鲁科版高中化学必修第二册期末检测原卷+解析卷

鲁科版必修第二册  期末检测（二）

满分100分  考试时间90分钟

一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

A．CO2的电子式为  

B．Cl－的结构示意图为

C．乙烯的结构简式为C2H4  

D．质量数为37的氯原子为Cl

2．下列说法正确的是(　　)

A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化

D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

①天然气　②焦炉气　③酒精　④花生油　⑤裂化汽油　⑥聚乙烯

A．②③④⑤    B．②④⑤    C．③④⑤⑥ D．①②④⑤

4．化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　)

A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

5．已知2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B．相同条件下，2 mol  H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量

D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

6．下列有关物质的性质和应用正确的是(　　)

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

8．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH)3＝3v正(H2O)

9．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是(　　)

①a和d是同分异构体　②b和c是同系物

③a和b都能发生加成反应　④只有b和c能发生取代反应

A．①④        B．①②   C．②③ D．①②③

10．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)

  A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

  B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

  D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．下列说法正确的是(　　)

A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

12.如表为元素周期表前4周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　)

A．常温下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．X的氢化物比W的氢化物稳定

D．Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强

13．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。下列有关说法不正确的是(　　)

A．镁为负极材料

B．正极的电极反应式为MnF3－e－===MnF2＋F－

C．电子从镁极流出，经电解质流向正极

D．每生成1 mol MnF2时转移1 mol 电子

14．将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是(　　)

A．无水乙醇：a＝b   B．石灰水：a>b

C．NaHSO4溶液：a>b D．盐酸：a>b

15．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)　，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol ·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，反应速率加快

三．非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第________周期第________族。

(2)G的离子结构示意图为________________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：_____________________________________________________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。

(5)B的最高价是___，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_____；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_____，含有的化学键有__________(填写完整化学键类型)，有_____对共用电子对。

17．(12分) Ⅰ.在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。

A．Q1>Q2　　   B．Q1<Q2　　　C．Q1＝Q2

Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

(1)该电池中外电路电子的流动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液体积变化忽略不计。

(3)A电极附近甲醇发生的电极反应为________________________________________。

18．(12分)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表。

(1)A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)  B．容器内的压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)  D．容器内的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体  B．适当升高温度

c．增大O2的浓度  D．选择高效的正催化剂

19．(12分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL、95%的乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将操作⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是__________________。

(2)用过量乙醇的主要目的是__________________________________________________。

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______________________________。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是__________________________。

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是__________________________。

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？_____________________________。

(6)在操作⑧所示的粗酯里还含有的杂质是__________________。

20． (12分)摩尔质量为32 g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)D中官能团的名称是________。A中官能团名称是________。

(2)B的结构简式是________。

(3)A和E互为             。

(4)D→E的化学方程式是__________________________________________________。

(5)下列说法正确的是________。

A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

D．有机物C和E都能与金属钠反应