高考化学专题练习 专题一 化学基础知识练习

第4讲　氧化还原反应

一、 单项选择题

1.  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与硝酸溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与硫酸溶液、④Fe与盐酸溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是(　　)

A.  ①③　　  B.  ③④　　 

C.  ①②　　  D.  ①③④

2.  (2020·河北张家口期末)NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法中正确的是(　　)

A.  该上述反应中KMnO4是氧化剂

B. NO被还原为N2

C.  测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液

D.  反应过程中溶液的pH减小

3.  (2020·福建厦门期末)下列变化中，气体被还原的是(　　)

A.  水蒸气使CuSO4变蓝　　   B. Cl2使FeCl2溶液变黄

C. CH2===CH2使溴水褪色　　   D. H2S使H2SO3溶液变浊

4.  (2019·新课标Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失

Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色

2Na2O2===2Na2O＋O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2

5.  (2020·山东济宁期末)已知反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列说法中正确的是(　　)

A.  KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.  生成物中的Na2O是氧化产物

C.  每转移1 mol e－，可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.  若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

6.  室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

7.  (2020·山东泰安二模)工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下过程。下列说法中错误的是(　　)

A.  过程Ⅰ每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3＋

B. 过程Ⅱ每生成1 mol SO转移8 mol e－

C. 总反应方程式：

FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO＋15Fe2＋＋16H＋

D. 反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

8.  (2020·河北张家口期末)对Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法中错误的是(　　)

A.  氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

B.  MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价

C.  MnO2在反应中被还原

D.  Zn是此反应中还原剂

9.  向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列说法中正确的是(　　)

A.  上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

B. 在SO2与I2反应中得到还原产物为H2SO4

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀

10. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)

①Cl2＋2KI===I2＋2KCl

②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2  B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2

C. Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2  D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2

11.  臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A. NO是反应③的催化剂

B. O3、O是反应的中间体

C. 反应①②③均是氧化还原反应

D. 产生臭氧的化学方程式：3O22O3

12.  室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论中错误的是(　　)

(续表)

13.  根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

14.  某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)

A.  0.80　　  B. 0.85 　　  C. 0.90　　  D. 0.93

15.  (2020·河北张家口期末)为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00 mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01  mol/L Na2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00 mL。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则碘单质的浓度为(　　)

A. 0.08  mol/L  B. 0.16  mol/L

C. 0.04  mol/L  D. 0.06  mol/L

二、 非选择题

16. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式，并配平：

(1) 配平下列氧化还原反应方程式：

①____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____ ____

②____MnO＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____H2O＋____ ____

③____MnO＋____Fe2＋＋ ____ ____=== ____Mn2＋＋ ____H2O ＋____ Fe3＋

④ ____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____ _____

(2) 陌生化学方程式的书写

①＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式：__________________________________________。

②用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气中的NO进行脱硝，已知反应后的溶液中含有NO和Cl－，写出反应的离子方程式：_______________。

③写出由NaClO、Fe(OH) 3和NaOH制备Na2FeO4的化学方程式：__________________________________________________________________。

④高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)、KOH和空气为原料制备高锰酸钾晶体的化学方程式：

_____________________________________________________________。

⑤用硫酸酸化的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，写出滴定过程中发生反应的化学方程式：__________________________________________。

⑥用K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液，反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

⑦MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是________，该反应的总反应方程式：____________________________________________________________________。

17.  (1) (2020·天津卷)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

①图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为______________________________________________。

②若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为____________。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式：______________________________。

图1

图2

 (2) (2020·新课标Ⅱ卷)用Pb(CH3NH3)I3光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图2所示，用离子方程式表示该原理：______________、______________。

18.  (2020·河北张家口期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO。

(1) Na2S2O3中S元素的化合价为________。

(2) 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

(3) Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氯剂。该反应的离子方程式：__________________________________，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4) 工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式：____________________________________________，其氧化剂为________。