备战2022 中考科学 一轮复习 第3部分 第12讲　化学方程式计算 同步练习

第12讲　化学方程式计算

1．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则C的质量为(　　)

A．9.6g  B．8.8g  C．6.8g  D．4.4g

2．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：____。

(2)x＝____。

3．用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液为酸性)，可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：

表　回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是____(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨 H2S，需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数)

4. “84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠(NaClO)。“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？(次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为 NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O)

5．四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]作了有效处理。

(1)已知H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量____。

A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数

B．池塘水的pH

C．池塘水中HCl的质量分数

(2)经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。

6．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%)

7．尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，请计算：

(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

8．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)，工业上用“酸洗废液”经高温氧化得到高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为4FeCl2＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8HCl↑。现有5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。计算：

(1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为__吨。

(2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？(写出计算过程及结果)。

9．工业合成氨的相关反应式为

N2＋3H2 2NH3。

(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是____。

(2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?

10．某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。

请通过计算回答：

(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

(2)该样品中Na2CO3的质量分数。

1．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：(1)表格中m的数值是____。

(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第____次实验。

(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)

(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

答图

小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数注射器水平放置夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体)快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)

()实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是____。

(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

3．某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气体的体积。

(1)已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的____装置进行制取和收集。

(2)乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有____产生，则表示该装置气密性良好。

(3)已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)

(4)反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能的原因(写出两点)____。

4．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。

(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。

(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。

5．面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。

完成下列问题：

(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的______装置(填字母)。

(2)小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数。

(3)按照图甲实验装置测定CO2气体的质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因______。(写出一种即可)。

6．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3 g粉末，向其中加入100 g 7.3%稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为____。

(2)这包白色粉末的成分为____。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

7．铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，请回答下列问题：

(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少？

(2)充分反应后共生成多少二氧化碳？

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？