新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：34　分子结构与性质

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一、选择题
1．下列分子中，立体构型是平面三角形的是( )
A．CH4 B．NH3
C．BF3D．CO2
2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2B．H2SO3
C．HClO3D．HClO4
3．下列说法中正确的是( )
A．HCHO分子中既含σ键又含π键
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．沸点：PH3>NH3>H2O
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
6．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
7．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A．AB2分子的空间构型为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1:2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
9．以下微粒含配位键的是( )
①N2Heq \\al(＋,5) ②CH4 ③OH－ ④NHeq \\al(＋,4) ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部
10．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )
A．H2O2中有3个σ键、1个π键
B．H2O2为非极性分子
C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
11．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去
二、非选择题
12．K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、
[Cr(CN)6]3－。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。(若有配位键，用箭头表示)
③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：__________________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有______、______。
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________________________________________________________。
13.
1985年，Russsin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：
(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为________。
(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为______________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的立体构型为________。
(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NOeq \\al(＋,2)。请写出氮原子的杂化方式________。
(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是________。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是________(填字母)。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1mlFe(CO)5含有10ml配位键
D．Fe(CO)5===Fe＋5CO反应中没有新化学键生成
14．金属镍、铜及其化合物在合金材料以及催化等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：
(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为________________。
(2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于________晶体，与Ni(CO)4中CO互为等电子体的离子是________(写出一种即可)。
(3)Ni2＋可与丁二酮肟(CH3CCH3CNOHNOH)作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有________1ml该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为________。
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是__________________________________________。
③腥红色配合物沉淀A(结构如图)中除含有一般的价键外，还含有配位键和氢键，请在图中标出配位键和氢键。
(提示：A的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示)
课时作业34 分子结构与性质
1．答案：C
2．解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如Heq \(N,\s\up6(＋3))O2