高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律课件+学案 新人教版

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第三讲　化　学　键 　
考点一　离子键和共价键(命题指数★★★★)【必备知识·自我排查】1．化学键：(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)形成与分类。
2．离子键、共价键的比较：
3.化学键与物质的类别：(1)离子化合物与共价化合物。
离子键
共价键
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
共价键
(2)化学键与物质类别的关系。
2．电子式：(1)电子式。在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。(2)电子式的书写。①原子：Na　____，Cl_____。②简单离子：Na＋_____ ，F－________－。③复杂离子： __________，OH－___________。
④离子化合物：MgCl2______________________ ，Na2O _________________ ，Na2O2 ____________________。⑤非金属单质及共价化合物：N2____________，H2O ________，H2O2 _____________。
考点　分子间作用力与氢键(命题指数★★★)【必备知识·自我排查】1．分子间作用力：(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称_________。(2)特点。①分子间作用力比化学键___得多，它主要影响物质的___________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
范德华力
弱
熔点、沸点
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数___________和绝大多数气态、液态、固态非金属_____分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_______分子间作用力。(3)变化规律。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_____，物质的熔、沸点也_____。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
共价化合物
单质
不存在
越大
越高
2．氢键：(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_____的相互作用。(2)形成条件。除H外，形成氢键的原子通常是__、__、__。(3)存在。氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_____。
稍强
O
F
N
升高
真题演练·素养通关
体系建构·核心归纳