浙江省2021年科学中考真题分类汇编：化学基础（word版附解析）

这是一份浙江省2021年科学中考真题分类汇编：化学基础（word版附解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

2021年科学中考真题分类汇编：化学基础1
一、单选题
1.（2021·台州）如果用”O”表示氧原子，用”●”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是(    )
A.                                B.                                C.                                D. 
2.（2021·台州）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+O2↑。该反应属于(    )
A. 化合反应                          B. 分解反应                          C. 置换反应                          D. 复分解反应
3.（2021·温州）氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为（    ）
A. -3                                         B. -2                                         C. +2                                         D. +3
4.（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（    ）
A. 92                                       B. 122                                       C. 214                                       D. 306
5.（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（    ）

A. 含有2个质子              B. 核电荷数为1              C. 相对原子质量为4              D. 质子数和中子数相等
6.（2021·宁波）在神经系统和内分泌系统调节下，人体各系统互相联系、互相制约，共同完成生命活动。下列有关人体生命活动的叙述，错误的是（    ）
A. 心脏是推动血液循环的器官
B. 尿液通过泌尿系统排出体外
C. 人体通过呼吸系统与外界进行气体交换
D. 胃是食物消化和营养物质吸收的主要场所
7.（2021·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应属于化合反应
B. 甲、乙、丙都是有机物
C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变
8.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（   ）
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
-
-
-
+4
-
b
d
Na2SO3等
+6
-
c
e
f
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
9.（2021·杭州）下列有关说法正确的是（    ）
A. O2具有助燃性        B. 铁生锈属于物理变化        C. 金属活动性Cu比Mg强        D. KClO3属于氧化物
10.（2021·杭州）下列依据实验现象得出的结论错误的是（   ）
选项
实验操作与现象
实验结论
A
将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸约80℃的热水里，只有白磷燃烧
白磷的着火点比红磷低
B
将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红
二氧化碳是一种酸
C
在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中该条件下，燃烧更剧烈
氧气的浓度越大硫燃烧得越剧烈
D
将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引
铁粉已跟硫粉发生了化学反应
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
11.（2021·金华）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
B. 甲酸相对分子质量为46克   
C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2 : 1
D. 由乙分子构成的物质是单质
12.（2021·宁波）在铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
二、填空题
13.（2021·衢州）从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露珠。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的________。
（2）材料三作为“水不是一种元素"的证据，应在“？”处填________。
14.（2021·衢州）科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。

（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②________(填“是”“不是”或“可能是")白糖的饱和溶液。
（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是________。
15.（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。

（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是________。
（2）下列关于无水肼说法正确的有     。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为-2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
16.（2021·宁波）家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒中水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。

（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有________的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将________。(填“偏大”“偏小”或“不变")。
17.（2021·杭州）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：

（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为________。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水反应中生成二甲醚和水的分子数之比为________。
18.（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。

（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
19.（2021·金华）实验室提供H2O2溶液、二氧化锰、KClO3和KMnO4四种药品及下列装置

根据要求完成下列问题：
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式________；
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为________。
20.（2021·温州）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去________。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是________。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1 ， 可燃空气的质量为m2 ， 可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3 ， 如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是________。
三、解答题
21.（2021·衢州）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池(如图所示)。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机四到达电极B，形成电流。

（1）氨燃料电池工作时是将化学能直接转化为________能。
（2）氢气是氨燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水米制取。已知氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取氢气至少需要电解多少质量的水。
（3）氨燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：________。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是      。
A.水力发电制氢
B.太阳能发电制氢
C.火力发电制氢
D.核能发电制氢
22.（2021·台州）嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4 ， 在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为________。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为________。
（3）尿酸主要通过________(器官)形成的尿液排出体外。
（4）对于以上材料。以下观点或者推论正确的有     。
A.尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入
B.嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤
C.嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤会引起人体遗传物质的改变
23.（2021·台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
24.（2021·宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由________种元素组成。
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为________g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是________。
25.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g








气体总质量/g








沉淀总质量/g
0
0


m
n


（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
26.（2021·杭州）磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4 高温__3Fe+4CO2 ， 将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?
27.（2021·杭州）氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物(如氨或铵盐等)，才能被植物利用。如图是自 然界氮循环的示意图请回答：

（1）一株绿色植物的幼苗(如小麦)在生长过程中缺氮其最可能出现的症状是     。
A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑  
B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红
D.只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气(即由液态空气分馏来获得氮气)这种方法制氮气的原理是利 用了氮气与氧气哪一物理性质的差异?________。
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2Δ__ N2↑+2H2O，该反应是属于________反应(选填“化合”、“分解”、“置换或“复分解”)
（4）空气中的N2转化为NH3 ， 的过程中，N元素的化合价由0价转变为________价
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成含氮化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否同他的观点并阐述理由。
28.（2021·金华）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克





回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指      ；
A.元素
B.单质
C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为________克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题
29.（2021·衢州）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm3)，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放人甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。

步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。

5分钟
20分钟
1小时
5小时
甲
无现象
无现象
无现象
无现象
乙
出现少许锈斑，活塞未明显移动
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到________，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：________。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为________。
30.（2021·台州）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：
①将有底的空纸筒盖上硬纸板、在电子秤上称得质量为克；
②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体、盖上硬纸板。分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙、观察并记录读数变化：
③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

回答下列问题：
（1）检验二氧化碳收集满的操作是________。
（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是________。
（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气。请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。(纸筒收集满氢气后的质量为克)

31.（2021·台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是________。
（2）根据质量守恒定律、推测黑色物质可能是     。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立。他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。
32.（2021·金华）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：

【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为________；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的________环节；
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。

实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是________；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是________。

答案解析
一、单选题
1.【答案】 C
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
【解答】二氧化硫的化学式为SO2 ， 则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：， 故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2.【答案】 B
【考点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的类型。
【解答】根据 2HgO=2Hg+O2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，应该为分解反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3.【答案】 C
【考点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 Sr3N2中N的化合价为-3，设Sr元素化合价为x，则3x+（-3）×2=0，解得x=+2；
故选C。
4.【答案】 A
【考点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确；
故选A。
5.【答案】 B
【考点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据结构图确定质子的个数；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据图片比较质子数和中子数的大小关系。
【解答】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
故选B。
6.【答案】 D
【考点】人体呼吸系统的结构和气体交换，消化系统的组成，心脏和血管，泌尿系统
【解析】【分析】消化系统由消化道和消化腺两大部分组成。消化道：包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、阑尾、结肠、直肠、肛管）等部。
【解答】A、心脏是血液循环的动力器官；故A正确；
B、尿液在肾脏中形成，然后排出体外，肾脏属于泌尿系统的一部分；故B正确；
C、与外界的气体交换是由肺来完成的，肺属于呼吸系统的一部分；故C正确；
D、胃是暂时储存食物，并初步消化蛋白质的场所；故D错误；
故答案为：D。
7.【答案】 A
【考点】有关化学式的计算和推断，化合反应和分解反应，有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质，该反应为化合反应；
（2）有机物一般指有机化合物，狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物；
（3）根据示意图确定分子的组成，进而计算出参加反应的物质质量之比；
（4）根据示意图分析反应前后原子的种类是否改变即可。
【解答】A.该反应反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故A正确；
B.根据示意图可知，乙中不含碳元素，肯定不是有机物，故B错误；
C.甲的化学式为C2H4 ， 乙的化学式为H2O，则参加反应的甲和乙的质量之比为：（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18，故C错误；
D.反应前后原子的种类都是三种，故D错误。
故选A。
8.【答案】 C
【考点】元素化合价的规则与计算，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
【解答】A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x:y=1：2，那么化学式为SO2 ， 它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3 ， 与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
故选C。
9.【答案】 A
【考点】化学变化与物理变化的判别，氧气的性质和利用，金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.根据氧气的助燃性分析；
B.有新物质生成的变化为化学变化分析；
C.根据镁的活动性比铜强分析；
D.根据氯酸钾属于盐分析。
【解答】A、 O2具有助燃性 ，符合题意；
B、 铁生锈属于化学变化 ，不符合题意；
C、 金属活动性Cu比Mg弱 ，不符合题意；
D、 KClO3由三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
故选A。
10.【答案】 B
【考点】氧气的性质和利用，燃烧与灭火，二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据白磷与红磷的着火点不同分析；
B、根据二氧化碳与水反应分析；
C、根据氧气浓度越大燃烧越剧烈分析；
D、根据铁有铁磁性分析。
【解答】 A、将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸约80℃的热水里， 只有白磷燃烧，红磷不燃烧是因为温度达不到着火点，不符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，符合题意；
C、在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 ，说明氧气浓度越大燃烧越剧烈，不符合题意；
D、将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁粉改变了原有性质，与硫粉发生了化学反应，不符合题意；
故选B。
11.【答案】 D
【考点】构成物质的粒子模型，有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据图示中物质的分子构成分析，结合由分子构成的物质，其分子由原子构成、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及单质的定义解答。
【解答】A、 甲酸由甲酸分子构成，甲酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 ，不符合题意；
B、 甲酸相对分子质量为46 ，不符合题意；
C、 丙分子中碳、氧原子个数比为1：2 ，不符合题意；
D、 由乙分子构成的物质是同种元素组成，为单质 ，符合题意；
故选D。
12.【答案】 C
【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误； 
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56                                       216
5.6g                                      x
565.6g=216x；
解得：。
故C正确；
段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。
故选C。
二、填空题
13.【答案】 （1）化合物
（2）等于或=或相等于
【考点】质量守恒定律及其应用，常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或多种元素组成的叫化合物，据此分析解答；
（2）易燃空气与氧反应，生成水，如果水的质量等于两种气体的质量之和，那么说明水肯定不是一种元素组成，而是两种元素组成的化合物，据此分析解答。
 
【解答】（1）根据““化合”叫“完全混合”可知，“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的化合物。
（2）材料三作为“水不是一种元素"的证据，应在“？”处填等于或=。
14.【答案】 （1）可能是
（2）取出导管再进行验满
【考点】饱和溶液与不饱和溶液，氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
（2）导管在集气瓶中也会占有一定的体积，当取出导管后，集气瓶内氧气的体积肯定小于瓶子的容积，即集气瓶还没有收集满，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，溶液②中没有未溶的白糖存在，因此它可能是白糖的饱和溶液；
（2）可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是：取出导管再进行验满。
15.【答案】 （1）N或氮
（2）A,B
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；
（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②根据正负化合价的代数和为零计算；
③分子由原子构成；
④物质由分子构成，分子由原子构成。
【解答】（1）根据化学式 N2H4 可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；
（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；
B.在N2H4 中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；
C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；
D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。
故选AB。
16.【答案】 （1）不易溶于水
（2）偏大
【考点】体积的测量，氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据气体的性质选择合适的气体收集方法；
（2）根据“俯视大仰视小”的规律确定实际得到水的质量变化，再根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%确定溶质质量分数的变化。
【解答】（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有不易溶于水的性质。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，若俯视读得量筒中水的体积，读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，双氧水的质量分数偏大。
 
17.【答案】 （1）H2
（2）1：1
【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据方程式中化学计量数分析。
【解答】（1） 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水， 由反应后生成物的元素组成可知，这种单质为氢气，化学式为H2 ；
（2） 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水 ，反应方程式为2CH4O＝C2H6O+H2O， 反应中生成二甲醚和水的分子数之比为1：1.
故答案为：（1） H2 ；（2）1：1.
18.【答案】 （1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
（2）SO42-
【考点】构成物质的粒子模型，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后烧杯中离子种类分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；（2） SO42- 。
19.【答案】 （1）MnO2=△MnO2 2KCl+3O2↑或2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑或2KMnO4Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）⑥③②④①⑤
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理分析；
（2）根据加热固体制取氧气的步骤口诀“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”分析。
 
【解答】（1）制取氧气的反应方程式有2KClO3=△MnO2 2KCl+3O2↑或2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑或2KMnO4Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
（2）加热固体且用排水法收集氧气时，要先检查装置气密性，再装药品，再加热、收集气体，然后集满后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，顺序为 ⑥③②④①⑤ 。
故答案为：（1）2KClO3=△MnO2 2KCl+3O2↑或2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑或2KMnO4Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑；（2） ⑥③②④①⑤ 。
20.【答案】 （1）水蒸气
（2）氢气
（3）829 m1+m2=m3
【考点】实验方案设计与评价，有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据气体中含有水蒸气分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据四氧化三铁中氧元素质量为水中氧元素质量，水的质量为氢元素和氧元素质量和分析。
【解答】（1）将气体通过放冷水中的铜管，是降低温度除去气体中的水蒸气；
（2）由反应前元素的种类可知，生成的可燃空气为氢气；
（3）生成水中氧元素质量即为四氧化三铁中氧元素质量，氧元素质量为64232m1=829m1,水的质量为氢元素和氧元素质量和，则 829 m1+m2=m3；
故答案为：（1）水蒸气；（2）氢气；（3） 829 m1+m2=m3。
三、解答题
21.【答案】（1）电
（2）解：设制取氢气至少需要电解水的质量为x
2H2O
通电__
2H2↑+O2↑
36
 
4
x
 

36x=41.2kg

答：制取氢气至少需要电解水

（3）B→电动机→A或B→A或向左
（4）A,B,D
【考点】电流和电流的单位换算，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据能量转化的知识解答；
（2）写出水电解的化学方程式，根据氢气的质量利用水和氢气之间质量的比例关系列式计算即可。
（3）在物理学中，正电荷定向移动的方向规定为电流方向，而电子带正电荷，因此通过电动机的电流方向与电子的移动方向相反；
（4）分析发电过程中是否有碳排放即可。
【解答】（3）根据图片可知，电子的移动方向为A→电动机→电极B，而电流的方向与电子移动方向相反，则通过电动机的电流方向为：B→电动机→A或B→A或向左。
（4）水力发电制氢、太阳能发电制氢、核能发电制氢，发电过程中都有碳排放，故A、B、D符合题意；
火力发电制氢，其实就是燃烧煤，这个过程中会有大量的二氧化碳和二氧化硫产生，故C不合题意。
故选ABD。
 
22.【答案】 （1）120
（2）15：1
（3）肾脏
（4）A,B
【考点】血液循环，有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）人类尿液形成是血液流经肾小球时，血液中的尿酸、尿素、水、无机盐和葡萄糖等物质通过肾小球的过滤作用，过滤到肾小囊中，形成原尿。
（4）根据题目描述对各个选项是否正确进行判断。
【解答】（1）根据化学式 C5H4N4 可知，嘌呤的相对分子质量为：12×5+1×4+14×4=120；
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为：（12×5）：（1×4）=15：1；
（3）尿酸主要通过肾脏形成的尿液。排出体外。
（4）A.嘌呤在人体内会被氧化成尿酸，因此尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入，故A正确；
B.嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤，故B正确；
C.嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤不会引起人体遗传物质的改变，但是会引起痛风，故C错误。
故选AB。
23.【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为xg．

CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+
CO2↑
100
44
xg

列比例式解得x=025g
CaCO3%= 0.25g20g×100%=1.25%

（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有的作用分析其在该实验中的作用；
（2）化学反应的速率受反应物的浓度的影响；
（3）由装置质量的变化得出二氧化碳气体的质量，然后根据方程式计算出碳酸钙的质量；
（4）利用实验的结论分析问题；
【解答】(1)浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差；
(2)图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，此处变缓,故变小；
(3)二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+
CO2↑
100
44
xg

列比例式解得x=025g
CaCO3%= 0.25g20g×100%=1.25%
（4）根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨；
故答案为：（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验；（2）变小；（3）1.25%；（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
24.【答案】 （1）3
（2）
（3）二氧化碳和水(CO2和H2O)
【考点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素质量=物质质量×该元素的质量分数；
（3）根据质量守恒定律分析完全燃烧的产物。
【解答】（1）根据化学式 C10H10O 可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O共3种元素组成。
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：7.3g×12×1012×10+1×10+16=6g；
（3）根据化学式C10H10O可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧时，碳元素和氧元素组成二氧化碳，氢元素和氧元素组成水，即完全燃烧的产物为二氧化碳和水。
25.【答案】（1）
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x

10650g×x=442.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：25g×9g2.5g=90g ， 则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
26.【答案】 （1）21：8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量：m=464t×168/232=336t
生铁的质量=336t÷96%=350t
【考点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比.
（2）铁元素质量守恒 Fe3O4中含铁元素的质量.
【解答】 （1） 铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，所以铁元素跟氧元素的质量比为56×316×4=218.
27.【答案】 （1）B
（2）沸点不同
（3）分解
（4）-3
（5）认同，因为人工固为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。
不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题。
【考点】植物生长需要无机盐，沸点及沸点与气压的关系，元素化合价的规则与计算，化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）植物的生长需要无机盐，氮肥可以促进叶的生长，磷肥可以促进根的生长，钾肥可以促进果实种子的生长。
（2）空气分离是指低温冷冻原理从空气中分离出其组分（氧、氮和氩、氦等稀有气体）的过程。一般先将空气压缩，并冷至很低温度，或用膨胀方法使空气液化，再进行分离.
（3）分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；
（4）化合物中各元素化合价之和等于零；
（5）这题解答可以认同和不认同，只要说出正确解释就可以了.
【解答】（1）缺少氮肥，可以使叶子矮小，故选B；
（2）气体分离根据各气体的沸点不同；
（3）反应为一种物质变成多种物质，是分解反应；
（4）氨气里的氢元素的化合价为+1价，根据原子不带电，氮元素的化合价为-3；
故答案为： (1)B (2) 沸点不同  (3)分解 (4) -3
28.【答案】（1）A
（2）
（3）解 :设稀盐酸的溶质质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
x
1002g=73x

HCl%=1.46g20g×10%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据钙片中钙指钙元素分析；
（2）根据反应后固体质量为其它成分从而计算碳酸钙分析；
（3）根据20克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为2克，利用碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）钙片中所含的钙是指钙元素；
（2）由表中数据可知，加入20克稀盐酸完全反应碳酸钙质量为2克，10片钙片完全反应剩余固体质量为克，则碳酸钙的总质量为－；
故答案为：（1）A；（2）；（3）7.3%。
四、实验探究题
29.【答案】 （1）活塞恢复原位
（2）氯化钠(食盐、盐水)能加快钢铁的生锈
（3）17.5%或7/40或0.175
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）当注射器密封良好时，向外拉动活塞，里面的气压减小。松开手后，在外界大气压强的作用下，活塞向里移动，直到内外气压相等，此时活塞恢复原位。
（2）活塞移动的越多，说明消耗的氧气越多，出现的锈斑越多，说明铁锈生成的越多，据此比较乙、丙数据得到结论。
（3）活塞所对刻度的减小值就是注射器中氧气的体积，注射器中空气的体积等于活塞所对的刻度值减去钢丝棉的体积，最后根据氧气体积空气体积计算即可。
【解答】（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：氯化钠(食盐、盐水)能加快钢铁的生锈。
（3）注射器中氧气的体积：46ml-39ml=7ml；
注射器中的空气的体积：46ml-6ml=40ml。
空气中氧气的体积：7ml40ml×100%≈17.5%。
30.【答案】 （1）将燃着的木条放在集气瓶口。若熄灭，则已经收集满
（2）二氧化碳逸出，空气进入：且二氧化碳比空气密度大
（3）
【考点】二氧化碳的物理性质及用途，二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳气体的验满方法解答；
（2）二氧化碳的密度大于空气，它们会不断的从上面的小孔逸出，进入空气，从而使电子秤的示数减小；
（3）分析电子秤示数的变化规律，然后尝试完成作图即可。
【解答】（1）检验二氧化碳收集满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口。若熄灭，则已经收集满。
（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是：二氧化碳逸出，空气进入：且二氧化碳比空气密度大。（3）①氢气的密度小于空气，随着氢气的逸出，空气会慢慢进入桶内，从而使电子秤的示数增大，直到最后示数变成；
②由于氢气的密度小于空气，因此它会聚集在纸筒的上面，即正放时氢气的逸出速度大于倒放时的速度，则正放时电子秤的示数增大速度大于倒放时，如下图所示：

31.【答案】 （1）氢氧化铜
（2）D
（3）不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示
【考点】实验步骤的探究，质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜；
（2）根据常见物质的性质以及质量守恒定律分析黑色物质的名称；
（3）反应物有硫酸铜和氢氧化钠两种溶液，如果要探究溶质质量分数的大小是否是造成沉淀变黑的原因，就要分别改变这两种溶液的溶质质量分数，最后得到的结论才可靠客观。
【解答】（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。
（2）在反应物中，有铜、钠、硫、氧和氢五种元素，在它们组成的化合物中，只有氧化铜为黑色固体，因此黑色物质可能是氧化铜，故选D。
（3）它不能能据此否定自己的猜想，理由：因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所致。
32.【答案】 （1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，检验CO2
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊
【考点】二氧化碳的检验和验满，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳分析。
 
【解答】（1） 实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明含有水，B装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明含有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，F石灰水变浑浊，说明将原二氧化碳除去，经过反应又生成了二氧化碳，即原气体中含有一氧化碳；
（2） 装置C和D是除去原有二氧化碳，归属于上述思维模型中的气体净化 ；
（3）加热CO与空气的混合气体时易发生爆炸，且为验证气体中有二氧化碳，需在CO反应前检验，所以小金在加热前先通一段时间的混合气体，目的是防止加热时发生爆炸，并检验CO2；
（4） H装置中澄清石灰水变浑浊，则说明有通入气体进入H，装置内空气已排净；
故答案为：（1） H2O、CO2、CO ；（2）气体净化；（3） 防止加热时发生爆炸，检验CO2 ；（4） H装置中澄清石灰水变浑浊 。