高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析），共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·天津质检)向1 L的密闭容器中加入1 ml X、0.3 ml Z 和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )
A．Y的起始物质的量为0.5 ml
B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0
C．若t0＝0，t1＝10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)＝0.03 ml·L－1·s－1
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
2．可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．正反应吸热，m＋nB．正反应吸热，m＋n>x
C．正反应放热，m＋nD．正反应放热，m＋n>x
3．如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率提高
4．(2019·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋nD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
5．(2019·新余质检)可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m6．在2 L恒容密闭容器中充入2 ml X 和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
7．(2020·金华质检)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·ml－1，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．(2019·四川乐山期中)在一定条件下，使10 ml SO3在体积固定为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(eq \x\t(M)表示混合气体的平均相对分子质量)( )
9．(2019·郴州质量检测)一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·ml－1，向2 L恒温密闭容器中充入1 ml CO2和2.8 ml H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是( )
A．m点：v正＜v逆
B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
10．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B．图乙中，若T2＜T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件可能是升高了温度
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
答案精析
1．B
2．D [根据第二个图像，随着温度的升高，X的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出，在p1下先达到平衡，可知p1>p2，则增大压强时，X的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>x。]
3．B [由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中至多有一种是气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B正确；升高温度，v正、v逆都增大，C错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，D错误。]
4．D
5．C [由图像可知，正反应速率与逆反应速率的交叉点为平衡状态；达到平衡时，升高温度，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故ΔH<0即Q<0；达到平衡时增大压强，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故m>n，C项正确。]
6．A [由图可知，Q点X的体积分数φ(X)最小，则最低点Q为平衡点，Q点后升高温度，φ(X)增大，平衡逆向移动，Y的转化率降低，故Q点时Y的转化率最大，A正确；M点的温度高于W点的温度，故M点的正反应速率较大，B错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；该反应前后气体分子数不变，温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，故达到平衡时Z的体积分数不变，D错误。]
7．C
8．C [开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，故A错误；据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；据eq \x\t(M)＝eq \f(m,n)，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故eq \x\t(M)变小，达平衡时，eq \x\t(M)不再改变，故C正确；反应向逆反应进行，据ρ＝eq \f(m,V)，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误。]
9．AC 10.BC