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    2022届高考化学一轮复习 微题型63 酸碱中和滴定与图像拓展(解析版)
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    2022届高考化学一轮复习 微题型63 酸碱中和滴定与图像拓展(解析版)

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    这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型63 酸碱中和滴定与图像拓展(解析版),共7页。试卷主要包含了已知pOH=-lgc等内容,欢迎下载使用。

    1.(2020·天津高三模拟)常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20 mL 0.1 ml·L-1的盐酸中逐滴滴加0.1 ml·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。
    下列说法正确的是( )
    A.CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠10-7ml·L-1
    B.NHeq \\al(+,4)和HCOeq \\al(-,3)能发生彻底水解反应
    C.曲线上水的电离程度最大的点为b点
    D.d点时,c(OH-)-c(H+)=eq \f(1,3)[c(NHeq \\al(+,4))-2c(NH3·H2O)]
    2.(2020·山西大附中高三月考)常温下,用浓度为0.100 0 ml·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.pH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
    C.10 mLD.V(HCl)>20 mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
    3.(2020·广宁县广宁第一中学)NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
    A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
    B.用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
    C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
    D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
    4.(2020·浙江学军中学高三期末)下列实验操作会使实验最终结果偏高的是( )
    A.用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH
    B.配制100 mL 1.00 ml·L-1NaCl溶液,定容时俯视刻度线
    C.用0.000 1 ml·L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,起始读数时仰视
    D.测定中和热的数值时,将0.5 ml·L-1NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数
    5.(2020·天津一中高三月考)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
    A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
    B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
    C.b点的混合溶液pH=7
    D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
    6.已知pOH=-lgc(OH-)。T ℃时,往50 mL 0.1 ml·L-1MOH溶液中滴加0.1 ml·L-1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法正确的是( )
    A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
    B.a=12
    C.盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
    D.T ℃时,MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3
    7.(2020·广西钦州一中高三月考)25 ℃时,用浓度为0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是( )
    A.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH=3
    B.酸性强弱顺序是HXC.加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点
    D.加入10 mL NaOH溶液时,HY溶液中c(Na+)8.(2019·合肥六中模拟)用0.1 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是( )
    A.曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液
    B.a点、c点均为滴定终点
    C.c点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
    D.b点pH大于1
    9.(2020·安阳模拟)25 ℃时,向浓度均为0.1 ml·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg eq \f(cH+,cOH-)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.HX为强酸,HY为弱酸
    B.b点时溶液呈中性
    C.水的电离程度:d>c
    D.c点时溶液的pH=4
    10.(2019·贵港质检)常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线如图所示:
    (1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
    (2)a=________。
    (3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。
    (4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________
    _____________________________________________________________________________。
    11.(2020·四川省阆中东风中学高三月考)用0.200 0 ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数
    ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴甲基橙溶液
    ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
    ⑥重复以上滴定操作2~3次
    请回答下列问题
    (1)以上步骤有错误的是________(填编号)。
    (2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用________(填仪器名称)。
    (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________________________________________________;
    判断到达滴定终点的依据是__________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸的体积为________mL。
    (5)以下是实验数据记录表
    从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是________。
    A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
    B.滴定结束时,仰视计数
    C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
    D.锥形瓶用待测液润洗
    E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
    (6)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为________ ml·L-1。
    答案精析
    1.D 2.B 3.C 4.B 5.C
    6.D [据图可知,pH=pOH=6.5时,溶液呈中性,MOH的起始pOH为2.0,而MOH的浓度为0.1 ml·L-1,说明MOH是一元弱碱,HCl是一元强酸,恰好中和时生成MCl,MCl发生水解使溶液呈酸性,所以pH<6.5,故A错误;溶液中c(H+)=c(OH-),即pH=pOH时,溶液显中性,根据图像可知pH=6.5时溶液为中性,则T ℃时有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13,所以a=13-2=11,故B错误;由上述分析可知,盐酸滴定MOH恰好中和时得到MCl溶液,MCl发生水解使溶液呈酸性,所以应选择甲基橙作指示剂,故C错误;T ℃时,0.1 ml·L-1MOH溶液的pOH为2.0,即c(OH-)=10-2ml·L-1,则其Kb=eq \f(cM+·cOH-,cMOH)=eq \f(10-2×10-2,0.1-10-2)≈1.0×10-3,故D正确。]
    7.C 8.C
    9.C [根据图像0.1 ml·L-1 HX溶液中lg eq \f(cH+,cOH-)=12,eq \f(cH+,cOH-)=1×1012,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得c(H+)=0.1 ml·L-1,HX为强酸,0.1 ml·L-1 HY溶液中lg eq \f(cH+,cOH-)<12,HY为弱酸,A项正确;b点时溶液中lg eq \f(cH+,cOH-)=0,溶液中c(H+)=c (OH-),溶液呈中性,B项正确;d点、c点加入5×10-3 ml的NaOH固体,d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,HX电离出H+使d点溶液呈酸性,c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液,c点溶液呈酸性,HY的电离程度大于Y-的水解程度,d点溶液中c(H+)大于c点,d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点,水的电离程度:c>d,C项错误;c点溶液中lg eq \f(cH+,cOH-)=6,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得c(H+)=1×10-4 ml·L-1,c点溶液的pH=4,D项正确。]
    10.(1)图1 (2)20.00 (3)D
    (4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    解析 (1)盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,A点pH=1,说明溶液中氢离子浓度是0.1 ml·L-1,所以是HCl溶液,因此滴定HCl溶液的曲线是图1。(2)图1中B点pH=7,二者恰好反应,所以a=20.00 mL。(3)根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)时溶液显中性,则对应的点是D。(4)E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
    11.(1)① (2)酸式滴定管 (3)锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴NaOH标准液,溶液由红色变为黄色,且半分钟不变色 (4)26.10 (5)BD (6)0.161 8
    解析 (1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后还要用0.200 0 ml·L-1 NaOH溶液润洗,防止NaOH溶液被滴定管内壁上的水膜稀释,引起实验误差,故有错误的编号是①。(2)中和滴定是精确度较高的定量实验,与此相匹配的仪器是滴定管,所以步骤④中,量取20.00 mL待测液(盐酸)应使用酸式滴定管。(3)中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点,所以操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化;待测的盐酸中事先加入了甲基橙,溶液显红色,根据恰好中和时溶液pH突跃,滴定终点时溶液显黄色,所以判断到达滴定终点的依据是当滴入最后一滴NaOH标准液时,溶液由红色变黄色,且半分钟内颜色不变。(4)滴定前后两次读数的差值,即是盐酸溶液的体积。滴定管的读数应精确到0.01 mL,滴定前的读数为 0.00 mL,滴定后的读数26.10 mL。所用盐酸溶液的体积为两次读数的差值,即 26.10 mL。(5)表中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显偏大;锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,HCl的物质的量没有变化,故消耗NaOH溶液的体积不受影响,选项A错误;滴定管的0刻度在上,越往下数值越大,仰视读数会使NaOH溶液体积偏大,选项B正确;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,滴定管液面上升,使NaOH溶液体积偏小, 选项C错误;锥形瓶用待测液润洗,HCl的物质的量增大,消耗的NaOH溶液体积偏大,选项D正确;NaOH标准液保存时间过长,有部分NaOH变质生成Na2CO3,以甲基橙作指示剂时滴定过程有反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,1 ml NaOH~0.5 ml Na2CO3~1 ml HCl,所以滴定消耗NaOH溶液体积不受影响,选项E错误。(6)表中第1次实验数据误差太大舍去,取第2、3次实验数据,消耗标准NaOH溶液体积的平均值为eq \f(16.20+16.16,2) mL=16.18 mL,该盐酸浓度为c(HCl)=eq \f(0.200 0 ml·L-1×0.016 18 L,0.020 00 L)=0.161 8 ml·L-1。
    弱电解质
    K
    H2CO3
    Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    NH3·H2O
    Kb=1.75×10-5
    CH3COOH
    Ka=1.75×10-5
    滴定次数
    盐酸体积(mL)
    NaOH溶液体积(mL)
    滴定前
    滴定后
    1
    20.00
    0.00
    18.10
    2
    20.00
    0.00
    16.20
    3
    20.00
    0.00
    16.16
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