人教版2022届高中化学一轮复习 第六单元　第1节　化学反应与能量变化 课件

这是一份人教版2022届高中化学一轮复习 第六单元　第1节　化学反应与能量变化 课件，共60页。PPT课件主要包含了必备知识自主预诊，化学反应，关键能力考向突破，释放或吸收的热量，答案D，知识梳理1燃烧热，中和热，aΔH2，-ΔH2，ΔH1+ΔH2等内容，欢迎下载使用。
知识梳理1.化学反应的实质与特征
化 学 反 应
2.基本概念(1)焓变(ΔH)。ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位 kJ·ml-1。(2)反应热。在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。(3)焓变与反应热的关系。研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。
3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化。
①a表示断裂旧化学键吸收的能量,也可以表示反应的活化能。②b表示生成新化学键放出的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所放出的能量。③c表示反应的反应热,可通过计算焓变值求得。从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=a-b(用上图中符号填空)。
(2)常见放热反应和吸热反应。放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、CO2的反应等。
自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(2)放热反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量。(　　)(3)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(　　)(4)活化能越大,表明反应旧化学键断裂需要克服的能量越大。(　　)(5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(6)物质的物理变化过程中,也会有能量变化,但不属于吸热反应和放热反应。(　　)(7)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展。(　　)
答案 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√(7)×
2.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,若向一定体积密闭容器中加入1 ml N2和3 ml H2,充分反应后,放出热量　　　　　　(填“>”“