】
A．不同的液体的熵不可能相等，即使化学计量数相同也不会相同的，因此反应前后熵变不为0，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与改变的外界条件及平衡的移动方向无关，B错误；
C．根据平衡常数的含义可该反应的化学平衡常数K=，C错误；
D．因为该反应的ΔH不大，所以温度变化对化学平衡移动的影响不大，故改变温度对化学平衡转化率的影响就不大，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】
A．该反应一定条件下能自发，即可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，则只有ΔH＜0才可能满足ΔG＜0，所以该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的转化率减小，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；
D．该反应中水为气态，平衡常数表达式为K=，D错误；
综上所述答案为C。
7．C
【详解】
A．催化剂会改变化学反应过程中的活化能，不能改变焓变，故A错误；
B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入He后，参加反应的各物质浓度或分压均不变，因此化学反应速率及化学平衡不变，故B错误；
C．在℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为=200，该反应正向为放热反应，降低温度会使化学平衡正向移动，平衡常数将增大，由此可知，故C正确；
D．根据盖斯定律可知，可由-(反应Ⅰ+反应Ⅱ)得到，因此= -(-90+247)kJ/mol= -157 kJ/mol，反应为放热反应，即该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
8．B
【详解】
A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L−0.05mol/L)/ 0.1mol/L=50%，故A正确；
B．在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误；
C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，K= c2(Z)/ c(X)c3(Y) =0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正确；
D．化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选：B。
9．C
【分析】
由表中初始浓度和平衡浓度可知，Z为生成物，X、Y为反应物，且消耗X、Y、Z的浓度比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y2Z，以此来解答。
【详解】
A．反应达到平衡时，X的转化率为×100%=50%，故A正确；
B．根据以上分析可知反应可表示为X+3Y2Z，25℃时，该反应的平衡常数为=1600，故B正确；
C．为气体体积减小的反应，增大压强使平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关系，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】
解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
【详解】
A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；
B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；
C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；
D．设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】
A．根据盖斯定律可知：③＝①+②，反应方程式相加，化学平衡常数相乘，所以，A正确；
B．化学平衡常数是温度的函数，当化学方程式确定时，K只与温度有关，所以压强增大，不变，B错误；
C．由题中信息：O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，可知[O]浓度越大杀菌消毒能力越好，升高温度，反应①向正反应方向移动，反应②向逆反应方向移动，均增大[O]浓度，提高消毒效率，C正确；
D．总反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，总反应K增大，D正确；
答案为：B。
12．C
【详解】
A．由Hb+O2=Hb(O2)可知，氧气浓度低，则Hb浓度较高，即高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高，A正确；
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明Hb结合CO的能量强于氧气，相同条件下反应②程度更大，则K2>K1，B正确；
C．平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变，因此CO中毒时，立即切断CO源，K2不变，C错误；
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使Hb与氧气结合，使反应①正向移动，Hb浓度降低，反应②逆向移动，从而解毒，D正确；
选C。
13．D
【详解】
A．根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；
B．该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，B项错误；
C．催化剂不会使平衡发生移动，故平衡后加入高效催化剂，Mr不变，C项错误；
D．由图可知，M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，设起始时加入X的物质的量为1mol，反应过程中转化了2xmol，则有：
根据题意，有：，解得：x=，则M点时X的平衡转化率=，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】
的K1=c(CO)/c(CO2)，的K2=[c(CO2)•c(H2)]/[c(CO)•c(H2O)]，的K3=c(H2)/c(H2O)，同温度下，K2=K3/K1，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62≈2.38，1173K平衡常数b=1.68÷2.15≈0.78。
A．铁是固体，将铁粉磨细可以加快反应速率，但平衡不移动，故A错误；
B．根据以上分析可知反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；
C．计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误；
D．计算分析可知a＞b，故D错误；
故选B。
15．1 ＜ 加快 BC 丙 甲
【分析】
（1）化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；
（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。
【详解】
(1)化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1·K2=1；
综上所述，本题答案是：1。
(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快；
综上所述，本题答案是：<；加快。
(3)A.该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；
B.该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后碘离子浓度降低, 当I−浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D. 化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0，故D错误；
综上所述，本题选B、C。
(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；
综上所述，本题答案是：丙；甲。
16． < 加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率 90% 48 MPa-2 A
【详解】
(1)当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡，即v正=v逆，即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3) ，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K= ；
(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1
(4)假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有
根据压强比等于物质的量比分析，有关系式： =，解x=0.45；
①达到平衡时N2的转化率为×100%=90%；
②用压强表示该反应的平衡常数Kp= =48 MPa-2；
③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。
17．3 小于 B 大于
【详解】
(1)t1温度下，反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，则=1，代入数据可得=3，该温度下反应的平衡常数值K1==3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，所以该反应为放热反应，则＜0，故答案为：3；小于；
(2)随着反应的进行，顺式异构体的质量分数不断减少，符合条件的曲线是B；设顺式异构体的起始浓度为x，该可逆反应左右物质的化学计量系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，得K1＞K2，对于放热反应，升高温度时，平衡向逆反应移动，K减小，所以温度t2＞t1，故答案为：B；；大于。
18．＜ KA=KB＞KC abd 400 减小 增大 ＞
【详解】
(1)①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜；
②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；
③a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故a选；
b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b选；
c．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体密度不变，当混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡，故c不选；
d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d选；
故答案为：abd；
(2)①在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式
平衡常数K===400；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比=，平衡正向移动，c(H2)减小，增大，故答案为：400；减小；增大；
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc===200 v(逆)，故答案为：＞；
③列出三段式
p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp===，故答案为：。
19．800L/mol = > 0.975 该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)或原料投料比。
【详解】
(1) 因为反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，所以平衡时二氧化硫的转化率为80%，则有，所以平衡浓度分别为除以体积10L，，从A点到B点温度不变，所以平衡常数相等。
(2)由图像可知温度越高二氧化硫转化率越小，反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由图像转化率为0.975，反应是非等体反应，所以温度压强均能影响二氧化硫的转化率，由图像原料投料比不同二氧化硫的转化率也不同。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数
一、单选题(共14题)
1．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CO==N2+2CO2。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．时，说明反应达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2．某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
3．时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是
A．刚好达到平衡 B．反应向正反应方向进行
C．反应向逆反应方向进行 D．容器体积未知，无法判断
4．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是
A．加入苯，振荡，平衡不移动
B．加入固体，平衡正向移动
C．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数
5．关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l) ⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(1) ΔH=-2.7 kJmol-1，下列说法正确的是
A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0
B．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大
C．该反应的平衡常数为：K=
D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大
6．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；
方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是
A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B．提高，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式K=
7．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得、、的物质的量浓度分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小，提高反应速率
B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入可提高原料气的反应速率及平衡转化率
C．由数据可判断反应Ⅱ的温度：
D．反应能量如图所示
8．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应前后压强之比为2:3
C．反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
10．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示．下列说法正确的是
A．无法判断反应的的正负
B．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，转化率为50%，则平衡常数
11．O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生的反应如下：
反应①平衡常数为；
反应②平衡常数为；
总反应：平衡常数为K．下列叙述不正确的是
A． B．压强增大，减小
C．适当升温，可提高消毒效率 D．降低温度，总反应K增大
12．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是
A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1
C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
13．某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为
14．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
编号
化学方程式
温度
Ⅰ
1.47
2.15
Ⅱ
1.62
b
Ⅲ
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论正确的是
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．
二、填空题（共5题）
15．已知下列两个反应：
反应Ⅰ I2＋I-I ΔH1
反应Ⅱ II2＋I- ΔH2
反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。
T/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。
(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。
A．容器中的压强不再改变
B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化
D．正、逆反应速率均为0
(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。
起始浓度(mol·L -1)
甲
乙
丙
c(I2)
0.1
0.2
0.2
c(I-1)
0.2
0.1
0.2
反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。
16．工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。
(1)已知：N2+3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。
(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1_______E2。(填“>”、“<”或“=”)。
(3)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30 MPa～50 MPa高压的原因是_______。
(4)500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
+∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11
①达到平衡时N2的转化率为_______。
②用压强表示该反应的平衡常数Kp=_______(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______(从点“A、B、C、D”中选择)
17．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_______；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_______；温度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)
18．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。
③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
19．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3 △H= -196 kJ/mol
回答下列问题：
(1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。
①将2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于___________
②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA ___________KB(填“>” “<”或“=”)。
(2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)___________K(600℃) (填“>” “<”或“=”)。
②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=___________，判断的依据是___________。
③影响SO2平衡转化率α的因素有___________。
参考答案
1．D
【详解】
A．升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误；
B．达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误；
C．均表示正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误；
D．化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】
某温度下，的平衡常数，温度不变，反应的平衡常数不变，因此相同温度下的平衡常数，故答案为B。
3．B
【详解】
A．由反应的平衡常数可知，平衡时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误；
B．水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确；
C．水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故C项错误；
D．温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误；
本题答案B。
4．C
【详解】
A．单质碘易溶于苯，加入苯，振荡，萃取，平衡向右移动，A错误；
B．加入固体，增大浓度，平衡向左移动，B错误；
C．溶液与溶液反应，经计算可知少量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，证明溶液中还存在，说明该化学反应存在限度，C正确；
D．平衡常数表达式中缺少，D错误；
答案为：C。
5．D
【详解】
A．不同的液体的熵不可能相等，即使化学计量数相同也不会相同的，因此反应前后熵变不为0，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与改变的外界条件及平衡的移动方向无关，B错误；
C．根据平衡常数的含义可该反应的化学平衡常数K=，C错误；
D．因为该反应的ΔH不大，所以温度变化对化学平衡移动的影响不大，故改变温度对化学平衡转化率的影响就不大，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】
A．该反应一定条件下能自发，即可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，则只有ΔH＜0才可能满足ΔG＜0，所以该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的转化率减小，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；
D．该反应中水为气态，平衡常数表达式为K=，D错误；
综上所述答案为C。
7．C
【详解】
A．催化剂会改变化学反应过程中的活化能，不能改变焓变，故A错误；
B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入He后，参加反应的各物质浓度或分压均不变，因此化学反应速率及化学平衡不变，故B错误；
C．在℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为=200，该反应正向为放热反应，降低温度会使化学平衡正向移动，平衡常数将增大，由此可知，故C正确；
D．根据盖斯定律可知，可由-(反应Ⅰ+反应Ⅱ)得到，因此= -(-90+247)kJ/mol= -157 kJ/mol，反应为放热反应，即该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
8．B
【详解】
A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L−0.05mol/L)/ 0.1mol/L=50%，故A正确；
B．在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误；
C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，K= c2(Z)/ c(X)c3(Y) =0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正确；
D．化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选：B。
9．C
【分析】
由表中初始浓度和平衡浓度可知，Z为生成物，X、Y为反应物，且消耗X、Y、Z的浓度比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y2Z，以此来解答。
【详解】
A．反应达到平衡时，X的转化率为×100%=50%，故A正确；
B．根据以上分析可知反应可表示为X+3Y2Z，25℃时，该反应的平衡常数为=1600，故B正确；
C．为气体体积减小的反应，增大压强使平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关系，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】
解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
【详解】
A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；
B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；
C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；
D．设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】
A．根据盖斯定律可知：③＝①+②，反应方程式相加，化学平衡常数相乘，所以，A正确；
B．化学平衡常数是温度的函数，当化学方程式确定时，K只与温度有关，所以压强增大，不变，B错误；
C．由题中信息：O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，可知[O]浓度越大杀菌消毒能力越好，升高温度，反应①向正反应方向移动，反应②向逆反应方向移动，均增大[O]浓度，提高消毒效率，C正确；
D．总反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，总反应K增大，D正确；
答案为：B。
12．C
【详解】
A．由Hb+O2=Hb(O2)可知，氧气浓度低，则Hb浓度较高，即高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高，A正确；
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明Hb结合CO的能量强于氧气，相同条件下反应②程度更大，则K2>K1，B正确；
C．平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变，因此CO中毒时，立即切断CO源，K2不变，C错误；
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使Hb与氧气结合，使反应①正向移动，Hb浓度降低，反应②逆向移动，从而解毒，D正确；
选C。
13．D
【详解】
A．根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；
B．该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，B项错误；
C．催化剂不会使平衡发生移动，故平衡后加入高效催化剂，Mr不变，C项错误；
D．由图可知，M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，设起始时加入X的物质的量为1mol，反应过程中转化了2xmol，则有：
根据题意，有：，解得：x=，则M点时X的平衡转化率=，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】
的K1=c(CO)/c(CO2)，的K2=[c(CO2)•c(H2)]/[c(CO)•c(H2O)]，的K3=c(H2)/c(H2O)，同温度下，K2=K3/K1，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62≈2.38，1173K平衡常数b=1.68÷2.15≈0.78。
A．铁是固体，将铁粉磨细可以加快反应速率，但平衡不移动，故A错误；
B．根据以上分析可知反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；
C．计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误；
D．计算分析可知a＞b，故D错误；
故选B。
15．1 ＜ 加快 BC 丙 甲
【分析】
（1）化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；
（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。
【详解】
(1)化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1·K2=1；
综上所述，本题答案是：1。
(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快；
综上所述，本题答案是：<；加快。
(3)A.该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；
B.该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后碘离子浓度降低, 当I−浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D. 化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0，故D错误；
综上所述，本题选B、C。
(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；
综上所述，本题答案是：丙；甲。
16． < 加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率 90% 48 MPa-2 A
【详解】
(1)当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡，即v正=v逆，即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3) ，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K= ；
(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1
(4)假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有
根据压强比等于物质的量比分析，有关系式： =，解x=0.45；
①达到平衡时N2的转化率为×100%=90%；
②用压强表示该反应的平衡常数Kp= =48 MPa-2；
③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。
17．3 小于 B 大于
【详解】
(1)t1温度下，反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，则=1，代入数据可得=3，该温度下反应的平衡常数值K1==3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，所以该反应为放热反应，则＜0，故答案为：3；小于；
(2)随着反应的进行，顺式异构体的质量分数不断减少，符合条件的曲线是B；设顺式异构体的起始浓度为x，该可逆反应左右物质的化学计量系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，得K1＞K2，对于放热反应，升高温度时，平衡向逆反应移动，K减小，所以温度t2＞t1，故答案为：B；；大于。
18．＜ KA=KB＞KC abd 400 减小 增大 ＞
【详解】
(1)①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜；
②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；
③a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故a选；
b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b选；
c．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体密度不变，当混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡，故c不选；
d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d选；
故答案为：abd；
(2)①在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式
平衡常数K===400；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比=，平衡正向移动，c(H2)减小，增大，故答案为：400；减小；增大；
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc===200
③列出三段式
p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp===，故答案为：。
19．800L/mol = > 0.975 该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)或原料投料比。
【详解】
(1) 因为反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，所以平衡时二氧化硫的转化率为80%，则有，所以平衡浓度分别为除以体积10L，，从A点到B点温度不变，所以平衡常数相等。
(2)由图像可知温度越高二氧化硫转化率越小，反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由图像转化率为0.975，反应是非等体反应，所以温度压强均能影响二氧化硫的转化率，由图像原料投料比不同二氧化硫的转化率也不同。
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