山西省运城市2022届高三上学期入学摸底测试化学试题+Word版含答案

这是一份山西省运城市2022届高三上学期入学摸底测试化学试题+Word版含答案，共15页。

2021.8
本试题满分100分，考试时间90分钟．答案一律写在答题卡上．
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑．
可能用到的相对原子质量：—1—7C—12—16—23—27—32—56
—64
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．我们的生活和科技领域很多与化学密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．煤的液化、气化主要是为了减少的排放
B．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航芯片的主要成分是二氧化硅
C．缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素同时服用效果更好
D．新冠病毒可用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．与足量的反应，转移的电子数为
B．电解溶液，当阳极产生标准状况下气体时，转移的电子数为．
C．标准状况下，中含键数为
D．和足量的水反应，转移个电子
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中：、、、
B．能溶解的溶液：、、、
C．含有的溶液：、、、
D．含有的溶液：、、、
4．对于下列实验，其反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．溶液与足量的溶液反应：
B．泡沬灭火器中快速产生：
C．少量通入溶液中：
D．溶液中滴加至溶液呈中性：
5．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂药品和分离方法都正确的是（ ）
6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子最外层电子数等于电子层数的3倍，是电负性最大的元素．的非金属性比的强，在恒容密闭容器中充入一定量液态（元素化合价为对应元素的最高价或最低价）和足量的，引燃，发生反应，恢复到原来的温度时，压强保持不变．下列推断正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．最高正化合价：
C．简单氢化物的稳定性：D．含的钠盐一定促进水的电离
7．燃煤烟气脱硝常在富条件下，氨气选择性的与发生反应，某文献报道的一种在-催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变
B．该反应消除了和的污染，生成了无毒无害的和
C．反应1要在强碱性环境中进行
D．上述机理中，总反应为
8．中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4-乙烯基苯甲醚（）对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．苯环上的二氯代物有4种
C．能发生加成、取代、水解反应D．位于同一平面的原子数至少有8个
9．下列说法错误的是（ ）
A．图所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B．图所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊
C．用图所示装置制备碳酸氢钠固体，从口通入，再从口通入，中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．用图所示装置测定某盐酸的物质的量浓度
10．已知还原性：．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，取该溶液进行下列实验：
通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．实验①中若通入过量的，则可能先后氧化了、
B．上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有
C．判断溶液中是否含有钾离子，需要通过焰色反应来检验
D．实验②能够确定溶液中不含有
11．利用、和溶液反应制备的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（ ）
A．实验中，使用浓硝酸达不到实验目的，应使用稀硝酸
B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C．装置中发生反应的化学方程式为
D．实验过程中，装置液面上方可能出现红棕色气体
12．某同学采用工业大理石（含有少量、、等杂质）制取，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体Ⅰ中含有，固体Ⅱ中含有、，
B．加入石灰水时，要控制，防止固体Ⅲ中，转化为
C．试剂选用盐酸，从溶液Ⅲ得到产品的过程中，应控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的
13．下列实验操作、现象及解释（或结论）均正确的是（ ）
14．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）．该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．甲为正极，丙为阴极
B．丁极的电极反应式为
C．溶液的质量分数：
D．标准状况下，甲电极上每消耗体时，理论上有移入阴极区
15．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨浬离子电池”在电位区电池总反应为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池比能量高，用作负极材料
B．放电时，外电路中通过电子极质量减少
C．充电时，向极区迁移
D．充电时，极反应为
16．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示，已知：气体分压气体总压体积分数．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应，
B．时，若充入惰性气体，，均减小，平衡向正反应方向移动
C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D．时，反应达平衡后的转化率为
17．次磷酸（）是一种精细磷化工产品．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的次磷酸浴液．溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．是酸式盐，其水溶液显碱性
C．水解常数
D．当滴定至中性时，溶液中存在：
18．已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全．时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或．下列叙述正确的是（ ）
A．时，的数量级为
B．时，点对应为的饱和溶液
C．时，的平衡常数
D．时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中
二、非选择题：共46分．第19-21题为必考题，每个试题考生都必须作答．第22-23题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：共33分．
19．工业上以黄铜矿（主要成分为，含有少量、）来生产铜，同时获取副产物硫单质，原料的综合利用率较高．主要流程如下：
（1）为加快溶浸速率，可采取的措施有____________（只写一条即可）．
（2）溶液与反应的化学方程式为____________；该反应中消耗时被氧化生成的物质的量为____________．
（3）该流程中可以循环利用的物质有________________________．
（4）工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液的关系如图所示．
①该方法制备的离子方程式为________________________．
②据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为______________________________．
20．丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法．
方法一：丙烷直接脱氢法
（1）丙烷直接脱氢的主要反应为
．、下向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料发生反应．平衡时，丙烷的转化率45%．用分压表示该反应的平衡常数______；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为______．
方法二：丙烷氧化脱氢法
（2）丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应．已知：氢气的燃烧热为；水的汽化热为；结合，可计算____________．
方法三：丙烷与耦合法
（3）丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
iv．
在时，将和按体积比为1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的平衡产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3和图4所示．
已知：的选择性越高，副产物的含量越低．
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为____________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为____________________________________．
21．己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下：
已知：在碱性环境中被环己醇还原成．
实验步骤：
①在三口烧瓶中加入溶液和高锰酸钾，按如图所示安装装置．
②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解．控制滴速滴加环己醇，维持反应温度在43℃-47℃．
③反应完成后，将混合物用沸水浴加热使难溶物凝聚．
④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分．
⑤滤液倒入烧杯中用浓盐酸酸化至为2~4，小火加热蒸发至滤液为左右．冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品．
⑥纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液．每次取溶液，用的标准溶液滴定，三次平均消耗标准溶液．
（1）的名称是____________．
（2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入______（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是____________．
（3）步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的，对应反应的离子方程式为__________________．
（4）步骤④趁热过滤的目的是________________________．
（5）本实验制备的己二酸纯度为____________（保留3位有效数字），己二酸的产率最接近____________．
A．40%B．50%C．60%D．70%
（二）选考题：共13分．请考生从22-23题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．
22．[化学——选修3：物质结构与性质]
金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等．回答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为____________，核外电子的运动状态有____________种．
（2）硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：
对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由______变为______，过渡态中存在的化学键有键，还有____________（填标号）．
a．离子键b．配位键c．氢键d．键
（3）晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成．
①中三种元素的电负性大小顺序是____________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是____________（填分子式）．
②晶体中，与紧邻且等距的有____________个．若该晶体的密度为，则晶胞底面边长______（列出计算式即可）．
23．[选修5：有机化学基础]
InubsinB是一种可引发神经再生的天然菊苣碱，其实验室合成路线如下：
（1）中含氧官能团的名称为___________，
（2）到的反应类型为____________，写出的分子式为__________________．
（3）写出到的化学反应方程式________________________．
（4）为化合物的同分异构体，其苯环上有两个取代基．满足下列条件的有______种，任写出其中两种结构简式：____________．
①可与溶液发生显色反应共：
②可与足量溶液反应生成气体（标准状况下）
③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积之比为1：1
（5）参照题干合成方案，以苯和邻氨基苯甲醛为原料，设计路线合成（无机试剂任选）．
高三化学答案
一、选择题：1-5：CBDAC6-10：CBBDA11-15：ADACB16-18CDD
二、填空题：
19、（11分）
（1）粉碎黄铜矿（或适当增大溶液的浓度或搅拌或加热）（1分）
（2）
（3）溶液、溶液．
（4）①②55℃
20、（10分）
（1）（单位可以不写）该反应为气体分子数增加的反应充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（其他合理答案也可；给分要点反应特点+充入水蒸气的影响）
（2）
（3）为2、压强为（答不全或有错均不得分） 压强低于时，压强增大反应 平衡正向移动，丙烯产率增大；压强高于时，压强增大反应评衡逆向移动，丙烯产率减小（答案合理即可）
21、（12分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）水（1分）
乙醇会被氧化，并且最后生成的乙酸会导致己二酸不纯
（3）
（4）避免降温时己二酸钾结晶析出（5）
22、（13分）
（1）或10
（2）（2分）
（3）①（2分）
②8（2分）（2分）
23、（13分）
（1）羟基、酯基（2）还原反应（1分）（1分）．
（3）
（4）5、、、、（任写2个）
（5）（3分）选项
被提纯的物质（杂质）
除杂药品
分离方法
A
洗气
B
溴苯（）
分液
C
乙酸乙酯（乙醇）
饱和的碳酸钠溶液
分液
D
氯化镁溶液（氯化铁）
氨水
过滤
实验编号
操作
现象
①
取溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置
生成无色气体、上层为紫色
②
向实验①的水溶液中加入足量和溶液
可得到白色沉淀
③
取原溶液，加入过量的溶液并加热
产生气体（标准状况）
选项
实验操作
实验现象
解释（或结论）
A
向溶液中先加入5滴溶液，再加入5滴溶液
先产生白色沉淀，随后转变为红褐色
可证明溶解度：
B
将和分别通入溶液来鉴别和
均无明显现象
、与水反应得到的酸均为弱酸，不能与溶液反应
C
向2支盛有溶液中分别滴加5滴的溶液和5滴的
试管中均产生无色气体，前者较快
和圴能催化的分解，前者催化活性更高
D
室温下，用试纸分别测定的溶液和的溶液的
前者比后者大
非金属性：
名称
相对分子质量
密度/
（）
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
（）
环己醇
100
0.96
24
161.8
3.6
己二酸
146
1.36
152
300.5（分解）
1.5