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备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题8 物质的结构（含答案，共50题）
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这是一份备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题8 物质的结构（含答案，共50题），共19页。试卷主要包含了物质的结构等内容，欢迎下载使用。
专题八 物质的结构
一、单选题
1.(2020·余杭模拟)2020年新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(分子模型如下图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是( )
A. 过氧乙酸分子式为CH3COOH B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成
C. 过氧乙酸的相对分子质量是76 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
2.(2020·江干模拟)如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物 B. 物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的物质①和②的分子个数比为1:2 D. 该化学反应属于复分解反应
3.(2020·杭州模拟)如图是过氧化氢分解产生氧气的示意图，分析示意图可作出的正确判断是( )
A. 该反应中的最小微粒是氧分子
B. 从图中可以看出，相同种类的原子可以构成不同的分子
C. 2份质量的过氧化氢分解产生2份质量的水和1份质量的氧气
D. 原子是保持物质化学性质的一种微粒
4.(2020·杭州模拟)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是( )
A. 三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的 B. 用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红
C. 在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳 D. 不能与氢氧化钠溶液反应生成盐
5.(2020·杭州模拟)下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 决定该原子种类的粒子是b B. 该原子的化学性质跟硫原子相似
C. 该原子的质量集中在a和c上 D. 原子核中含有6个c
6.(2020·富阳模拟)如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子。下列说法中，正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的 和 两种分子个数比为2∶3
C. 原子在化学变化中不可再分 D. 该反应的化学方程式可能为2NO＋2CO 2N2＋2CO2
7.(2020·上城模拟)瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P，对此分析可得出的信息是( )
A. 相对分子质量为602克 B. 一个C27H35N6O8P，分子中有35个氢原子
C. 该分子由五种元素组成 D. 该物质是氧化物
8.(2020·平湖模拟)我国科学家成功合成了一种新型超高能含能材料(化学式为H25N34O3Cl)，该物质在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 属于混合物 B. 由四种非金属元素组成 C. 含有臭氧分子 D. 氢元素质量分数最高
9.(2020·平湖模拟)关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A. 反应①属于化合反应 B. 反应②实质是H++OH-=H2O
C. 反应③常用于工业上制备CaCO3 D. 图示所有反应前后各元素化合价都没有改变
10.(2020·平湖模拟)科学研究有许多方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是( )
A. 研究二氧化碳可溶性
B. 证明植物进行呼吸作用
C. 探究茎运输水和无机盐的部位
D. 研究分子间存在空隙
11.(2020·乐清模拟)下列有关说法符合科学事实的是( )
A. 甲图:马德堡半球实验第一次测出了标准大气压的大小
B. 乙图:牛顿做小球从斜面滚下的实验直接得出了惯性定律
C. 丙图:阿基米德定律揭示了浮力大小随体积的增大而增大
D. 丁图:卢瑟福根据a粒子散射实验提出原子中存在原子核
12.(2020·乐清模拟)分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系(a.b是并列关系，分别包含c.d)的是( )
a
b
c
d
A
化学变化
物理变化
铁锅生锈
蔗糖溶解
B
单质
化合物
C60
纯净的空气
C
金属
非金属
Cu
P
D
纯净物
混合物
冰水混合物
食盐溶液
A. A B. B C. C D. D
13.(2020·乐清模拟)铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是( )
A. 115 B. 66 C. 49 D. 164
14.(2020·越城模拟)下列对实验现象的分析，不正确的是( )
A. 在冷、热水中各滴一滴墨水，发现热水变色快，说明分子运动快慢与温度有关
B. 将塑料细丝一端握紧，用干燥的手从上向下捋几下，细丝张开，说明同种电荷相互排斥
C. 两铅块挤压后，不易分开，说明分子间存在引力
D. 将磁体靠近通电的灯泡，灯丝抖动，说明磁产生了电
15.(2020·越城模拟)下列符号只有微观意义，没有宏观意义的是( )
A. H B. N2 C. Fe D. 2Cu
16.(2020·越城模拟)卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个( )
A. 验证证据的过程 B. 得出结论的过程 C. 提出问题的过程 D. 建立模型的过程
17.(2020·路桥模拟)元素钉(Ru)是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元素，由图可知钉元素( )
A. 是非金属元素 B. 质子数为44
C. 相对原子质量是101.1克 D. 与其他元素根本区别是中子数不同
18.(2020·路桥模拟)分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为( )
A. 纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气 B. 空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气
C. 空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气 D. 空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸
19.(2020·路桥模拟)建立结构与层次的观念，有利于我们认识纷繁复杂的客观世界。下列各项中，依次与图中a、b、c、d四圈所表示的结构层次相对应的是( )
A. 系统→器官→组织→细胞 B. 酸→化合物→纯净物→物质
C. 地月系→银河系→太阳系→河外星系 D. 动能→势能→机械能→能量
20.(2020·玉环模拟)电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4 ， 往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲曲线上Ｍ点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应
B. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色
C. 乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na+和OH-
D. 若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似
21.(2020·玉环模拟)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法错误的是( )
A. C2O3具有还原性 B. C2O3中碳元素的化合价为+3价
C. C2O3能用来灭火 D. C2O3能与氢氧化钠溶液反应
22.(2020·仙居模拟)2019年屠呦呦被授予“共和国勋章”，以表彰她在有效提取青蒿素方面作出的杰出贡献。青蒿素是从青蒿中提取出来的一种化学物质，化学式为C15H22O5 ， 下列关于C15H22O5 ， 说法正确的是( )
A. 每个分子的质量为282克 B. 氧元素的质量分数最大
C. 碳、氢和氧元素属于金属元素 D. 碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
23.(2020·仙居模拟)中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2。已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是( )
A. 反应物锂是金属单质 B. 该反应中MnO2是催化剂
C. Li2O2中氧元素显-2价 D. 该反应是化合反应
24.(2020·温岭模拟)19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的原子符号，根据这些符号，水分子的模型是( )
A. B. C. D.
25.(2020·乐清模拟)归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( )
A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
C. 硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
26.(2020·乐清模拟)抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( )
A. 瑞德西韦是一种混合物
B. 瑞德西韦分子的相对分子质量是77
C. 瑞德西韦分子中的氢原子和磷原子的质量比为35：31
D. 瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
27.(2020·定海模拟)某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧(O3)，利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气(O2)。下列分析合理的是( )
A. O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B. 相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C. 相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D. O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
28.(2020·江北模拟)某同学在学习中构建了“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应a、h、c点物质的化学式合理的是( )
A. CO、H2CO3、CH4 B. CO2、H2CO3、CH2 C. CO、H2CO3、CH2 D. CO2、HCl、CH2
29.(2020·北仑模拟)氘和氚是制造氢弹的原料。q核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是( )
A. 和氚属于不同种元素 B. 冠原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
C. 氘原子和氚原子的核电荷数分别为2、3 D. A原子原子核由1个质子和2个中子构成
二、填空题
30.(2020·南浔模拟) 1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
(1)从化学反应的基本类型分析，该反应属于________反应。
(2)图中属于化合物的物质有________(填化学式)。
31.(2020·江干模拟)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)为减少化石燃料燃烧产生二氧化碳，科学家研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷，它的化学方程式为________
(2)“绿色化学”特点之一是“零排放”，一定条件下二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生产一种有机物，就能实现“零排放”，这种产物可能是
A.甲醇(CH4O)
B.甲酸(CH2O2)
C.乙醇(C2H6O)
D.乙酸(C2H4O2)
32.(2020·杭州模拟)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看这三种物质所含的元素共有________种，从化学性质的角度看________(填名称)与水的化学性质有较大的差异。
33.(2020·上城模拟)目前许多国家都在大力进行氚氘热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。氚和氘原子在一定条件下发生以下反应:
(1)氦核中质子数是________，图中属于同种元素的微粒是________和________
(2)该核反应不是化学变化，下列原因解释正确的是
A.原子种类发生变化
B.元素种类发生变化
C.有能量的变化
34.(2020·平湖模拟)元素周期表是学习和研究科学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。
族
周期
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
6碳
12.01
7氦
14.01
8氧
16.00
9氟
19.00
3
14硅
28.09
15磷
30.96
16硫
32.06
17氯
35.45
(1)表中不同元素间最本质区别是________不同。
(2)同一周期元素原子的核电荷数变化规律是 ________。
35.(2020·浙江模拟)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式________。
(2)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2 ， 简要叙述除杂的操作步骤是________。
36.(2020·浙江模拟) 2019年5月，加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转为氧分子和碳原子的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应的产物，如图所示
(1)请写出该反应的化学方程式________
(2)该反应过程中出现的最小微粒是________
37.(2020·玉环模拟)H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 H、 H、 H可简写成1H、²H、3Ｈ。
(1)1H、²H、3Ｈ三种原子中，________数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)；
(2)相同分子数的²H2和³H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者________(填“大于”或“等于”或“小于”)后者。
38.(2020·温岭模拟)过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，常用作消毒剂，请回答以下问题：
(1)一个过氧乙酸分子由________个原子构成
(2)过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为________。
(3)某同学要配100克质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需40%的过氧乙酸溶液________克。
39.(2020·温岭模拟) 1799年法国化学家普罗斯与贝托雷进行了一场经典的化学论战。普罗斯认为化合物都有固定的组成，而贝托雷认为一种物质可以与另一种能和它化合的物质以一切比例相化合。
(1)当今科学观点中，以下物质属于化合物的是 。
A.纯净的空气
B.盐酸溶液
C.氧气
D.二氧化碳气体
(2)以下证据中支持普罗斯观点的有 。
A.铜、铅、锡等金属在空气中加热可以连续吸收氧气，得到一系列氧化物
B.某些化学反应是可逆的，反应物的质量决定了生成物的产率
C.秘鲁的氯化银和西伯利亚的氯化银各元素组成比完全相同
D.硫化铁中铁含量可以在63.5%到60.1%变化
E.当金属与氧化合时，一般常见的只生成两种化合物，而且每一种都有固定组成。
F.天然化合物与人造化合物有相同的组成
40.(2020·乐清模拟)上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成。
(1)高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中亿(Y)元素的化合价为________；
(2)高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为________；
(3)在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，根据质量守恒定律该物质是________。
41.(2020·定海模拟)下图表示a、b两种物质恰好完全反应生成c、d两种物质的反应过程微观示意图，请根据图中信息回答下列问题：
(1)画出生成物中c的微观示意图________。
(2)该微观示意图反映出化学反应的本质是________。
(3)参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a：b：c：d为________。
三、解答题
42.(2020·江干模拟)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁其中C6H8O6质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。
(1)维生素C(C6H8O6)中各元素的质量比________
(2)立即用的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？
43.(2020·上城模拟)新冠疫情期间，医院对苯酚(化学式C6H6O)、甲基苯酚(化学式C7H8O)等杀菌消毒物质的需求量大增。甲基苯酚质量分数为50%的溶液俗称来苏尔水，对粘膜和皮肤有腐蚀作用，需稀释后再使用。请回答下列问题:
(1)94g苯酚与________g甲基苯酚中含有的氧元素质量相同
(2)某医院住院部对医疗器械进行消毒需1000g 2%的来苏尔水，其中含有甲基苯酚的质量为多少?
44.(2020·平湖模拟)含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请回答下列问题。
(1)N2、NH3、HNO3都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质名称是________。
(2)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用，被称之为生物固氮。请再写出一种固氮方法： ________。
(3)经测定，一亩大豆可固氮8千克，相当于施用尿素[化学式为CO(NH2)2]多少千克？(保留整数)
45.(2020·路桥模拟)利巴韦林(化学式C8H12N4O5)是一种抗病毒的药物， 只能够治疗腮腺炎、水痘等病毒性感染的疾病。请计算：
(1)利巴韦林分子中含有________种原子；
(2)利巴韦林的相对分子质量是________;
(3)122克利巴韦林中含氢元素多少克？(写出计算过程)
46.(2020·玉环模拟)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片的主要成分如图所示。
主要成分
维生素C(C6H8O6)
碳酸氢钠(NaHCO3)
柠檬酸(C6H8O7)
甜菊糖苷、胭脂红…
(1)下列关于维生素C的说法正确的是________(填字母)；
A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B.维生素C由C，H，O三种元素组成
C.维生素C的相对分子质量为176克
D.维生素C中C，H，O元素的质量比为9：1：12
(2)已知每100克该维C泡腾片含钠元素5750毫克(除碳酸氢钠外其他成分不含钠元素)，本品中碳酸氢钠的质量分数为多少。
47.(2020·北仑模拟)漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
(1)在次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为________。
(2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？
48.(2020·湖州模拟)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均己略去)。
(1)请设计合理的实验步骤顺序：________ 。
①打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
②准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
③打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g；
④按图连接装置，并检查气密性；
⑤准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；。试回答：
(2)已知装置A中装有X试剂，则该试剂是________。
(3)若没有C装置，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)请根据以上数据计算出纯碱的质量分数？
四、实验探究题
49.(2020·温岭模拟)如图所示装置是一氧化碳还原氧化铁实验。实验前测出从玻璃管活塞至广口瓶止水夹之间导管的总容积约18mL，C中广口瓶口橡皮塞底端到标记处容积也为18mL，广口瓶内装满饱和澄清石灰水。
(1)用化学方程式表示出B装置的反应原理________。
(2)请将图C中的两根导管补画完整，要求：
①澄清石灰水要充分吸收CO2；
②收集CO(CO有毒性，不能逸出)。
(3)轻压气球，使CO流进导管以排尽B装置内的空气，广口瓶里的石灰水慢慢流入烧杯，石灰水的液面下降到18mL标记处时，该同学判断玻璃管和橡皮管里的空气已排尽。从微观角度评价该同学的判断是否正确并说明理由________。
50.(2020·杭州模拟)利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤
实验操作
实验现象
①
打开K1 ， 关闭K2 ， 缓慢拉注射器A活塞
甲中液面上方无明显现象
②
打开K2 ， 关闭K1 ， 缓慢拉注射器B活塞
丙中液面上方出现大量白烟
(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________。
(2)该实验能够得出的结论是________。
(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. C
3. B
4. C
5. D
6. C
7. B
8. B
9. C
10. D
11. D
12. B
13. C
14. D
15. D
16. D
17. B
18. C
19. B
20. A
21. C
22. D
23. C
24. B
25. D
26. C
27. A
28. A
29. D
二、填空题
30. (1)分解
(2)HgO
31. (1)CO2+4H2 2H2O+CH4
(2)B
32. 2；双氧水
33. (1)2；氚；氘
(2)A,B
34. (1)核电荷数(或：质子数)
(2)从左到右元素原子的核电荷数逐渐增大
35. (1)Al2O3
(2)向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
36. (1)CO2 C+O2
(2)原子
37. (1)中子
(2)小于
38. (1)9
(2)6:1
(3)1.25
39. (1)D
(2)C,E,F
40. (1)+3
(2)39
(3)CO2
41. (1)
(2)分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
(3)2：1：1：2
三、解答题
42. (1)C:H:O=9:1:12
(2)设：消耗质量分数为50%的I2溶液X
C6H8O6+
I2=C6H6O6+2HI
176
254
17.6×0.1%
0.05x
x=0.508g
43. (1)108
(2)其中含有甲基苯酚的质量为：1000g×2%×50%=10g。
44. (1)氨气
(2)人工固氮(或：雷电固氮、化学固氮)
(3)解：设相当于施用尿素x
则： 千克
千克 x=17千克
45. (1)4
(2)244
(3)mH=122g× =6g
答：122克利巴韦林中含氢元素6克。
46. (1)B、D
(2)解：维C泡腾片含碳酸氢钠的质量是：5750毫克÷ =21克
维C泡腾片含碳酸氢钠的质量分数是：
47. (1)+1
(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，
解：设需加入水的质量为x
(5g+x)×0.05%＝5g×5%
x＝495g
48. (1)④⑤②①③
(2)氢氧化钠溶液
(3)偏大
(4)计算出碳酸钠质量5.3g,88.3%
四、实验探究题
49. (1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)
(3)因为分子不停的做无规则运动，玻璃管和橡皮管里的空气不可能排尽。
50. (1)NH3＋HCl=NH4Cl
(2)浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
(3)氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
专题八 物质的结构
一、单选题
1.(2020·余杭模拟)2020年新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(分子模型如下图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是( )
A. 过氧乙酸分子式为CH3COOH B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成
C. 过氧乙酸的相对分子质量是76 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
2.(2020·江干模拟)如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物 B. 物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的物质①和②的分子个数比为1:2 D. 该化学反应属于复分解反应
3.(2020·杭州模拟)如图是过氧化氢分解产生氧气的示意图，分析示意图可作出的正确判断是( )
A. 该反应中的最小微粒是氧分子
B. 从图中可以看出，相同种类的原子可以构成不同的分子
C. 2份质量的过氧化氢分解产生2份质量的水和1份质量的氧气
D. 原子是保持物质化学性质的一种微粒
4.(2020·杭州模拟)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是( )
A. 三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的 B. 用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红
C. 在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳 D. 不能与氢氧化钠溶液反应生成盐
5.(2020·杭州模拟)下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 决定该原子种类的粒子是b B. 该原子的化学性质跟硫原子相似
C. 该原子的质量集中在a和c上 D. 原子核中含有6个c
6.(2020·富阳模拟)如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子。下列说法中，正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的 和 两种分子个数比为2∶3
C. 原子在化学变化中不可再分 D. 该反应的化学方程式可能为2NO＋2CO 2N2＋2CO2
7.(2020·上城模拟)瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P，对此分析可得出的信息是( )
A. 相对分子质量为602克 B. 一个C27H35N6O8P，分子中有35个氢原子
C. 该分子由五种元素组成 D. 该物质是氧化物
8.(2020·平湖模拟)我国科学家成功合成了一种新型超高能含能材料(化学式为H25N34O3Cl)，该物质在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 属于混合物 B. 由四种非金属元素组成 C. 含有臭氧分子 D. 氢元素质量分数最高
9.(2020·平湖模拟)关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A. 反应①属于化合反应 B. 反应②实质是H++OH-=H2O
C. 反应③常用于工业上制备CaCO3 D. 图示所有反应前后各元素化合价都没有改变
10.(2020·平湖模拟)科学研究有许多方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是( )
A. 研究二氧化碳可溶性
B. 证明植物进行呼吸作用
C. 探究茎运输水和无机盐的部位
D. 研究分子间存在空隙
11.(2020·乐清模拟)下列有关说法符合科学事实的是( )
A. 甲图:马德堡半球实验第一次测出了标准大气压的大小
B. 乙图:牛顿做小球从斜面滚下的实验直接得出了惯性定律
C. 丙图:阿基米德定律揭示了浮力大小随体积的增大而增大
D. 丁图:卢瑟福根据a粒子散射实验提出原子中存在原子核
12.(2020·乐清模拟)分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系(a.b是并列关系，分别包含c.d)的是( )
a
b
c
d
A
化学变化
物理变化
铁锅生锈
蔗糖溶解
B
单质
化合物
C60
纯净的空气
C
金属
非金属
Cu
P
D
纯净物
混合物
冰水混合物
食盐溶液
A. A B. B C. C D. D
13.(2020·乐清模拟)铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是( )
A. 115 B. 66 C. 49 D. 164
14.(2020·越城模拟)下列对实验现象的分析，不正确的是( )
A. 在冷、热水中各滴一滴墨水，发现热水变色快，说明分子运动快慢与温度有关
B. 将塑料细丝一端握紧，用干燥的手从上向下捋几下，细丝张开，说明同种电荷相互排斥
C. 两铅块挤压后，不易分开，说明分子间存在引力
D. 将磁体靠近通电的灯泡，灯丝抖动，说明磁产生了电
15.(2020·越城模拟)下列符号只有微观意义，没有宏观意义的是( )
A. H B. N2 C. Fe D. 2Cu
16.(2020·越城模拟)卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个( )
A. 验证证据的过程 B. 得出结论的过程 C. 提出问题的过程 D. 建立模型的过程
17.(2020·路桥模拟)元素钉(Ru)是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元素，由图可知钉元素( )
A. 是非金属元素 B. 质子数为44
C. 相对原子质量是101.1克 D. 与其他元素根本区别是中子数不同
18.(2020·路桥模拟)分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为( )
A. 纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气 B. 空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气
C. 空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气 D. 空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸
19.(2020·路桥模拟)建立结构与层次的观念，有利于我们认识纷繁复杂的客观世界。下列各项中，依次与图中a、b、c、d四圈所表示的结构层次相对应的是( )
A. 系统→器官→组织→细胞 B. 酸→化合物→纯净物→物质
C. 地月系→银河系→太阳系→河外星系 D. 动能→势能→机械能→能量
20.(2020·玉环模拟)电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4 ， 往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲曲线上Ｍ点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应
B. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色
C. 乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na+和OH-
D. 若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似
21.(2020·玉环模拟)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法错误的是( )
A. C2O3具有还原性 B. C2O3中碳元素的化合价为+3价
C. C2O3能用来灭火 D. C2O3能与氢氧化钠溶液反应
22.(2020·仙居模拟)2019年屠呦呦被授予“共和国勋章”，以表彰她在有效提取青蒿素方面作出的杰出贡献。青蒿素是从青蒿中提取出来的一种化学物质，化学式为C15H22O5 ， 下列关于C15H22O5 ， 说法正确的是( )
A. 每个分子的质量为282克 B. 氧元素的质量分数最大
C. 碳、氢和氧元素属于金属元素 D. 碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
23.(2020·仙居模拟)中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2。已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是( )
A. 反应物锂是金属单质 B. 该反应中MnO2是催化剂
C. Li2O2中氧元素显-2价 D. 该反应是化合反应
24.(2020·温岭模拟)19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的原子符号，根据这些符号，水分子的模型是( )
A. B. C. D.
25.(2020·乐清模拟)归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( )
A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
C. 硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
26.(2020·乐清模拟)抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( )
A. 瑞德西韦是一种混合物
B. 瑞德西韦分子的相对分子质量是77
C. 瑞德西韦分子中的氢原子和磷原子的质量比为35：31
D. 瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
27.(2020·定海模拟)某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧(O3)，利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气(O2)。下列分析合理的是( )
A. O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B. 相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C. 相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D. O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
28.(2020·江北模拟)某同学在学习中构建了“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应a、h、c点物质的化学式合理的是( )
A. CO、H2CO3、CH4 B. CO2、H2CO3、CH2 C. CO、H2CO3、CH2 D. CO2、HCl、CH2
29.(2020·北仑模拟)氘和氚是制造氢弹的原料。q核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是( )
A. 和氚属于不同种元素 B. 冠原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
C. 氘原子和氚原子的核电荷数分别为2、3 D. A原子原子核由1个质子和2个中子构成
二、填空题
30.(2020·南浔模拟) 1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
(1)从化学反应的基本类型分析，该反应属于________反应。
(2)图中属于化合物的物质有________(填化学式)。
31.(2020·江干模拟)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)为减少化石燃料燃烧产生二氧化碳，科学家研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷，它的化学方程式为________
(2)“绿色化学”特点之一是“零排放”，一定条件下二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生产一种有机物，就能实现“零排放”，这种产物可能是
A.甲醇(CH4O)
B.甲酸(CH2O2)
C.乙醇(C2H6O)
D.乙酸(C2H4O2)
32.(2020·杭州模拟)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看这三种物质所含的元素共有________种，从化学性质的角度看________(填名称)与水的化学性质有较大的差异。
33.(2020·上城模拟)目前许多国家都在大力进行氚氘热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。氚和氘原子在一定条件下发生以下反应:
(1)氦核中质子数是________，图中属于同种元素的微粒是________和________
(2)该核反应不是化学变化，下列原因解释正确的是
A.原子种类发生变化
B.元素种类发生变化
C.有能量的变化
34.(2020·平湖模拟)元素周期表是学习和研究科学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。
族
周期
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
6碳
12.01
7氦
14.01
8氧
16.00
9氟
19.00
3
14硅
28.09
15磷
30.96
16硫
32.06
17氯
35.45
(1)表中不同元素间最本质区别是________不同。
(2)同一周期元素原子的核电荷数变化规律是 ________。
35.(2020·浙江模拟)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式________。
(2)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2 ， 简要叙述除杂的操作步骤是________。
36.(2020·浙江模拟) 2019年5月，加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转为氧分子和碳原子的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应的产物，如图所示
(1)请写出该反应的化学方程式________
(2)该反应过程中出现的最小微粒是________
37.(2020·玉环模拟)H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 H、 H、 H可简写成1H、²H、3Ｈ。
(1)1H、²H、3Ｈ三种原子中，________数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)；
(2)相同分子数的²H2和³H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者________(填“大于”或“等于”或“小于”)后者。
38.(2020·温岭模拟)过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，常用作消毒剂，请回答以下问题：
(1)一个过氧乙酸分子由________个原子构成
(2)过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为________。
(3)某同学要配100克质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需40%的过氧乙酸溶液________克。
39.(2020·温岭模拟) 1799年法国化学家普罗斯与贝托雷进行了一场经典的化学论战。普罗斯认为化合物都有固定的组成，而贝托雷认为一种物质可以与另一种能和它化合的物质以一切比例相化合。
(1)当今科学观点中，以下物质属于化合物的是 。
A.纯净的空气
B.盐酸溶液
C.氧气
D.二氧化碳气体
(2)以下证据中支持普罗斯观点的有 。
A.铜、铅、锡等金属在空气中加热可以连续吸收氧气，得到一系列氧化物
B.某些化学反应是可逆的，反应物的质量决定了生成物的产率
C.秘鲁的氯化银和西伯利亚的氯化银各元素组成比完全相同
D.硫化铁中铁含量可以在63.5%到60.1%变化
E.当金属与氧化合时，一般常见的只生成两种化合物，而且每一种都有固定组成。
F.天然化合物与人造化合物有相同的组成
40.(2020·乐清模拟)上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成。
(1)高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中亿(Y)元素的化合价为________；
(2)高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为________；
(3)在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，根据质量守恒定律该物质是________。
41.(2020·定海模拟)下图表示a、b两种物质恰好完全反应生成c、d两种物质的反应过程微观示意图，请根据图中信息回答下列问题：
(1)画出生成物中c的微观示意图________。
(2)该微观示意图反映出化学反应的本质是________。
(3)参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a：b：c：d为________。
三、解答题
42.(2020·江干模拟)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁其中C6H8O6质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。
(1)维生素C(C6H8O6)中各元素的质量比________
(2)立即用的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？
43.(2020·上城模拟)新冠疫情期间，医院对苯酚(化学式C6H6O)、甲基苯酚(化学式C7H8O)等杀菌消毒物质的需求量大增。甲基苯酚质量分数为50%的溶液俗称来苏尔水，对粘膜和皮肤有腐蚀作用，需稀释后再使用。请回答下列问题:
(1)94g苯酚与________g甲基苯酚中含有的氧元素质量相同
(2)某医院住院部对医疗器械进行消毒需1000g 2%的来苏尔水，其中含有甲基苯酚的质量为多少?
44.(2020·平湖模拟)含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请回答下列问题。
(1)N2、NH3、HNO3都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质名称是________。
(2)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用，被称之为生物固氮。请再写出一种固氮方法： ________。
(3)经测定，一亩大豆可固氮8千克，相当于施用尿素[化学式为CO(NH2)2]多少千克？(保留整数)
45.(2020·路桥模拟)利巴韦林(化学式C8H12N4O5)是一种抗病毒的药物， 只能够治疗腮腺炎、水痘等病毒性感染的疾病。请计算：
(1)利巴韦林分子中含有________种原子；
(2)利巴韦林的相对分子质量是________;
(3)122克利巴韦林中含氢元素多少克？(写出计算过程)
46.(2020·玉环模拟)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片的主要成分如图所示。
主要成分
维生素C(C6H8O6)
碳酸氢钠(NaHCO3)
柠檬酸(C6H8O7)
甜菊糖苷、胭脂红…
(1)下列关于维生素C的说法正确的是________(填字母)；
A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B.维生素C由C，H，O三种元素组成
C.维生素C的相对分子质量为176克
D.维生素C中C，H，O元素的质量比为9：1：12
(2)已知每100克该维C泡腾片含钠元素5750毫克(除碳酸氢钠外其他成分不含钠元素)，本品中碳酸氢钠的质量分数为多少。
47.(2020·北仑模拟)漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
(1)在次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为________。
(2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？
48.(2020·湖州模拟)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均己略去)。
(1)请设计合理的实验步骤顺序：________ 。
①打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
②准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
③打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g；
④按图连接装置，并检查气密性；
⑤准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；。试回答：
(2)已知装置A中装有X试剂，则该试剂是________。
(3)若没有C装置，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)请根据以上数据计算出纯碱的质量分数？
四、实验探究题
49.(2020·温岭模拟)如图所示装置是一氧化碳还原氧化铁实验。实验前测出从玻璃管活塞至广口瓶止水夹之间导管的总容积约18mL，C中广口瓶口橡皮塞底端到标记处容积也为18mL，广口瓶内装满饱和澄清石灰水。
(1)用化学方程式表示出B装置的反应原理________。
(2)请将图C中的两根导管补画完整，要求：
①澄清石灰水要充分吸收CO2；
②收集CO(CO有毒性，不能逸出)。
(3)轻压气球，使CO流进导管以排尽B装置内的空气，广口瓶里的石灰水慢慢流入烧杯，石灰水的液面下降到18mL标记处时，该同学判断玻璃管和橡皮管里的空气已排尽。从微观角度评价该同学的判断是否正确并说明理由________。
50.(2020·杭州模拟)利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤
实验操作
实验现象
①
打开K1 ， 关闭K2 ， 缓慢拉注射器A活塞
甲中液面上方无明显现象
②
打开K2 ， 关闭K1 ， 缓慢拉注射器B活塞
丙中液面上方出现大量白烟
(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________。
(2)该实验能够得出的结论是________。
(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. C
3. B
4. C
5. D
6. C
7. B
8. B
9. C
10. D
11. D
12. B
13. C
14. D
15. D
16. D
17. B
18. C
19. B
20. A
21. C
22. D
23. C
24. B
25. D
26. C
27. A
28. A
29. D
二、填空题
30. (1)分解
(2)HgO
31. (1)CO2+4H2 2H2O+CH4
(2)B
32. 2；双氧水
33. (1)2；氚；氘
(2)A,B
34. (1)核电荷数(或：质子数)
(2)从左到右元素原子的核电荷数逐渐增大
35. (1)Al2O3
(2)向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
36. (1)CO2 C+O2
(2)原子
37. (1)中子
(2)小于
38. (1)9
(2)6:1
(3)1.25
39. (1)D
(2)C,E,F
40. (1)+3
(2)39
(3)CO2
41. (1)
(2)分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
(3)2：1：1：2
三、解答题
42. (1)C:H:O=9:1:12
(2)设：消耗质量分数为50%的I2溶液X
C6H8O6+
I2=C6H6O6+2HI
176
254
17.6×0.1%
0.05x
x=0.508g
43. (1)108
(2)其中含有甲基苯酚的质量为：1000g×2%×50%=10g。
44. (1)氨气
(2)人工固氮(或：雷电固氮、化学固氮)
(3)解：设相当于施用尿素x
则： 千克
千克 x=17千克
45. (1)4
(2)244
(3)mH=122g× =6g
答：122克利巴韦林中含氢元素6克。
46. (1)B、D
(2)解：维C泡腾片含碳酸氢钠的质量是：5750毫克÷ =21克
维C泡腾片含碳酸氢钠的质量分数是：
47. (1)+1
(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，
解：设需加入水的质量为x
(5g+x)×0.05%＝5g×5%
x＝495g
48. (1)④⑤②①③
(2)氢氧化钠溶液
(3)偏大
(4)计算出碳酸钠质量5.3g,88.3%
四、实验探究题
49. (1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)
(3)因为分子不停的做无规则运动，玻璃管和橡皮管里的空气不可能排尽。
50. (1)NH3＋HCl=NH4Cl
(2)浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
(3)氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
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