还剩4页未读，
继续阅读
高三化学化学反应原理专题复习
展开
这是一份高三化学化学反应原理专题复习，共7页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.氧化复原反响的实质是〔 〕
A. 元素化合价发生变化 B. 反响中有氧原子的得失
C. 反响中有电子得失或电子对的偏移 D. 反响后生成新物质
2.硫代硫酸钠可作为脱氯剂， 25.0 mL 0.100 ml⋅L−1 Na2S2O3 溶液恰好可以把 224 mL 〔标准状况下〕 Cl2 转化为 Cl− ，那么 S2O32− 将转化为〔 〕
A. S2− B. S C. SO32− D. SO42−
3.一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反响到达平衡状态，以下条件不能使化学平衡移动的是( )
A. 加少量KCl固体 B. 加少量铁粉 C. 增大 FeCl3溶液的浓度 D. 升高温度
4.以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、MnO4-
B. 参加铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、SO42-
D. 常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
5.25℃时，关于浓度均为0.1 ml/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 假设测得0.1 ml/L CH3COONa溶液显碱性，那么可证明醋酸是弱电解质
B. 假设用0.1 ml/L的某一元酸HA与②混合，假设pH=7，那么VHA≤VNaOH
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)>c(OH－)
6.以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反响混合物中液化别离出氨气
C. 合成氨控制在500 ℃左右的温度 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
7.一定温度下，在某密闭容器中发生反响： 2HI(g)⇌H2(g)+I2(s)△H>0 ，假设 0～15s 内 c(HI) 由 0.1·ml⋅L−1 降到 0.07·ml⋅L−1 ，那么以下说法正确的选项是〔 〕
A. 0～15 s内用 I2 表示的平均反响速率为 v(I2)=0.001 ml⋅L−1⋅s−1
B. c(HI) 由 0.07 ml⋅L−1 降到 0.05 ml⋅L−1 所需的反响时间10 s
C. 升高温度正反响速率加快，逆反响速率也加快
D. 减小反响体系的体积，化学反响速率也减小
8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应： H+(aq)+OH− (aq)=H2O(l)△H=−57.3KJ/ml ，向1L 0.5ml/L 的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时的热效应 △H1 、 △H2 、 △H3 的关系正确的选项是〔 〕
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H2>△H1>△H3 D. △H1>△H3>△H2
9.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是〔 〕
A. HCl和NaOH反响的中和热 △H=−57.3kJ⋅ml−1 ，那么 H2SO4 和 Ba(OH)2 反响的中和热 △H=2×(−57.3)kJ⋅ml−1
B. CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ⋅ml−1 ，那么 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反响的 △H=+2×283.0 kJ⋅ml−1
C. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
D. 乙烷的燃烧热就是1ml乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
10.5 mL 0.1 ml/L KI溶液与1 mL 0.1ml/L FeCl3溶液发生反响：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，到达平衡。 以下说法错误的选项是( )
A. 参加苯，振荡，平衡正向移动
B. 参加FeSO4固体，平衡逆向移动
C. 该反响的平衡常数K= c2(Fe2+)c2(Fe3+)×c2(I−)
D. 经苯2次萃取别离后，在水溶液中参加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该化学反响存在限度
11.在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下 NO 转化为NO2 的转化率如图中实线所示〔图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化〕。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 反响2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)的ΔH > 0
B. 图中X 点所示条件下，延长反响时间能提高 NO 转化率
C. 图中Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率
D. 380℃下，c 起始(O2) = 5.0 × 10-4 ml·L-1 ， NO 平衡转化率为 50%，那么平衡常数 K < 2000
12.水是一种重要的资源，它在化学反响中担任着重要的角色，既可作为反响物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反响，那么有关说法正确的选项是〔 〕
A. 上述反响中属于氧化复原反响的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反响中，水都既不做氧化剂也不做复原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做复原剂
13.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8ml，这些气体恰好能被500mL 2ml/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反响为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。那么生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为〔 〕
A. 0.2ml B. 0.4ml C. 0.6ml D. 0.8ml
14.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族
B. 周期表中，最外层电子数为2的元素都在 IIA 族
C. 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高
D. 通常在过渡元素中寻找半导体材料
15.CuSO4溶液中参加过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反响后溶液中通入过量SO2 ， 溶液变成无色。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是复原产物
B. 通入SO2后，溶液变无色，表达SO2的漂白性
C. 整个过程发生了复分解反响和氧化复原反响
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＜I2＜SO2
16.25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如下图，其中b点为恰好反响点。以下说法错误的选项是〔 〕
A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B. b点溶液的pH=7
C. a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)
二、综合题
17.：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体 Cl2 ，而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去。该氧化复原反响的体系中涉及 H2SO4 、 KMnO4 、 HCl 、 H2O 、 Cl2 、 MnSO4 、 K2SO4 七种物质。
〔1〕写出该氧化复原反响的化学方程式并配平：________。
〔2〕该反响中，化合价升高的反响物是________，化合价没有发生变化的反响物是________。氧化剂是________， 1ml 氧化剂在反响中________(填“得到〞或“失去〞)________ ml 电子。
〔3〕如果在反响后的溶液中参加 NaBiO3 ，溶液又变为紫色。由此推测 NaBiO3 的具有较强的________性。
18.〔1〕I．高炉炼铁发生的主要反响为： 13 Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌ 23 Fe(s)＋CO2(g)。
该反响在不同温度下的平衡常数如下。
该反响的平衡常数表达式K=________。
〔2〕在一个容器容积为10 L的密闭容器中，1000℃时参加Fe、Fe2O3、CO和 CO2各1.0 ml，反响经过10 min后到达平衡。该时间范围内反响的平均反响速率υ(CO2)=________；CO的平衡转化率=________。
〔3〕欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3 的量
C.移出局部CO2 D.参加适宜的催化剂
〔4〕II．化学反响：①Fe(s)＋CO2(g) ⇌ FeO(s)＋CO(g) △H1＞0
②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) △H2＜0
③CO2(g) ＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) △H3
三个反响的平衡常数分别为K1、K2和K3。
推断反响③为△H3 ________0(填“＞〞或“＜〞)。
〔5〕根据反响①和反响②可推导出K1、K2与K3的关系式：________。
19.相同条件下,以下五种溶液:
①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液
③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 ml·L-1氨水 ⑤NH4Al〔SO4〕2溶液
请根据要求填写以下空白:
〔1〕溶液①呈________(填“酸〞“碱〞或“中〞)性,其原因是________(用离子方程式表示)。
〔2〕溶液①②③④中c(NH4+)由大到小的顺序是________
〔3〕25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.1ml·L-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液显________性〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
〔4〕常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:________。
②假设溶液M由10 mL 2 ml·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系________。
③假设M是NaHSO3 ， 那么其水溶液呈________〔填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞〕，原因是________〔结合化学用语作答〕
〔5〕NH4Al〔SO4〕2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。
以下图是0.1 ml•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 ml•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________〔填字母〕；
②室温下0.1 ml•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=________ml•L﹣1〔填数值〕
20.有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
〔1〕a． b． c．
①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是________，________。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反响，同温同压下消耗氢气量关系为________(填“相同〞或“不相同〞)。
〔2〕欲区分乙醛和乙酸，应选用 ________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液
〔3〕工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。
A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B.乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气
C.乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏
D.乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
〔4〕苹果酸( )与NaOH溶液反响的化学方程式________。
〔5〕以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反响为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向________(填“正〞或“负〞)极移动，负极反响式为________。
参考答案
1. C 2. D 3. A 4. C 5. B 6. C 7. C 8. D 9. B 10. C 11. B 12. C 13. B 14. A 15. A 16. B
17. 〔1〕3H2SO4+2KMnO4+10HCl=8H2O+5Cl2↑+2MnSO4+K2SO4
〔2〕HCl；H2SO4；KMnO4；得到；5
〔3〕氧化
18. 〔1〕c(CO2)c(CO)
〔2〕0.006ml·(L·min)－1；60%
〔3〕C
〔4〕＞
〔5〕K3=K1 1K2
19. 〔1〕酸；NH4+ +H2O ⇌ NH3·H2O+H+
〔2〕③①②④
〔3〕中；10-8/〔a-0.1〕
〔4〕H2A ⇌ H++HA-, HA- ⇌ H++A2-；c (Na+)> c (A2-)> c (OH-)> c (HA-) >c (H+)；酸性；HSO3－ ⇌ H++SO32- HSO3－+H2O ⇌ H2SO3+OH－；亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性
〔5〕D；10-3〔或10-3－10-11〕
20. 〔1〕羟基；羧基；相同
〔2〕cd
〔3〕C,D
〔4〕+2NaOH → +2H2O
〔5〕负极；CH3OH+8OH--6e-= CO32- +6H2O 温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
1.氧化复原反响的实质是〔 〕
A. 元素化合价发生变化 B. 反响中有氧原子的得失
C. 反响中有电子得失或电子对的偏移 D. 反响后生成新物质
2.硫代硫酸钠可作为脱氯剂， 25.0 mL 0.100 ml⋅L−1 Na2S2O3 溶液恰好可以把 224 mL 〔标准状况下〕 Cl2 转化为 Cl− ，那么 S2O32− 将转化为〔 〕
A. S2− B. S C. SO32− D. SO42−
3.一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反响到达平衡状态，以下条件不能使化学平衡移动的是( )
A. 加少量KCl固体 B. 加少量铁粉 C. 增大 FeCl3溶液的浓度 D. 升高温度
4.以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、MnO4-
B. 参加铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、SO42-
D. 常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
5.25℃时，关于浓度均为0.1 ml/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 假设测得0.1 ml/L CH3COONa溶液显碱性，那么可证明醋酸是弱电解质
B. 假设用0.1 ml/L的某一元酸HA与②混合，假设pH=7，那么VHA≤VNaOH
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)>c(OH－)
6.以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反响混合物中液化别离出氨气
C. 合成氨控制在500 ℃左右的温度 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
7.一定温度下，在某密闭容器中发生反响： 2HI(g)⇌H2(g)+I2(s)△H>0 ，假设 0～15s 内 c(HI) 由 0.1·ml⋅L−1 降到 0.07·ml⋅L−1 ，那么以下说法正确的选项是〔 〕
A. 0～15 s内用 I2 表示的平均反响速率为 v(I2)=0.001 ml⋅L−1⋅s−1
B. c(HI) 由 0.07 ml⋅L−1 降到 0.05 ml⋅L−1 所需的反响时间10 s
C. 升高温度正反响速率加快，逆反响速率也加快
D. 减小反响体系的体积，化学反响速率也减小
8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应： H+(aq)+OH− (aq)=H2O(l)△H=−57.3KJ/ml ，向1L 0.5ml/L 的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反响时的热效应 △H1 、 △H2 、 △H3 的关系正确的选项是〔 〕
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H2>△H1>△H3 D. △H1>△H3>△H2
9.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是〔 〕
A. HCl和NaOH反响的中和热 △H=−57.3kJ⋅ml−1 ，那么 H2SO4 和 Ba(OH)2 反响的中和热 △H=2×(−57.3)kJ⋅ml−1
B. CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ⋅ml−1 ，那么 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反响的 △H=+2×283.0 kJ⋅ml−1
C. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
D. 乙烷的燃烧热就是1ml乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
10.5 mL 0.1 ml/L KI溶液与1 mL 0.1ml/L FeCl3溶液发生反响：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，到达平衡。 以下说法错误的选项是( )
A. 参加苯，振荡，平衡正向移动
B. 参加FeSO4固体，平衡逆向移动
C. 该反响的平衡常数K= c2(Fe2+)c2(Fe3+)×c2(I−)
D. 经苯2次萃取别离后，在水溶液中参加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该化学反响存在限度
11.在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下 NO 转化为NO2 的转化率如图中实线所示〔图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化〕。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 反响2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)的ΔH > 0
B. 图中X 点所示条件下，延长反响时间能提高 NO 转化率
C. 图中Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率
D. 380℃下，c 起始(O2) = 5.0 × 10-4 ml·L-1 ， NO 平衡转化率为 50%，那么平衡常数 K < 2000
12.水是一种重要的资源，它在化学反响中担任着重要的角色，既可作为反响物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反响，那么有关说法正确的选项是〔 〕
A. 上述反响中属于氧化复原反响的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反响中，水都既不做氧化剂也不做复原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做复原剂
13.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8ml，这些气体恰好能被500mL 2ml/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反响为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。那么生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为〔 〕
A. 0.2ml B. 0.4ml C. 0.6ml D. 0.8ml
14.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族
B. 周期表中，最外层电子数为2的元素都在 IIA 族
C. 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高
D. 通常在过渡元素中寻找半导体材料
15.CuSO4溶液中参加过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反响后溶液中通入过量SO2 ， 溶液变成无色。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是复原产物
B. 通入SO2后，溶液变无色，表达SO2的漂白性
C. 整个过程发生了复分解反响和氧化复原反响
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＜I2＜SO2
16.25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如下图，其中b点为恰好反响点。以下说法错误的选项是〔 〕
A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B. b点溶液的pH=7
C. a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)
二、综合题
17.：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体 Cl2 ，而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去。该氧化复原反响的体系中涉及 H2SO4 、 KMnO4 、 HCl 、 H2O 、 Cl2 、 MnSO4 、 K2SO4 七种物质。
〔1〕写出该氧化复原反响的化学方程式并配平：________。
〔2〕该反响中，化合价升高的反响物是________，化合价没有发生变化的反响物是________。氧化剂是________， 1ml 氧化剂在反响中________(填“得到〞或“失去〞)________ ml 电子。
〔3〕如果在反响后的溶液中参加 NaBiO3 ，溶液又变为紫色。由此推测 NaBiO3 的具有较强的________性。
18.〔1〕I．高炉炼铁发生的主要反响为： 13 Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌ 23 Fe(s)＋CO2(g)。
该反响在不同温度下的平衡常数如下。
该反响的平衡常数表达式K=________。
〔2〕在一个容器容积为10 L的密闭容器中，1000℃时参加Fe、Fe2O3、CO和 CO2各1.0 ml，反响经过10 min后到达平衡。该时间范围内反响的平均反响速率υ(CO2)=________；CO的平衡转化率=________。
〔3〕欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3 的量
C.移出局部CO2 D.参加适宜的催化剂
〔4〕II．化学反响：①Fe(s)＋CO2(g) ⇌ FeO(s)＋CO(g) △H1＞0
②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) △H2＜0
③CO2(g) ＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) △H3
三个反响的平衡常数分别为K1、K2和K3。
推断反响③为△H3 ________0(填“＞〞或“＜〞)。
〔5〕根据反响①和反响②可推导出K1、K2与K3的关系式：________。
19.相同条件下,以下五种溶液:
①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液
③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 ml·L-1氨水 ⑤NH4Al〔SO4〕2溶液
请根据要求填写以下空白:
〔1〕溶液①呈________(填“酸〞“碱〞或“中〞)性,其原因是________(用离子方程式表示)。
〔2〕溶液①②③④中c(NH4+)由大到小的顺序是________
〔3〕25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.1ml·L-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液显________性〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
〔4〕常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:________。
②假设溶液M由10 mL 2 ml·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系________。
③假设M是NaHSO3 ， 那么其水溶液呈________〔填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞〕，原因是________〔结合化学用语作答〕
〔5〕NH4Al〔SO4〕2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。
以下图是0.1 ml•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 ml•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________〔填字母〕；
②室温下0.1 ml•L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=________ml•L﹣1〔填数值〕
20.有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
〔1〕a． b． c．
①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是________，________。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反响，同温同压下消耗氢气量关系为________(填“相同〞或“不相同〞)。
〔2〕欲区分乙醛和乙酸，应选用 ________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液
〔3〕工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。
A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B.乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气
C.乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏
D.乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
〔4〕苹果酸( )与NaOH溶液反响的化学方程式________。
〔5〕以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反响为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向________(填“正〞或“负〞)极移动，负极反响式为________。
参考答案
1. C 2. D 3. A 4. C 5. B 6. C 7. C 8. D 9. B 10. C 11. B 12. C 13. B 14. A 15. A 16. B
17. 〔1〕3H2SO4+2KMnO4+10HCl=8H2O+5Cl2↑+2MnSO4+K2SO4
〔2〕HCl；H2SO4；KMnO4；得到；5
〔3〕氧化
18. 〔1〕c(CO2)c(CO)
〔2〕0.006ml·(L·min)－1；60%
〔3〕C
〔4〕＞
〔5〕K3=K1 1K2
19. 〔1〕酸；NH4+ +H2O ⇌ NH3·H2O+H+
〔2〕③①②④
〔3〕中；10-8/〔a-0.1〕
〔4〕H2A ⇌ H++HA-, HA- ⇌ H++A2-；c (Na+)> c (A2-)> c (OH-)> c (HA-) >c (H+)；酸性；HSO3－ ⇌ H++SO32- HSO3－+H2O ⇌ H2SO3+OH－；亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性
〔5〕D；10-3〔或10-3－10-11〕
20. 〔1〕羟基；羧基；相同
〔2〕cd
〔3〕C,D
〔4〕+2NaOH → +2H2O
〔5〕负极；CH3OH+8OH--6e-= CO32- +6H2O 温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
相关试卷
2022届高三化学一轮复习化学反应原理22化学反应原理提高题含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理22化学反应原理提高题含解析，共37页。试卷主要包含了电池的种类繁多，应用广泛，为工业制硫酸的重要反应等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理21化学反应原理基础题含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理21化学反应原理基础题含解析，共36页。试卷主要包含了由可催化合成等有机化工产品等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理22化学反应原理提高题含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理22化学反应原理提高题含解析，共37页。试卷主要包含了电池的种类繁多，应用广泛，为工业制硫酸的重要反应等内容，欢迎下载使用。
