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专题七 物质结构 元素周期律-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析）
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这是一份专题七 物质结构 元素周期律-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．的原子核所含中子数是78B．核能的利用证实了原子的可分性
C．和放射性互为同位素 D．和的质子数不同
2、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C.已知第ⅢA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）
D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：
3、下列表示正确的是( )
A.与互为同位素
B.正丁烷的球棍模型：
C.NaClO的电子式：
D.水解的离子方程式：
4.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A.氚的核内中子数是的2倍B.氚气的还原性比氢气强
C. 属于化学变化D.含碳的材料都属于非金属材料
5、下列叙述中不正确的是 （ ）
A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质
B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
6、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．M的单质可以保存在煤油中
B．原子半径Z>X>Y
C．气态氢化物稳定性X>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B.原子半径：XC.气态氢化物的热稳定性：YD.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物
8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素;W为空气中含量最多的元素,Y的周期数等于其族序数,W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水,Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是( )
A.X、Y均可形成两种氧化物B.离子的半径大小顺序:r(X+)C.W和Z的氢化物之间不能反应D.X的氢化物(XH)中含有共价键
9、下列结论错误的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:BeA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
10.短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 X、Y、Z、W溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是( )
A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B.A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为
C.Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D.Y与W 两物质的化学键类型相同
11.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01ml/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M
B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为
C.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物.甲、乙分别是元素X、Y的单质.甲是常见的固体.乙是常见的气体，K是无色气体.是主要的大气污染物之一，0.05 丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的( )
A.原子半径:WB.元素的非金属性:Z>Y>X
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M
13、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用α粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是( )
A.简单离子的还原性：YB.含Z的两种酸相互反应可制得Z单质
C.化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.常温下，溶液中由水电离出的
14.下图所示是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比 E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是( )
A.A中只含有离子键
B.B物质可以和Y反应直接转化为E
C.D、E均可以用向上排空气法收集
D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E
15.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则( )
A.原子半径丁>丙>乙
B.单质的还原性丁>丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物。与具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.均含有非极性共价键
C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W、X和Z元素能形成的离子化合物
17. W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是( )
A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物
B.电负性的大小关系为W>X>Y
C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒
D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区
18.已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
19、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，下列说法正确的是( )。
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
20.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、 Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.原子序数由小到大的顺序是：WB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.元素的非金属性：WD.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
三、非选择题（本题共3小题，共50分。）
21.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：
（1）元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是_________(填元素符号)。
（2）A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为__________ 。
（4）D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为_____________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________ 。
（5）在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。
22、图甲是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为_______________，D和G的简单氢化物中沸点较高的是_______________（填化学式），A和E形成的化合物的电子式为_______________。
（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。
（3）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28ml电子转移时，常温下共产生9ml气体，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）由上述元素中的几种组成物质a、b、c，某同学设计实验用图乙装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中b溶液和c溶液均为足量）。
①a和b分别为_______________、_______________（填化学式）。
②c溶液中的离子方程式为_______________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因：_______________。
23. I.硒是一种人体必需的微量元素。请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是____________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是____________(填标号)。
A.热稳定性：
B.还原性：
C.离子半径：
D.酸性：
Ⅱ.在温度和下，和由反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知，和生成HX的反应均是放热反应，则温度__ (填“<”或“>”)。
（2）用电子式表示HX的形成过程：_______________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
（4）都能与或反应生成HX，用原子结构解释原因：____________。
（5）的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______________， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________(填标号)。
a.在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低
b. HX的热稳定性逐渐减弱
c. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐减弱
（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出和在水溶液中发生反应的化学方程式：_____________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：原子核中所含的中子数-131-53=78, A 正确。核能是原子的裂变产生的能量,故可证实原子有可分性,B正确。和的质子数相同,但中子数不同,故互为同位素,C正确,和的质子数均为53,D错误。
2、答案：A
解析：HCl和不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：X>Y，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：Cs>Ba，所以碱性：，故D正确。
3、答案：B
解析：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，而与均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；既能水解又能电离，题中所给方程式是电离方程式（把写成和，在方程式的前后删除相同的后就变成：），水解的离子方程式为，D项错误。
4.答案：A
解析：核内2个中子，核内1个中子，A项正确；氚气和氢气的化学性质相同，B项错误；核反应不属于化学变化，C项错误；生铁含碳，属于合金，D项错误。
5、答案：B
6、答案：B
解析：M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。A．Li的密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；B．同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径C＞O＞F，故B正确；C．X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞X，气态氢化物稳定性Y＞X，故C错误；D．W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D错误。
7、答案：D
解析：根据分析可知，X为O，Y为Cl，Z为S，W为Na元素。
A. Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为一元强酸，故A错误；
B. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径OC. 非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性：Y>Z，故C错误；
D. X与W形成的两种化合物为、，二者阴、阳离子物质的量之比均为1:2，故D正确；故选：D。
8、答案：B
9.答案：B
解析：①四种微粒中K +、S2-、Cl-的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；②根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ，故错误；④根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从做到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性顺序为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选B。
10.答案：C
解析：短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1 的X、W溶液pH＝1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为；E为Cl元素、W为；0.1 的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为、C为Al元素，据此解答。
11.答案：B
解析：由以上分析可知，X、Y、Z、W、M分别为N、C. Cl、S、Na元素。
A. 电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X>M，故A正确；
B. Cl的最高价为+7，其最高价氧化物水化物的化学式为，故B错误；
C. N、C. Cl、S、Na元素中，只有M(Na)为金属，故C正确；
D. X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；
12.答案：C
解析：0.05ml·L-1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸.应为H2SO4.K是无色气体.是主要的大气污染物之一.且可生成H2SO4，则K应为SO2，可推知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体单质.且浓硫酸和甲反应生成二元化合物.可知甲为C，M为CO2，则W为H元素.X为C元素.Y为O元素，Z为S元素。A项，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小.故原子半径:C>O；B项.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱.故非金属性:O>S；C项.化合物COS只含共价键；D项.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高。
13、答案：A
解析：短周期主族元素中能形成化学式为的元素是P，由R、W、 X、Y、Z的原子序数依次增大及0.1 ml/L X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 ℃)可知，X为Na， Y为P，Z为Cl，对核反应方程式进行如下分析：
单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性，A项错误。HCl与HClO反应可制备， B项正确。化合物的电子式为，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确。水解使溶液显碱性，故由水电离出的，D 项正确。
14.答案：D
解析：A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B ，则A为铵盐，B为。B连续与Y反应可得到C、D、E ，E的相对分子质量比D大16，则Y为、C为、D为NO、E为。通常条件下Z 是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F ，则Z为、F为。F 与X发生酸碱中和反应得到的G为硝酸盐。A为铵盐，其既含有离子键又含有共价键，A项错误。和发生催化氧化反应生成NO 和，在纯氧中燃烧生成和，和反应不能直接转化为，B项错误。NO易与氧气反应且密度与空气相差不大，不能用向上排空气法收集，C项错误。虽然和NO通入NaOH溶液中会发生反应，但量较少，用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量，会损失一部分NO，但仍可达到目的，D项正确。
15.答案：D
解析：据题意可知,甲为氢,乙为氮。丙为钠,丁为铝。A选项应该是钠的半径大于铝,所以A选项是错误的。B选项中,钠的还原性应大于铝,所以B选项是错误的。氧化钠,氧化铝为离子化合物,所以C选项是错误的。所以答案选D
16、答案：BC
17. 答案：AC
解析：由题目“W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14”可知，该化合物为HClO，则W、X、Y分别为H、O、Cl，由题目“Z的价电子数为8”，Z为前四周期的元素，但不属于稀有气体元素，可推知，Z的价层电子排布为，Z为Fe。X与Z形成的化合物为，Y与Z形成的化合物为，A正确；W、X、Y的电负性大小为O>C>H，即X>Y>W，B错误；含Y或Z的用于饮用水杀菌消毒的物质有等，C正确；W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于s、p、p、d区，为三个不同的区，D错误。
18.答案：AD
19、答案：CD
解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据题图可知，W的总键数为3，Y的总键数为5，结合Y的原子序数为W原子价电子数的3倍，可推知W为N,Y为P；根据X、Z形成1个单键，XZ同主族，则X为F,Z为C.F没有正价，A项错误；HF在水中为弱酸，B项错误；四种元素中，原子半径：P>C>N>F,C项正确；由C、N、H三种元素组成的中，含有离子键和共价键，D项正确。
20.答案：AB
解析：W分别与X、Y、Z可形成10电子分子，可推断W为H。10电子分子的化合物有：。由X的单质与乙反应为置换反应，可推测其为与的反应，Y的单质为，甲为HF，则X为F，Y为O，Z可能为N或者C。A.根据分析可知，W、X、 Y、Z分别为H、F、O、N或C，原子序数由小到大的顺序为：W21.答案：（1）Cl；Na（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）；（2分）
（5）棕色试剂瓶（2分）；溶液先变红后褪色（2分）
解析：（1）由题目提供的信息可推知：A为H，B为N，C为Na，D为P，E为Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。五种元素中，能形成两种常见氧化物且均为离子化合物的只有钠元素。
（2）N和P为同一主族元素，因为N的非金属性强于P的，所以比稳定。
（3）HCl和形成的化合物为，其电子式为。
（4）P在足量中充分燃烧生成，反应的化学方程式为，P在少量中燃烧生成。
（5）新制氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
22、答案：（1）第二周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）①
②
③碳元素和氮元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，氮原子核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强
解析：由图中化合价可知，A有+1、-1价，且原子序数最小，A为H元素；B的常见化合价有+4、-4价，B为C元素；C的常见化合价有+5、-3价，则C为N元素；D常见的化合价为-2价，故D为O元素；E的原子序数大于O，且E的常见化合价为+1价，处于第ⅠA族，故E为Na元素；F、B的常见化合价相同，F与B位于同主族，F的原子序数大，则F为Si元素；G的最高价为+6价，最低价为-2价，应为S元素；H的最高价为+7价，原子序数最大，则H为Cl元素。
（1）D为O元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；水分子间存在氢键，D和G的简单氢化物中沸点较高的是；A和E形成的化合物为NaH，为离子化合物，其电子式为。
（2）电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：。
（3）H的最高价氧化物对应的水化物为，浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质（氯气），且当有28ml电子转移时，常温下共产生9ml气体，生成2ml氯气时转移28ml电子，则由得失电子守恒可知还生成7ml氧气，则该反应的化学方程式为。
（4）某同学设计实验用图乙装置证明元素C、N、Si的非金属性强弱，由图可知，锥形瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，b溶液用于除去一氧化碳中混有的硝酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，c溶液为硅酸钠溶液，与发生较强酸制取较弱酸的反应。
①a和b分别为、。②碳酸的酸性强于硅酸，c溶液中的离子方程式为。
23.答案：I.（1）第四周期ⅥA族（2分） （2）BC（2分）
Ⅱ. （1） > （1分）
（2）（1分）
（3） HF > HCl > HBr > HI（3分）
（4）卤素原子的最外层电子数都是7， H原子最外层电子数为1 （2分）
（5）同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 （2分）
（6）ab（2分）
（7）（3分）
解析： I.（1）根据的核外电子排布可判断，Se有4个电子层，最外层有6个电子，所以Se位于元素周期表中第四周期ⅥA族。
（2）同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S>P、S>Se，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，A错误。非金属性：Cl > Br > Se，由于非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：> HBr > HCl，B正确。离子的电子层数越多，离子半径越大，离子半径；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子半径，所以离子半径，C正确。 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但均不是元素最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较其酸性强弱，D错误。Ⅱ.（1）由于（g）和生成HX的反应都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小，由表中数据可知，，说明。
（2）由于生成的HX都是共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）F、Cl、Br、I都是ⅦA族元素，同主族元素自上而下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，即元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H—F键的极性最强，H—I键的极性最弱，因此HX中共价键的极性由强到弱的顺序是HF > HCl > HBr > HI。
（4）卤素原子的最外层电子数均为7，在反应中均易得到1个电子而达到8电子稳定结 构，而H原子最外层只有1个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过1对共用电子形成化合物HX。
（5）F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱的主要原因是同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）值越大，说明反应向正反应方向进行的程度越大，即反应物的转化率越高，a正确；反应向正反应方向进行的程度越小，说明生成物越不稳定，b正确；与反应的剧烈程度与X的非金属性有关，但与的大小无直接关系，c不正确；X的非金属性越强，对应的HX还原性越弱，也与的大小无直接关系，d不正确。
（7）卤素互化物的性质与卤素单质相近，卤素单质与二氧化硫在水溶液中反应生成氢卤酸和硫酸，则和在水溶液中发生反应的化学方程式为。
元素
X
Y
Z
0.1 rnl/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 ℃)
13.0
1.57
1.0
化学方程式
43
34
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．的原子核所含中子数是78B．核能的利用证实了原子的可分性
C．和放射性互为同位素 D．和的质子数不同
2、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C.已知第ⅢA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）
D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：
3、下列表示正确的是( )
A.与互为同位素
B.正丁烷的球棍模型：
C.NaClO的电子式：
D.水解的离子方程式：
4.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A.氚的核内中子数是的2倍B.氚气的还原性比氢气强
C. 属于化学变化D.含碳的材料都属于非金属材料
5、下列叙述中不正确的是 （ ）
A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质
B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
6、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．M的单质可以保存在煤油中
B．原子半径Z>X>Y
C．气态氢化物稳定性X>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B.原子半径：X
8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素;W为空气中含量最多的元素,Y的周期数等于其族序数,W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水,Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是( )
A.X、Y均可形成两种氧化物B.离子的半径大小顺序:r(X+)
9、下列结论错误的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be
10.短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 X、Y、Z、W溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是( )
A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B.A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为
C.Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D.Y与W 两物质的化学键类型相同
11.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01ml/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M
B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为
C.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物.甲、乙分别是元素X、Y的单质.甲是常见的固体.乙是常见的气体，K是无色气体.是主要的大气污染物之一，0.05 丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的( )
A.原子半径:W
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M
13、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用α粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是( )
A.简单离子的还原性：Y
C.化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.常温下，溶液中由水电离出的
14.下图所示是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比 E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是( )
A.A中只含有离子键
B.B物质可以和Y反应直接转化为E
C.D、E均可以用向上排空气法收集
D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E
15.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则( )
A.原子半径丁>丙>乙
B.单质的还原性丁>丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物。与具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.均含有非极性共价键
C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W、X和Z元素能形成的离子化合物
17. W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是( )
A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物
B.电负性的大小关系为W>X>Y
C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒
D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区
18.已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
19、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，下列说法正确的是( )。
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
20.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、 Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.原子序数由小到大的顺序是：W
C.元素的非金属性：W
三、非选择题（本题共3小题，共50分。）
21.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：
（1）元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是_________(填元素符号)。
（2）A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为__________ 。
（4）D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为_____________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________ 。
（5）在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。
22、图甲是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为_______________，D和G的简单氢化物中沸点较高的是_______________（填化学式），A和E形成的化合物的电子式为_______________。
（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。
（3）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28ml电子转移时，常温下共产生9ml气体，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）由上述元素中的几种组成物质a、b、c，某同学设计实验用图乙装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中b溶液和c溶液均为足量）。
①a和b分别为_______________、_______________（填化学式）。
②c溶液中的离子方程式为_______________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因：_______________。
23. I.硒是一种人体必需的微量元素。请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是____________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是____________(填标号)。
A.热稳定性：
B.还原性：
C.离子半径：
D.酸性：
Ⅱ.在温度和下，和由反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知，和生成HX的反应均是放热反应，则温度__ (填“<”或“>”)。
（2）用电子式表示HX的形成过程：_______________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
（4）都能与或反应生成HX，用原子结构解释原因：____________。
（5）的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______________， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________(填标号)。
a.在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低
b. HX的热稳定性逐渐减弱
c. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐减弱
（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出和在水溶液中发生反应的化学方程式：_____________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：原子核中所含的中子数-131-53=78, A 正确。核能是原子的裂变产生的能量,故可证实原子有可分性,B正确。和的质子数相同,但中子数不同,故互为同位素,C正确,和的质子数均为53,D错误。
2、答案：A
解析：HCl和不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：X>Y，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：Cs>Ba，所以碱性：，故D正确。
3、答案：B
解析：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，而与均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；既能水解又能电离，题中所给方程式是电离方程式（把写成和，在方程式的前后删除相同的后就变成：），水解的离子方程式为，D项错误。
4.答案：A
解析：核内2个中子，核内1个中子，A项正确；氚气和氢气的化学性质相同，B项错误；核反应不属于化学变化，C项错误；生铁含碳，属于合金，D项错误。
5、答案：B
6、答案：B
解析：M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。A．Li的密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；B．同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径C＞O＞F，故B正确；C．X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞X，气态氢化物稳定性Y＞X，故C错误；D．W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D错误。
7、答案：D
解析：根据分析可知，X为O，Y为Cl，Z为S，W为Na元素。
A. Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为一元强酸，故A错误；
B. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径O
D. X与W形成的两种化合物为、，二者阴、阳离子物质的量之比均为1:2，故D正确；故选：D。
8、答案：B
9.答案：B
解析：①四种微粒中K +、S2-、Cl-的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；②根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ，故错误；④根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从做到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性顺序为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选B。
10.答案：C
解析：短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1 的X、W溶液pH＝1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为；E为Cl元素、W为；0.1 的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为、C为Al元素，据此解答。
11.答案：B
解析：由以上分析可知，X、Y、Z、W、M分别为N、C. Cl、S、Na元素。
A. 电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X>M，故A正确；
B. Cl的最高价为+7，其最高价氧化物水化物的化学式为，故B错误；
C. N、C. Cl、S、Na元素中，只有M(Na)为金属，故C正确；
D. X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；
12.答案：C
解析：0.05ml·L-1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸.应为H2SO4.K是无色气体.是主要的大气污染物之一.且可生成H2SO4，则K应为SO2，可推知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体单质.且浓硫酸和甲反应生成二元化合物.可知甲为C，M为CO2，则W为H元素.X为C元素.Y为O元素，Z为S元素。A项，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小.故原子半径:C>O；B项.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱.故非金属性:O>S；C项.化合物COS只含共价键；D项.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高。
13、答案：A
解析：短周期主族元素中能形成化学式为的元素是P，由R、W、 X、Y、Z的原子序数依次增大及0.1 ml/L X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 ℃)可知，X为Na， Y为P，Z为Cl，对核反应方程式进行如下分析：
单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性，A项错误。HCl与HClO反应可制备， B项正确。化合物的电子式为，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确。水解使溶液显碱性，故由水电离出的，D 项正确。
14.答案：D
解析：A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B ，则A为铵盐，B为。B连续与Y反应可得到C、D、E ，E的相对分子质量比D大16，则Y为、C为、D为NO、E为。通常条件下Z 是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F ，则Z为、F为。F 与X发生酸碱中和反应得到的G为硝酸盐。A为铵盐，其既含有离子键又含有共价键，A项错误。和发生催化氧化反应生成NO 和，在纯氧中燃烧生成和，和反应不能直接转化为，B项错误。NO易与氧气反应且密度与空气相差不大，不能用向上排空气法收集，C项错误。虽然和NO通入NaOH溶液中会发生反应，但量较少，用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量，会损失一部分NO，但仍可达到目的，D项正确。
15.答案：D
解析：据题意可知,甲为氢,乙为氮。丙为钠,丁为铝。A选项应该是钠的半径大于铝,所以A选项是错误的。B选项中,钠的还原性应大于铝,所以B选项是错误的。氧化钠,氧化铝为离子化合物,所以C选项是错误的。所以答案选D
16、答案：BC
17. 答案：AC
解析：由题目“W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14”可知，该化合物为HClO，则W、X、Y分别为H、O、Cl，由题目“Z的价电子数为8”，Z为前四周期的元素，但不属于稀有气体元素，可推知，Z的价层电子排布为，Z为Fe。X与Z形成的化合物为，Y与Z形成的化合物为，A正确；W、X、Y的电负性大小为O>C>H，即X>Y>W，B错误；含Y或Z的用于饮用水杀菌消毒的物质有等，C正确；W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于s、p、p、d区，为三个不同的区，D错误。
18.答案：AD
19、答案：CD
解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据题图可知，W的总键数为3，Y的总键数为5，结合Y的原子序数为W原子价电子数的3倍，可推知W为N,Y为P；根据X、Z形成1个单键，XZ同主族，则X为F,Z为C.F没有正价，A项错误；HF在水中为弱酸，B项错误；四种元素中，原子半径：P>C>N>F,C项正确；由C、N、H三种元素组成的中，含有离子键和共价键，D项正确。
20.答案：AB
解析：W分别与X、Y、Z可形成10电子分子，可推断W为H。10电子分子的化合物有：。由X的单质与乙反应为置换反应，可推测其为与的反应，Y的单质为，甲为HF，则X为F，Y为O，Z可能为N或者C。A.根据分析可知，W、X、 Y、Z分别为H、F、O、N或C，原子序数由小到大的顺序为：W
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）；（2分）
（5）棕色试剂瓶（2分）；溶液先变红后褪色（2分）
解析：（1）由题目提供的信息可推知：A为H，B为N，C为Na，D为P，E为Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。五种元素中，能形成两种常见氧化物且均为离子化合物的只有钠元素。
（2）N和P为同一主族元素，因为N的非金属性强于P的，所以比稳定。
（3）HCl和形成的化合物为，其电子式为。
（4）P在足量中充分燃烧生成，反应的化学方程式为，P在少量中燃烧生成。
（5）新制氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
22、答案：（1）第二周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）①
②
③碳元素和氮元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，氮原子核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强
解析：由图中化合价可知，A有+1、-1价，且原子序数最小，A为H元素；B的常见化合价有+4、-4价，B为C元素；C的常见化合价有+5、-3价，则C为N元素；D常见的化合价为-2价，故D为O元素；E的原子序数大于O，且E的常见化合价为+1价，处于第ⅠA族，故E为Na元素；F、B的常见化合价相同，F与B位于同主族，F的原子序数大，则F为Si元素；G的最高价为+6价，最低价为-2价，应为S元素；H的最高价为+7价，原子序数最大，则H为Cl元素。
（1）D为O元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；水分子间存在氢键，D和G的简单氢化物中沸点较高的是；A和E形成的化合物为NaH，为离子化合物，其电子式为。
（2）电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：。
（3）H的最高价氧化物对应的水化物为，浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质（氯气），且当有28ml电子转移时，常温下共产生9ml气体，生成2ml氯气时转移28ml电子，则由得失电子守恒可知还生成7ml氧气，则该反应的化学方程式为。
（4）某同学设计实验用图乙装置证明元素C、N、Si的非金属性强弱，由图可知，锥形瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，b溶液用于除去一氧化碳中混有的硝酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，c溶液为硅酸钠溶液，与发生较强酸制取较弱酸的反应。
①a和b分别为、。②碳酸的酸性强于硅酸，c溶液中的离子方程式为。
23.答案：I.（1）第四周期ⅥA族（2分） （2）BC（2分）
Ⅱ. （1） > （1分）
（2）（1分）
（3） HF > HCl > HBr > HI（3分）
（4）卤素原子的最外层电子数都是7， H原子最外层电子数为1 （2分）
（5）同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 （2分）
（6）ab（2分）
（7）（3分）
解析： I.（1）根据的核外电子排布可判断，Se有4个电子层，最外层有6个电子，所以Se位于元素周期表中第四周期ⅥA族。
（2）同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S>P、S>Se，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，A错误。非金属性：Cl > Br > Se，由于非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：> HBr > HCl，B正确。离子的电子层数越多，离子半径越大，离子半径；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子半径，所以离子半径，C正确。 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但均不是元素最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较其酸性强弱，D错误。Ⅱ.（1）由于（g）和生成HX的反应都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小，由表中数据可知，，说明。
（2）由于生成的HX都是共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）F、Cl、Br、I都是ⅦA族元素，同主族元素自上而下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，即元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H—F键的极性最强，H—I键的极性最弱，因此HX中共价键的极性由强到弱的顺序是HF > HCl > HBr > HI。
（4）卤素原子的最外层电子数均为7，在反应中均易得到1个电子而达到8电子稳定结 构，而H原子最外层只有1个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过1对共用电子形成化合物HX。
（5）F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱的主要原因是同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）值越大，说明反应向正反应方向进行的程度越大，即反应物的转化率越高，a正确；反应向正反应方向进行的程度越小，说明生成物越不稳定，b正确；与反应的剧烈程度与X的非金属性有关，但与的大小无直接关系，c不正确；X的非金属性越强，对应的HX还原性越弱，也与的大小无直接关系，d不正确。
（7）卤素互化物的性质与卤素单质相近，卤素单质与二氧化硫在水溶液中反应生成氢卤酸和硫酸，则和在水溶液中发生反应的化学方程式为。
元素
X
Y
Z
0.1 rnl/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 ℃)
13.0
1.57
1.0
化学方程式
43
34
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