2020-2021学年第二节 化学反应的速率与限度随堂练习题

这是一份2020-2021学年第二节 化学反应的速率与限度随堂练习题，共7页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

人教版〔2021〕必修第二册高中化学第六章化学反响与能量-第二节化学反响的速率与限度培优练习
一、单项选择题
1.某一可逆反响A+3B ⇌△催化剂 2C，改变以下条件一定能加快反响速率的是〔    〕
A. 增大反响物的量                       B. 升高温度                       C. 增大压强                       D. 使用催化剂
2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下描述正确的选项是〔    〕

A. 反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0．158mol(Ls)-1
B. 反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1
C. 反响开始到10s时，Y的转化率为79．0%
D. 反响的化学方程式为：X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)
3.对于可逆反响A〔g〕+B〔g〕 ⇌ 2C〔g〕+D〔g〕—Q当到达平衡后，在其他条件不变时，假设增大压强。以下说法正确的选项是〔   〕
A. 正反响速度增大，逆反响速度增大，平衡向正反响方向移动
B. 正反响速度增大，逆反响速度减小，平衡向正反响方向移动
C. 正反响速度增大，逆反响速度增大，平衡向逆反响方向移动
D. 正反响速度减小，逆反响速度增大，平衡向逆反响方向移动
4.以下措施对加快反响速率有明显效果的是〔   〕
A. Na与水反响时，增加水的用量
B. Al与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸
C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反响时，增大压强
D. 大理石和盐酸反响制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反响：3Fe〔s〕＋4H2O〔g〕＝Fe3O4(s)＋4H2〔g〕，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是〔   〕
A. 把铁块变成铁粉                                                  B. 将容器的体积缩小一半
C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大                  D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大
6.决定化学反响速率的本质因素是〔   〕
A. 浓度                               B. 压强                               C. 温度                               D. 反响物质的性质
7.在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反响中，为了减慢此反响速率而不改变H2的产量，以下方法错误的选项是〔   〕
①加KN03溶液     ②参加少量醋酸钠固体
③加NaCl溶液    ④滴入几滴硫酸铜溶液
A. ①②                                     B. ②③                                     C. ③④                                     D. ①④
8.控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，以下条件下分解速率最快的是〔   〕
选项
A
B
C
D
H2O2溶液的物质的量浓度〔mol·L−1〕
1
1
4
4
反响的温度〔℃〕
5
40
5
40
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
9.裂解水制氢气的过程如以下图所示。以下说法错误的选项是〔   〕

A. 反响Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO ⇌ 3FeO＋CO2
B. 反响Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O〔g〕 ⇌ Fe3O4＋H2
C. 总反响的化学方程式是C＋2H2O〔g〕 ⇌ CO2＋2H2
D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂
10.工业生产硫酸时，其中一步反响是2SO2 + O2 ⇌  2SO3 ， 以下说法错误的选项是〔  〕
A. 增大氧气的浓度可提高反响速率                         B. 升高温度可提高反响速率
C. 使用催化剂能显著增大反响速率                         D. 到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零
11.2SO2＋O2 2SO3 ， 在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2 ， 充分反响后容器内硫原子数和氧原子数之比为〔    〕
A. ab                                B. a2a+b                                C. a2a+2b                                D. a2+2b
12.在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，那么甲醛在这段时间内的平均反响速率为〔   〕
A. 4.0×10-8mol/(L·h)                                             B. 3.0×10-8mol/(L·h)
C. 2.0×10-8mol/(L·h)                                             D. 1.0×10-8mol/(L·h)
13.以下反响中，不属于可逆反响的是〔   〕
A. Cl2与水反响                                            B. 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
C. 工业合成氨                                             D. 氨气与水反响
14.反响2SO2+O2⇌2SO3到达平衡后，再向反响器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于〔   〕
A. 生成的SO3中                 B. O2和SO3中                 C. 剩余的SO3中                 D. O2、SO2和SO3中
15.在一密闭容器中，反响aA〔g〕+bB〔g〕⇌cB〔g〕+dD〔s〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，那么〔   〕
A. D的浓度减小了           B. A的转化率减小了           C. 物质B的质量分数增加了           D. a+b＞c+d
16.一定量的液态化合物A在体积固定密闭容器中，在一定条件下与67.2mL X2〔已转化为标准状况下〕恰好完全反响A〔液〕+3X2〔气〕=B〔气〕+nC〔气〕，冷却后在标准状况下，测得混合气体压强减小，那么n值为〔   〕
A. 1                                           B. 2                                           C. 3                                           D. 4
17.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反响：3A〔g〕⇌2B〔g〕+xC〔g〕．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，那么以下推断中正确的选项是〔   〕
A. 假设x=2，那么p＞0.5a           B. 假设x=3，那么p＞0.7a           C. 假设x=4，那么p=a           D. 假设x=5，那么p≥a
二、综合题
18.某学生为了探究影响化学反响速率的外界因素，进行以下实验。
〔1〕向100 mL稀硫酸中参加过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反响速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是________;
反响速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是________。
②为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中参加________(填序号)。
a．蒸馏水            b．NaOH溶液            c．NaNO3溶液            d．Na2CO3溶液
〔2〕进行以下比照实验并记录实验现象。
 实验 Ⅰ

实验 Ⅱ ：另取两支试管分别参加5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是________。
②实验 Ⅰ 的目的是________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了到达该实验的目的，可采取的改良措施是________。
19.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反响研究影响反响速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已参加H2SO4) ：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比拟化学反响速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
③
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
〔1〕该反响的离子方程式为________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
〔2〕乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比拟化学反响速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反响速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/L KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/S
40
20
10
……….
 X=________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________。
〔3〕2号反响中，H2C2O4的反响速率为________。
〔4〕在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反响时，开始一段时间反响速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反响速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/S
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________。
〔5〕从影响化学反响速率的因素看，你的猜测还可能是________的影响。假设用实验证明你的猜测，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。
a.硫酸钾       
b.水          
c.二氧化锰        
d.硫酸锰
20.：2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反响过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．

〔1〕a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是________ 点．
〔2〕25min时，增加了________〔填物质的化学式〕________mol．
〔3〕a、b、c、d四个点中所表示的反响体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________ 〔填字母〕．
21.以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率？

〔1〕夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象________；

〔2〕熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体________；

〔3〕工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率________；

〔4〕集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________．


答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C
二、综合题
18.【答案】 〔1〕2～3；反响放热，温度升高，速率加快；4～5；溶液中 H+浓度很小；a
〔2〕2H2O2=2H2O+O2↑；探究温度对化学反响速率的影响；滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热
19.【答案】 〔1〕5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
〔2〕5；H2C2O4的量太少，KMnO4过量
〔3〕0.00625mol·L-1·s-1
〔4〕反响速率加快不是温度的影响
〔5〕催化剂；d
20.【答案】 〔1〕b、d
〔2〕NO2；0.8
〔3〕cdba
21.【答案】 〔1〕升高温度，可以加快化学反响速率


〔2〕使用催化剂，可以加快化学反响速率


〔3〕增大反响物接触面积，可以加快化学反响速率


〔4〕光照可以加快化学反响速率