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    2020-2021学年第二节 化学反应的速率与限度随堂练习题

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    这是一份2020-2021学年第二节 化学反应的速率与限度随堂练习题,共7页。试卷主要包含了单项选择题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    人教版〔2021〕必修第二册高中化学第六章化学反响与能量-第二节化学反响的速率与限度培优练习
    一、单项选择题
    1.某一可逆反响A+3B ⇌△催化剂 2C,改变以下条件一定能加快反响速率的是〔    〕
    A. 增大反响物的量                       B. 升高温度                       C. 增大压强                       D. 使用催化剂
    2.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图,以下描述正确的选项是〔    〕

    A. 反响开始到10s,用Z表示的反响速率为0.158mol(Ls)-1
    B. 反响开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
    C. 反响开始到10s时,Y的转化率为79.0%
    D. 反响的化学方程式为:X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)
    3.对于可逆反响A〔g〕+B〔g〕 ⇌ 2C〔g〕+D〔g〕—Q当到达平衡后,在其他条件不变时,假设增大压强。以下说法正确的选项是〔   〕
    A. 正反响速度增大,逆反响速度增大,平衡向正反响方向移动
    B. 正反响速度增大,逆反响速度减小,平衡向正反响方向移动
    C. 正反响速度增大,逆反响速度增大,平衡向逆反响方向移动
    D. 正反响速度减小,逆反响速度增大,平衡向逆反响方向移动
    4.以下措施对加快反响速率有明显效果的是〔   〕
    A. Na与水反响时,增加水的用量
    B. Al与稀硫酸反响制取H2时,改用浓硫酸
    C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反响时,增大压强
    D. 大理石和盐酸反响制取CO2时,将块状大理石改为粉末状
    5.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反响:3Fe〔s〕+4H2O〔g〕=Fe3O4(s)+4H2〔g〕,以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是〔   〕
    A. 把铁块变成铁粉                                                  B. 将容器的体积缩小一半
    C. 压强不变,充入氮气使容器体积增大                  D. 体积不变,充入氮气使容器压强增大
    6.决定化学反响速率的本质因素是〔   〕
    A. 浓度                               B. 压强                               C. 温度                               D. 反响物质的性质
    7.在铁片与100 mL0.1 mol/L的稀盐酸反响中,为了减慢此反响速率而不改变H2的产量,以下方法错误的选项是〔   〕
    ①加KN03溶液     ②参加少量醋酸钠固体
    ③加NaCl溶液    ④滴入几滴硫酸铜溶液
    A. ①②                                     B. ②③                                     C. ③④                                     D. ①④
    8.控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液,以下条件下分解速率最快的是〔   〕
    选项
    A
    B
    C
    D
    H2O2溶液的物质的量浓度〔mol·L−1〕
    1
    1
    4
    4
    反响的温度〔℃〕
    5
    40
    5
    40
    A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
    9.裂解水制氢气的过程如以下图所示。以下说法错误的选项是〔   〕

    A. 反响Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO ⇌ 3FeO+CO2
    B. 反响Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O〔g〕 ⇌ Fe3O4+H2
    C. 总反响的化学方程式是C+2H2O〔g〕 ⇌ CO2+2H2
    D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂
    10.工业生产硫酸时,其中一步反响是2SO2 + O2 ⇌  2SO3 , 以下说法错误的选项是〔  〕
    A. 增大氧气的浓度可提高反响速率                         B. 升高温度可提高反响速率
    C. 使用催化剂能显著增大反响速率                         D. 到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零
    11.2SO2+O2 2SO3 , 在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2 , 充分反响后容器内硫原子数和氧原子数之比为〔    〕
    A. ab                                B. a2a+b                                C. a2a+2b                                D. a2+2b
    12.在光照条件下,纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后,某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L,那么甲醛在这段时间内的平均反响速率为〔   〕
    A. 4.0×10-8mol/(L·h)                                             B. 3.0×10-8mol/(L·h)
    C. 2.0×10-8mol/(L·h)                                             D. 1.0×10-8mol/(L·h)
    13.以下反响中,不属于可逆反响的是〔   〕
    A. Cl2与水反响                                            B. 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
    C. 工业合成氨                                             D. 氨气与水反响
    14.反响2SO2+O2⇌2SO3到达平衡后,再向反响器中充入由18O组成的氧气,经一段时间后,18O可能存在于〔   〕
    A. 生成的SO3中                 B. O2和SO3中                 C. 剩余的SO3中                 D. O2、SO2和SO3中
    15.在一密闭容器中,反响aA〔g〕+bB〔g〕⇌cB〔g〕+dD〔s〕达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当到达新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,那么〔   〕
    A. D的浓度减小了           B. A的转化率减小了           C. 物质B的质量分数增加了           D. a+b>c+d
    16.一定量的液态化合物A在体积固定密闭容器中,在一定条件下与67.2mL X2〔已转化为标准状况下〕恰好完全反响A〔液〕+3X2〔气〕=B〔气〕+nC〔气〕,冷却后在标准状况下,测得混合气体压强减小,那么n值为〔   〕
    A. 1                                           B. 2                                           C. 3                                           D. 4
    17.恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反响:3A〔g〕⇌2B〔g〕+xC〔g〕.达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,那么以下推断中正确的选项是〔   〕
    A. 假设x=2,那么p>0.5a           B. 假设x=3,那么p>0.7a           C. 假设x=4,那么p=a           D. 假设x=5,那么p≥a
    二、综合题
    18.某学生为了探究影响化学反响速率的外界因素,进行以下实验。
    〔1〕向100 mL稀硫酸中参加过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
    时间/min
    1
    2
    3
    4
    5
    氢气体积/mL
    50
    120
    232
    290
    310
    ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中:
    反响速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是________;
    反响速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是________。
    ②为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中参加________(填序号)。
    a.蒸馏水            b.NaOH溶液            c.NaNO3溶液            d.Na2CO3溶液
    〔2〕进行以下比照实验并记录实验现象。
     实验 Ⅰ

    实验 Ⅱ :另取两支试管分别参加5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液,均未观察到有明显的气泡
    产生。
    ①双氧水分解的化学方程式是________。
    ②实验 Ⅰ 的目的是________。
    ③实验 Ⅱ 未观察到预期现象,为了到达该实验的目的,可采取的改良措施是________。
    19.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反响研究影响反响速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已参加H2SO4) :
    甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比拟化学反响速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见表:

    序号
    A溶液
    B溶液

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
    〔1〕该反响的离子方程式为________,实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平。
    〔2〕乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比拟化学反响速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反响速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
    实验编号
    1
    2
    3
    4
    水/mL
    10
    5
    0
    X
    0.5mol/LH2C2O4/mL
    5
    10
    10
    5
    0.2mol/L KMnO4/mL
    5
    5
    10
    10
    时间/S
    40
    20
    10
    ……….
     X=________,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是________。
    〔3〕2号反响中,H2C2O4的反响速率为________。
    〔4〕在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反响时,开始一段时间反响速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反响速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
    时间/S
    0
    5
    10
    15
    20
    25
    30
    温度/℃
    25
    26
    26
    26
    26.5
    27
    27
    结合实验目的与表中数据,你得出的结论是________。
    〔5〕从影响化学反响速率的因素看,你的猜测还可能是________的影响。假设用实验证明你的猜测,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________。
    a.硫酸钾       
    b.水          
    c.二氧化锰        
    d.硫酸锰
    20.:2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反响过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图.

    〔1〕a、b、c、d四个点中,化学反响处于平衡状态的是________ 点.
    〔2〕25min时,增加了________〔填物质的化学式〕________mol.
    〔3〕a、b、c、d四个点中所表示的反响体系中,气体颜色由深到浅的顺序是________ 〔填字母〕.
    21.以下事实中,什么因素影响了化学反响的速率?

    〔1〕夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象________;

    〔2〕熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体________;

    〔3〕工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率________;

    〔4〕集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________.


    答案解析局部
    一、单项选择题
    1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C
    二、综合题
    18.【答案】 〔1〕2~3;反响放热,温度升高,速率加快;4~5;溶液中 H+浓度很小;a
    〔2〕2H2O2=2H2O+O2↑;探究温度对化学反响速率的影响;滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热
    19.【答案】 〔1〕5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    〔2〕5;H2C2O4的量太少,KMnO4过量
    〔3〕0.00625mol·L-1·s-1
    〔4〕反响速率加快不是温度的影响
    〔5〕催化剂;d
    20.【答案】 〔1〕b、d
    〔2〕NO2;0.8
    〔3〕cdba
    21.【答案】 〔1〕升高温度,可以加快化学反响速率


    〔2〕使用催化剂,可以加快化学反响速率


    〔3〕增大反响物接触面积,可以加快化学反响速率


    〔4〕光照可以加快化学反响速率

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