高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性说课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性说课课件ppt，共25页。

1.Fe2+的氧化性和还原性
1 | 亚铁盐和铁盐
3.Fe2+、Fe3+的检验
2 | 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
3 | 铁及其化合物之间的转化关系
1.Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+
 如:Fe+S  FeS,Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;2Fe+3Cl2  2FeCl3。2.Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe 如:2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-;Zn+Fe2+  Zn2++Fe,FeO+CO Fe+CO2。
3.Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe
 如:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+;Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2。
1.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液呈红色,该溶液中一定 含Fe2+ (　√　)2.Zn比Fe活泼,把少量锌粉放入FeCl3溶液中,有单质Fe生成 (    ✕　)提示:少量的锌粉与FeCl3反应的离子方程式为Zn+2Fe3+  Zn2++2Fe2+,故没有单质Fe生成。3.Fe2O3不能与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 (    ✕　)提示:可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3制得Fe(OH)3。4.1 ml Cl2与足量Fe反应转移2NA个电子 (　√　)
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
5.铁丝在空气中燃烧生成Fe3O4 (    ✕　)提示:铁丝不能在空气中燃烧。6.在空气中加热Fe(OH)2可得到FeO (    ✕　)提示:Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3,所以在空气中加热Fe(OH)2可得到Fe2O3。7.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物,且都是黑色 (    ✕　)提示:Fe2O3为红棕色。8.FeCl2、FeCl3都可以通过化合反应制取 (　√　)
1 | Fe2+、Fe3+之间的转化
退休后的老张搬到了乡村,呼吸着新鲜的空气。两年前的他,爱上了腌制食品,一日 三餐都离不开它。最近老张偶尔会出现头痛、头昏、呼吸困难和心跳加速等症 状,医生根据表现出的症状和化验结果确定老张轻度缺氧,老张很纳闷,乡村空气那 么好,怎么会缺氧呢?医生解释说腌制食品中含有亚硝酸盐,人若进食了较多含亚硝 酸盐的腌制品,会导致人体缺氧,临床上有很多这种病人。铁元素是人体含量最高的微量元素,血红蛋白中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白 具有载氧能力,如果Fe2+被氧化成Fe3+,血红蛋白就会失去载氧能力。维生素C具有 还原性,可将Fe3+还原成Fe2+,所以很多补铁剂都建议与维生素C同时服用。
问题1.老张为什么会缺氧?提示:亚硝酸盐具有较强的氧化性,能够将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+,使血红蛋白 失去载氧能力,造成人体缺氧。2.如果你是医生,针对老张的症状,需要进行化验,你会检验什么?该如何给老张开处方?提示:检验血液中Fe3+的含量是否超标;维生素C具有还原性,能够将Fe3+还原为Fe2+, 所以应让老张服用维生素C。3.实验室中,为什么保存FeSO4溶液时常常加入铁粉或铁钉?提示:FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化,加入少量的铁粉或铁钉,能与Fe3+发生反 应:2Fe3++Fe  3Fe2+,从而防止FeSO4被氧化。
Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系(1)图示
(2)转化示例①Fe Fe2+:Fe+2H+  Fe2++H2↑;Zn+Fe2+  Fe+Zn2+。②Fe Fe3+:2Fe+3Cl2  2FeCl3;3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2。
③Fe2+ Fe3+:2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-;2Fe3++Fe  3Fe2+。
  　　某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列实验。请回答下列问 题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 ml·L-1的溶液。在FeCl2溶液 中需加入少量铁屑,其目的是　　　　　　　　　    。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明 氯水可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　     　　　　　    。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨,请你改进一下,并简述实验方案(可选用 药品:0.1 ml·L-1 FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油):　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为    。(5)丁组同学取10 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,充分反 应。取1 mL反应后的溶液加入1 mL CCl4充分振荡、静置,观察到的现象是　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(6)四个小组的同学通过实验探究,得出结论:Fe2+有　　　    性;Fe3+、Cl2、I2的氧化 性由大到小的顺序是　　　　　　　    。
解析    (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 防止氯化亚铁被氧化。(2)Cl2具有氧化性,能将氯化亚铁氧化为氯化铁,反应的离子 方程式为Cl2+2Fe2+  2Fe3++2Cl-。(3)因为煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以使溶液与空气隔绝,排除氧气对实验的影响,所以取2 mL 0.1 ml·L-1 FeCl2溶液,先加 入几滴煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水。(4)向盛有H2O2溶液 的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢将亚铁离子氧 化为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2O。(5)铁离子可以将碘离子氧化成单质碘,加入1 mL CCl4充分振荡、静置,溶液分层,上层溶液呈浅 绿色,下层CCl4层呈紫红色。(6)四个小组的同学通过实验探究,得出结论:Fe2+有还 原性;Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是Cl2>Fe3+>I2。答案　(1)防止FeCl2被氧化　(2)2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-　(3)取2 mL 0.1 ml·L-1 FeCl2溶液,先加入几滴煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水　(4)2 Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2O　(5)溶液分层,上层溶液呈浅绿色,下层CCl4层呈紫红色　(6)还原　Cl2>Fe3+>I2
     　　 磁悬浮列车　　　 　 电磁炉　　　　 　 磁力玩具磁铁可分为“永久磁铁”与“非永久磁铁”。永久磁铁可以是天然产物,也可以 由人工制造。非永久磁铁只在某些条件下有磁性,通常以电磁铁的形式产生,也就 是利用电流来强化其磁场。几千年前人类就发现了天然磁铁(Fe3O4)。一千多年前 中国人用磁铁与铁针摩擦磁化,制成了世界上最早的指南针。《吕氏春秋》九卷 精通篇就有:“慈招铁,或引之也。”那时的人称“磁”为“慈”,他们把磁石吸引 铁看作慈母对子女的吸引。扬声器、指南针、电冰箱门上的密封垫、磁悬浮列 车、电磁炉、磁针、手机、磁力玩具等都是磁铁在日常生活中的应用。
2 | Fe2+、Fe3+的检验
问题为了检验Fe3O4中铁元素的化合价,设计了以下实验:
实验现象:甲中溶液棕黄色加深;乙中溶液中有红褐色沉淀产生;丙中溶液变为红 色。如何从实验现象推断Fe3O4中铁元素的化合价?提示:甲中现象证明Fe3O4与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2+,因为Fe2+具有还原性,能被H2O2溶液氧化为Fe3+,使溶液棕黄色加深;丙中现象证明反应后的溶液中有Fe3+, 因为Fe3+与KSCN溶液反应产生红色物质;乙中现象不能证明反应后的溶液中有Fe2 +,因为Fe(OH)3的颜色会覆盖Fe(OH)2的颜色。
Fe2+、Fe3+的检验方法(1)观察溶液颜色的方法 (2)加KSCN溶液和氯水的方法 
(3)加NaOH溶液的方法(4)加酸性KMnO4溶液的方法 (5)插入铜片的方法