2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题八 大题题空逐空突破(十)　溶解度曲线应用集训

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答案 蒸发浓缩，降温结晶
解析 由溶解度曲线可知KIO3在常温下的溶解度较小，故由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩，降温结晶。
2．硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。
从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，__________，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，___________________、真空干燥。
答案 趁热过滤 用80～90 ℃的蒸馏水洗涤2～3次
解析 据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSO4溶液中获得较高纯度的MnSO4·H2O晶体，应在80～90 ℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80～90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO4·H2O晶体2～3次，最后真空干燥。
3．已知CCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是___________________________________________。
答案 防止因温度降低，CCl2晶体析出
解析 由CCl2的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，CCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CCl2晶体析出。
4．以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：
PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：____________。
答案 在35%NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体
解析 根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110 ℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
5．由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：
已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：
90 ℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是________________________。
答案 碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小
解析 由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知随温度升高碳酸锂的溶解度下降，而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了随温度升高，碳酸锂产率的升高。
6．Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。
(1)加入BaCl2的目的是除______(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：___________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
答案 (1)SOeq \\al(2－,4) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全
(2)趁热过滤
解析 (1)加入BaCl2的目的是除去SOeq \\al(2－,4)，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SOeq \\al(2－,4)是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全。
(2)Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。
7．下图是某化工厂从铬渣中提取Na2SO4的工艺。已知：铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2Oeq \\al(2－,7)、Fe3＋；Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 ml·L－1)时pH分别为3.6和5。
根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________(填字母)
A．蒸发浓缩、趁热过滤
B．蒸发浓缩、降温结晶、过滤
答案 A
解析 根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法，A正确。
8．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；
Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
下图是有关物质的溶解度曲线。
步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为____________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是_______________________________。
答案 1.2 ml·L－1 蒸发浓缩、冷却结晶
解析 若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则1 L溶液中含有KClO3的物质的量是147 g ÷122.5 g·ml－1＝1.2 ml，因此物质的量浓度为1.2 ml·L－1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。