2021年广西南宁、北海、崇左市中考化学试卷

这是一份2021年广西南宁、北海、崇左市中考化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年广西南宁市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．[2021·南宁]下列铁的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀
【答案】D
【解析】银白色，颜色属于物理性质；导热性属于物理性质；延展性属于物理性质；易锈蚀属于化学性质。
2．[2021·南宁]下列物质，由原子直接构成的是（　　）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【答案】B
【解析】水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3．[2021·南宁]2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（　　）
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】C
4．[2021·南宁]把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
【答案】A
【解析】食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。
5．[2021·南宁]下列有关实验基本操作，正确的是（　　）

A．滴加液体 B．倾倒液体 C．取固体药品 D．量取液体
【答案】A
【解析】在使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空于容器正上方，图中所示操作正确；向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放，标签要对准手心，图中操作瓶塞没有倒放、标签没有朝向手心；取用固体药品时，粉末状药品用药匙取用，块状药品用镊子取用，不能用手直接接触药品；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
6．[2021·南宁]下列有关空气成分的说法，错误的是（　　）
A．氮气常用作保护气
B．氧气约占空气体积的21%
C．洁净的空气是纯净物
D．空气的主要成分是氮气和氧气
【答案】C
【解析】氮气的化学性质稳定，氮气可用来作保护气；氧气约占空气体积的21%；洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物；空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%。
7．[2021·南宁]下列物质的俗称与化学式，不对应的是（　　）
A．水银——Hg B．酒精——C2H5OH
C．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO3
【答案】D
【解析】水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg；酒精的化学式为C2H5OH；生石灰的化学式为CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2。
8．[2021·南宁]下列有关化学用语的叙述，正确的是（　　）
A．Ne：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子
C．2N：表示2个氮分子 D．Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A
【解析】氖气是一种稀有气体，由原子直接构成；元素符号右下角的数字，表示一个分子中含有这种原子的个数，C60表示一个C60分子中含有含有60个碳原子；元素符号前面的数字表示原子个数，2N表示两个氮原子；离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Fe3+：表示带3个单位正电荷的铁离子、一个铁离子。
9．[2021·南宁]中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
【答案】A
【解析】室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺；图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，这样可以减少图书的损坏；发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话；湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口。
10．[2021·南宁]钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【解析】钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4。
11．[2021·南宁]下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
【答案】B
【解析】焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性；由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化；碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳；高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。
12．[2021·南宁]传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9） 的物质，下列说法正确的是（　　）
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量为354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，则碳元素的质量分数最大；绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的。
13．[2021·南宁]下列说法错误的是（　　）
A．pH＜5.6的降雨称为酸雨
B．工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水
C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D．推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
【答案】C
【解析】pH＜5.6的降雨称为酸雨；工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水；钾肥可以提高农作物抗倒伏能力，提高农作物抗病虫害的能力；磷肥能促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力；推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题。
14．[2021·南宁]下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O
【答案】D
15．[2021·南宁]下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42﹣的数目之比是2：1；酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应；硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等；硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放。
16．[2021·南宁]有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X
【答案】B
【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即活动性X＞H＞Y，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即活动性Y＞Ag＞Z，由上述分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z。
17．[2021·南宁]下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】B
【解析】四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色；四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在；pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存；Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。
18．[2021·南宁]一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解析】检验氯离子用硝酸银溶液，检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液，检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液。由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子，过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是③①④①②。
19．[2021·南宁]下列说法正确的是（　　）
A．化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D．一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加
【答案】D
【解析】催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，也可能是升温造成的，此过程没有生成新物质，属于物理变化；Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如氖原子、氩原子的最外层也是8个电子；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加，如在一定温度向存在着未溶解晶体的硝酸钾饱和溶液中加水转化为不饱和溶液。
20．[2021·南宁]现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
【答案】C
【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量显不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明原固体中含有氢氧化钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳（或硝酸与碳酸钙反应），B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠。B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小；B点为碳酸钡和硝酸恰好反应，对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，由于硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钠；C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，所以一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钙。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．[2021·南宁]持续防疫，化学助力。
（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子 　　。
（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 　　（填最简整数比）。
（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是 　 　。从营养均衡上看还应补充的食物是 　 　。
（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 　 　。
【答案】（1）在不断运动 （2）1：2 （3）米饭 苹果（合理即可） （4）O2
【解析】（1）分子是在不断运动的，所以晨跑时远远就能闻到花香。（2）聚丙烯[（C3H6）n]中，碳、氢元素的原子个数比为3n：6n＝1：2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉富含油脂、蛋白质与无机盐，骨头汤富含水、无机盐、蛋白质等；人体必需的营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以从营养均衡上看还应补充富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、炒西红柿、苹果、桔子等。（4）由质量守恒定律可知化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，所以X的化学式为O2。
22．[2021·南宁]（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　 　（填写字母编号）。
A.全民提高节约用水意识
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.抑制水中所有动植物的生长
D.对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　 　。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　。
②t3℃时，A物质的溶解度是 　 　。
③以下说法正确的是 　 　。
A.将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B.在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C.t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A
D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
【答案】（1）ABD （2）煮沸 （3）①C ②50g ③CD
【解析】（1）全民提高节约用水意识，可以保护水资源；应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以保护水资源；水中动植物的可以适当的净化水体，不能全部抑制；对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以变化水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C。②t3℃时，A物质的溶解度是50g。③A溶液的状态不能确定，所以将A的溶液由t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出；t3℃时，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，C中的溶剂最多，降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液；t1℃时，A物质的溶解度小于25g，B、C物质的溶解度大于25g，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B、C可以全部溶解，A不能全部溶解，所以所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A；t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。
23．[2021·南宁]如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是 　　，它属于 　　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号 　　。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 　　（写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 　　（写化学式）。
【解析】（1）30.97 非金属 （2）O2﹣ （3）甲烷 （4）Na2SO4
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，磷原子的相对原子质量是30.97，由其名称的偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素。（2）8号元素是氧元素，氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的氧离子——O2﹣。（3）五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，其化学式为CH4。（4）原子序数为8、11、16三种元素分别为氧、钠、硫，三种元素组成的盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
24．[2021·南宁]在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是 　　（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 　　不同。
（2）从微观角度分析，图3中过程①表示 　　的过程，写出图3发生反应的化学方程式 　　。
【解析】（1）石墨 排列方式 （2）水分子通电分解生成氢原子、氧原子 2H2O2H2↑+O2↑。
【解析】（1）金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致它们的性质存在着明显差异，其中图2代表的物质是石墨。（2）根据图3表示水分子通电分解生成氢原子、氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，所以图3发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
25．[2021·南宁]已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：

（1）物质D的名称是 　　。
（2）D→A的基本反应类型为 　　反应。
（3）B—F发生反应的实验现象是 　　。
（4）物质C所属物质类别是 　　。
（5）写出G→B的化学方程式 　　。
【答案】（1）水 （2）化合 （3）有气泡产生（4）金属单质（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
【解析】D是一种最常用的溶剂，说明D是水；A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，B能转化为D，B能与A反应、B能与C反应、B能转化为E，可知B为酸，且B中只含有两种元素，B为盐酸；A～E属于五种不同类别的物质，D能转化为A，A能与B反应，说明A是碱，可以是氢氧化钙；A～E属于五种不同类别的物质，B能与C反应、C能与E反应，说明C是活泼金属，C可以是铁，E为盐、E可以是氯化铜；F能与B反应、F能与A反应，F可以是碳酸钠；G能转化为B、G能与C反应，G是稀硫酸，代入验证，符合题意。
三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）
26．[2021·南宁]“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 　　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　　。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：　　。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少　 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
【答案】（1）温室 增大 （2）随手关灯（合理即可）（3）二氧化硫 调大
【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）“低碳”就是要降低大气中二氧化碳的含量，如节约用电、少开汽车、植树造林等。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这是空气不足，燃气不充分燃烧造成的，则需将灶具进风口调大即可恢复正常的淡蓝色火焰。
27．[2021·南宁]某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 　　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 　　（写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 　　（写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　　。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 　　（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）物理 （2）Mn、H （3）KOH （4）2MnO2+O2+4KOH＝2K2MnO4+2H2O（5）36.2%
【解析】（1）“混合加热室”中二氧化锰和氢氧化钾变为熔融物，没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”中反应前后化合价发生变化的元素有Mn和H，K2MnO4中锰元素的化合价+6价，生成的KMnO4中锰元素的化合价为+7价，H2O中氢元素化合价为+1价，生成的H2中的氢元素化合价为0。（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾，是循环使用的物质；化学式是：KOH。（5）高锰酸钾中氧元素的质量为：47.4g××100%＝19.2g，由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量为：19.2g﹣3.2g＝16g，剩余固体的质量为47.4g﹣3.2g＝44.2g，剩余固体中氧元素的质量分数为：×100%≈36.2%。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．[2021·南宁]如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是 　　。用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　。选择C装置收集氧气是因为 　　。集满氧气的集气瓶应 　　（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（2）用装置F和装置 　　（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 　　（填字母代号）。
【答案】（1）酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑ 氧气不易溶于水 正 （2）I b （3）AHE或AHF
【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。选择C装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水。氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3），若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是A（制取氨气）→H（干燥氨气）→E（收集氨气）或A→H→F。
29．[2021·南宁]在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：
物质
氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
能否反应
能反应
不能反应
能反应
能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡
溶液呈无色
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验方案 　　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　　。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证 　　是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　　。

（2） 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有
　　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　 　（填化学式）。
【答案】【分析讨论】可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【总结提升】反应物
【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
（2）3 NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH
【解析】【分析讨论】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证反应物是否消失。
【拓展迁移】（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（2）若氢氧化钠与盐酸恰好中和，则反应后溶液中的溶质只有氯化钠（NaCl）；若盐酸过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氯化氢（NaCl、HCl）；若氢氧化钠过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠（NaCl、NaOH）。
五、计算题（6分）
30．[2021·南宁]现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
x＝2.12g
y＝1.60g
样品中碳酸钠的质量分数为＝21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g。
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%；（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。