2021辽宁省抚顺铁岭市中考化学真题解析

2021年抚顺铁岭市初中毕业生学业考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1     C—12      O-16       Ca—40     Cl—35.5

一、选择题(本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意，第一小题~第10小题，每题1分；第11小题~第15小题，每小题2分)

1. （2021·抚顺）下列发电方法中涉及化学变化的是  （  ）

A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 水力发电

【答案】C

【解析】火力发电过程中，燃料燃烧生成了新物质，属于化学变化。

2. （2021·抚顺）关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是  （  ）

A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸

【答案】D

【解析】氧气能够供给呼吸，二氧化碳不能供给呼吸。

3.（2021·抚顺） 下列现象不能用分子运动的观点解释的是（  ）

A. 品红扩散 B. 柳絮飞扬 C. 美酒飘香 D. 食醋挥发

【答案】B

【解析】柳絮是宏观物质，柳絮飞扬不能用分子运动的观点解释。

4. （2021·抚顺）关于金刚石和石墨的说法正确的是（  ）

A. 都有可燃性 B. 都是无色固体 C. 硬度都很大 D. 都能导电

【答案】A

【解析】金刚石和石墨都有可燃性；金刚石是无色固体，石墨是黑色固体；金刚石是自然界最硬的物质，石墨很软；金刚石不能导电，石墨能导电。

5. （2021·抚顺）化学与生活密切相关。下列做法对人体健康无害的是（  ）

A. 食用铁强化酱油 B. 用甲醛浸泡海产品

C. 用霉变的花生榨油 D. 用亚硝酸钠腌制蔬菜

【答案】A

【解析】食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，霉变的花生含有剧毒的黄曲霉毒素，不能用有毒的亚硝酸钠腌制蔬菜。

6. （2021·抚顺）下列实验操作，正确的是（ ）

A. 取用液体B. 检查气密性C. 取用固体D. 蒸发

【答案】B

【解析】取用液体时，胶头滴管不能倒放，以免液体倒流腐蚀胶帽；取用固体时，不能竖直加入固体样品，防止损坏试管；蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，加快散热，防止液体受热不均匀飞溅。

7. （2021·抚顺）空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（ ）

A. 空气中氮气的质量分数约为78%

B. 能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮

C. 由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇

D. 工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同

【答案】A

【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。

8. （2021·抚顺）今年世界环境日我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（ ）

A. 随手关灯节约能源 B. 淘米水浇花节约水资源

C. 使用乙醇汽油减少空气污染 D. 深埋废弃塑料减少“白色污染”

【答案】D

【解析】深埋废弃塑料，不能减少“白色污染”，反而会污染土壤。

9.（2021·抚顺） 有关燃烧和灭火的说法中正确的是（ ）

A. 用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B. 木柴架空—增大了氧气浓度

C. 森林着火开辟隔离带—清除可燃物 D. 煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积

【答案】C

【解析】用嘴吹蜡烛，降低温度到着火点以下，蜡烛熄灭，不能隔绝氧气；木材架空，增大了可燃物与空气的接触面积，不能增大氧气的浓度；扇动煤炉火，使可燃物接触到更多的氧气，燃烧更旺。

10. （2021·抚顺）有关水的净化，下列说法错误的是（ ）

A. 活性炭吸附色素异味 B. 投药消毒过程中发生化学变化

C. 煮沸可降低水的硬度 D. 明矾除去水中所有不溶性杂质

【答案】D

【解析】明矾可以促进大颗粒的难溶性物质沉降，还会有少量小颗粒的固体杂质残留。

11.（2021·抚顺） 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）

A. 实验前止水夹没有夹紧

B. 将红磷换成木炭进行实验

C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹

D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞

【答案】C

【解析】如果实验前没有夹紧止水夹，会造成燃烧过程中集气瓶内氮气逸出，使测量结果偏大；木炭燃烧生成二氧化碳是气体，气体体积不不变化，不能测定空气的成分； 点燃红磷后，要快速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞，否则会造成燃烧过程中集气瓶内氮气逸出，使测量结果偏大。

12. （2021·抚顺）下列对化学问题的解释正确的是（ ）

A. 氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子体积会变大

B. 镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光

C. 小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应

D. 氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素

【答案】B

【解析】氢气球升入高空后，空气稀薄，氢气分子之间的间隔变大，从而引起爆炸；小苏打属于盐，用来治疗胃酸过多，不是中和反应；作物生长所需很多元素，最容易缺乏的是氮、磷、钾元素。

13. （2021·抚顺）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是（ ）

A. 三种金属可能分别是铁、铜、银

B. Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大

D. 三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z

【答案】B

【解析】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Z，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，三种金属可能分别是铁、铜、银；Y比银活泼，Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜；金属X与稀盐酸反应生成盐和氢气，反应后溶液的质量一定增大。

14. （2021·抚顺）如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应中涉及三种氧化物 B. 生成丙和丁的分子个数比2：3

C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变

【答案】C

【解析】根据该化学反应的微观过程图示可知，化学方程式是CH4 + CO2点燃2H2 +2 CO，该反应中，只有二氧化碳、一氧化碳这两种物质属于氧化物；生成丙和丁的分子个数比1：1；反应前后，碳、氢元素的化合价发生了变化；化学反应前后分子的数目发生了变化。

15. （2021·抚顺）除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（ ）

【答案】D

【解析】KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不反应，不符合除杂原则；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠不反应，引入新的杂质碳酸钠；硝酸钠和氢氧化钡不反应，硫酸铜与适量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，能除去杂质。

二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共18分)

16. （2021·抚顺）用化学用语填空

(1)两个氢分子_______

(2)酒精_______

(3)标出氧化镁中镁元素的化合价_______

(4)三个亚铁离子_______

【答案】（1）2H2   (2)C2H5OH    (3)    (4) 3Fe2+

17. （2021·抚顺）A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

(1)A~D的粒子中共表示_______种元素。

(2)与A化学性质相似的原子是_______。

(3)汞元素的相对原子质量是____，汞元素属于____(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。

【答案】(1)3  （2）C    (3)200.6   金属

【解析】(1)元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同就是同一种元素，共有3种元素。(2)A原子是氦原子，性质稳定；C是氩原子，性质稳定；B是镁离子，D是镁原子，易失去电子；与A化学性质相似的原子是C。(3)汞元素的相对原子质量是200.6，属于金属元素。

18. （2021·抚顺）厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。

(1)围裙是由涤纶制成的，涤纶属于_______(填“合成纤维”或“天然纤维”)。

(2)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防____。米饭可以补充的营养素是_____。饮料饮用后，易拉罐放入_____(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。

(3)饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。

【答案】(1)合成纤维   (2)甲状腺肿大  糖类   可回收   (3) 乳化

【解析】(1)涤纶属于合成纤维。(2)海带中富含的碘元素，可以预防甲状腺肿大；米饭富含糖类，易拉罐可以回收利用，应该放入可回收垃圾桶中。(3)洗涤剂具有乳化作用，饭后可用洗涤剂清洗餐具上的油污。

19. （2021·抚顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_______。

(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似

(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。

(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。

(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是________(填字母序号)。

A.溶解度：乙>甲>丙    B.溶剂质量：丙>乙>甲   C.溶液质量：乙>甲>丙  D.溶质质量分数：乙>甲>丙

【答案】(1) t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等  (2) 丙  (3) 80  (4) 蒸发结晶 （5） BD

【解析】（1）P点是甲、乙物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）气体的溶解度与温度成反比，变化趋势与丙相似。（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，将40g甲物质加到50g水中，只能够溶解30g，所得溶液的质量为80g。（4）甲溶解度受温度影响较大，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。（5）t1℃时，溶解度大小是甲>乙=丙，A错误；t3℃时，溶解度大小是甲>乙>丙，等质量丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系是丙>乙>甲，降温到t1℃溶剂不变，B正确；将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶液质量丙>乙>甲，C错误；t1℃时，溶解度大小关系的乙>甲=丙，丙在降温过程质量分数不变，溶质质量分数最小，所以溶质质量分数的大小是乙>甲>丙，D正确。

三、简答题(本题包括3个小题，共16分)

20. （2021·抚顺）能源与我们的生活息息相关。

(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。

(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是_______(答一点即可)。

【答案】(1)石油  不可再生  调大   CH4+2O2点燃CO2+2H2O   (2) 缓解温室效应加剧(或减缓能源危机)

【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，是不可再生能源；燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，需要调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧；天然气主要成分是甲烷，充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。(2)由流程图可知，二氧化碳与氢气最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。

21. （2021·抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。

(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。

(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。

(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。

(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。

【答案】（1）空气和水  （2）密度小  （3）置换   （4）3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO

【解析】（1）“银粉”、“银漆”是铝粉油漆，常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀。（2）铝合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大等，更有利于飞机高速飞行。（3）铝热法焊接铁轨，发生的反应就是铝与氧化铁生成氧化铝和铁，属于置换反应。

22. （2021·抚顺）A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

(1)A物质是_______。

(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)F→D发生复分解反应化学方程式为_______。

【答案】(1)氧气  (2)氧化物  (3) 放出   (4) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，A是氧气，C是二氧化碳；E是常用的食品干燥剂，E是氧化钙；氧气可以转化为B，B可以转化为二氧化碳，B为CO，代入验证，推断合理。

四、实验题(本题包括3个小题，共18分)

23. （2021·抚顺）根据下图所示的实验回答相关问题。

A.燃烧条件探究    B.量取水的体积  C.蜡烛燃烧前后质量的测定

(1)A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是_______。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)C实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

【答案】(1)温度达到着火点   (2)偏大   (3)不能    小于

【解析】(1) A实验中，可燃物白磷和红磷与氧气充分接触，都在80℃的热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。(2)B操作是俯视读数，读数偏大，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。

(3)蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳气体，没有密封，C实验不能用于验证质量守恒定律；在此过程中，燃烧掉的蜡烛质量+参加反应的氧气质量=生成二氧化碳和水蒸气的总质量。

24. （2021·抚顺）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答。

(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为_______。

(2)用B装置制取氧气所需的药品是_______。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成_______。

(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是_______。

【答案】 (1)   (2) 过氧化氢溶液和二氧化锰 分液漏斗  (3) CE

【解析】（1）装置A是固体加热型装置，试管口没有塞棉花，是用氯酸钾制氧气，化学方程式是。（2）装置B是固液常温型装置，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧；若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成分液漏斗，能够控制反应速率。（3）若要控制反应的发生和停止，制取二氧化碳可选择发生装置C；二氧化碳可溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选择E。

25. （2021·抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

【实验三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。

(2)试管2中可观察到的现象是_______。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？

【作出猜想】猜想一：_______    猜想二：BaSO4、BaCO3

【实验与结论】

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。

【答案】【实验一】放热  【实验二】B    【实验三】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色    (3) AC    (4) BaSO4   有气泡产生，白色沉淀部分溶解    熟石灰

【解析】【实验一】 图一实验中，石蜡受热熔化，用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热。【实验二】浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，说明硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）试管2中稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。（3）氢氧化钠与硫酸反应只需证明其中有一种物质被消耗即可，加入酚酞后溶液为无色可证明氢氧化钠被消耗；氯化钡加入后会和反应生成硫酸钠生成沉淀，不能证明反应发生，加入硫酸铜后没有沉淀产生可以证明氢氧化钠已消耗。【做出猜想】碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀。【实验与结论】猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，加入适量的氢氧化钙，中和处理后再排放。

五、计算题(本题包括2个小题，共8分)

26. （2021·抚顺）琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。

(1)琥珀酸的相对分子质量是_______。

(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。

【答案】(1)118    (2)24：3：32

【解析】（1）琥珀酸的相对分子质量是。（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是。

27. 某品牌补钙剂主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。

(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的质量。

【答案】解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

碳酸钙的质量分数是

 稀盐酸的质量是1.46g÷7.3%=20g

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。