高三化学每天练习20分钟——电解质相关概念的理解和强化（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——电解质相关概念的理解和强化（有答案和详细解析），共5页。试卷主要包含了判断正误，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质( )
(2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( )
(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( )
(5)25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
3.现有①胆矾、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，请用物质序号填空：
(1)属于强电解质的是___________________________________________________________；
(2)属于弱电解质的是___________________________________________________________；
(3)属于非电解质的是___________________________________________________________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________________________________________；
(5)能导电的是_________________________________________________________________。
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)( )
(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－( )
(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)( )
(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SOeq \\al(2－,3)( )
(6)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－( )
5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
6．(2020·长沙调研)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．H2SH＋＋HS－
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
7．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
8．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )
9．(2019·哈尔滨三中模拟)下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
10．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCOeq \\al(－,3)数目减少，COeq \\al(2－,3)数目增加的是( )
A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
11．(2019·河南南阳月考)现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤液态H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
⑨FeCl3 溶液 ⑩NaHSO4固体
(1)以上物质属于电解质的是________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。
(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是________。
(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________。
(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：
_______________________________________________________________________________。
答案精析
1．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．A [B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。]
3．(1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤ (4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
4．(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
5．D [A项，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；B项，电离方程式为Al(OH)3AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋H＋；C项，HS－的电离为HS－H＋＋S2－。]
6．A [HSOeq \\al(－,3)为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2S为弱酸，部分电离，B正确；MgCl2为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离，D正确。]
7．B
8．C [氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。]
9．B 10.C
11．(1)①③⑤⑥⑩ ①⑤ (2)①⑤ ③
(3)NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
解析 ①CH3COOH是弱酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态，不导电；②铝是单质，不是电解质；③CaCO3固体是盐，属于电解质，在水中几乎不溶解，所以在水溶液中不导电；④CO2溶于水本身不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；⑥Ba(OH)2是碱，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质；⑨FeCl3溶液是混合物，不是电解质；⑩NaHSO4固体是盐，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电。
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH