高三化学每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响（有答案和详解解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响（有答案和详解解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是( )
2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 ml·L－1的浓硫酸配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是( )
A．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小
C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
D．25 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体体积为4.48 L
3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是( )
A．稀硫酸与锌粒反应生成气体
B．浓硫酸使铁、铝钝化
C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2
D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应
4．下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
5．下列关于硝酸的说法中正确的是( )
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是( )
A．氢气与过量的碘蒸气(500 ℃)
B．铝片与过量浓硝酸(常温)
C．铜粉与过量浓硝酸(常温)
D．浓硫酸与过量铜片(共热)
7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C．用50 mL 12 ml·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
三、非选择题
8．(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4 ml·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 ml·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答：
(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是________________
______________________________________________________________________________。
(2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为________mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL，可能原因是________________________________________
______________________________________________________________________________。
9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是______________________________________________________________________________。
(2)用过量铜片与含0.2 ml H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 ml，理由是______________________________
______________________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO2为0.1 ml，理由是_________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为____________________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为_________________________________________________
____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
以上两种方法________(填“前”或“后”)者较好，原_______________________________
______________________________________________________________________________。
10．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：
由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_____________________________。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液无明显现象
C．通入Y气体后产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是________(填字母)。
A．硝酸的酸性比硫酸强
B．H2SO3的酸性比盐酸强
C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案精析
1．A
2．A [因不存在240 mL容量瓶，故要配制250 mL此浓度的溶液，V×18.4 ml·L－1＝250 mL×1.84 ml·L－1，V＝25.0 mL，A正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，浓度也偏大，B错误；应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，C错误；25 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体应该是H2和SO2的混合气体，题干中没有说明状况，无法计算其体积，D错误。]
3．C
4．A [稀硫酸不具有强氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；稀硫酸不具有脱水性，故C错误；SO2与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误。]
5．B 6.C
7．CD [实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50 mL 12 ml·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 ml·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 ml，因此氯气与铝反应生成AlCl3的量少于0.1 ml，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D错误。]
8．(1)2 240 由于容器内残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少 (2)50 60 随着反应的进行，浓盐酸浓度不断减小，MnO2与稀盐酸不反应；另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失
9．(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2
(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓) eq \(====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2 ml H2SO4全部反应可生成0.1 ml SO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应 加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应
(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前
若制得1 ml CuSO4，第一种方法只需1 ml H2SO4，而第二种方法则要用2 ml H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染
10．(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸
(2)BC CD
(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO
操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品，称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
酸
实验结果
a
浓硫酸
加热后发生反应，产生无色刺激性气体
b
稀硫酸
加热也不发生反应
c
浓硝酸
不加热即发生反应，产生红棕色气体
d
稀硝酸
微热发生反应，产生无色气体