山西省稷山中学2021届高三1月月考化学试卷

这是一份山西省稷山中学2021届高三1月月考化学试卷，共13页。试卷主要包含了 A为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—647、 明朝李时珍《本草纲目·谷四·烧酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是（        ） A、糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B、古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C、酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D、该过程中涉及蒸馏操作8、 一种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是（        ）

 A、O3和Cl2均可消毒杀菌B、加明矾助混凝时水的pH会升高C、炭砂中的活性炭可起吸附作用D、二次加液氯是保证水中有一定浓度的余氯9、 A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（        ） A、（标准状况）和的混合气体中含电子总数为AB、（氢化钾）与足量水反应转移电子数为AC、甘油（丙三醇）中含键总数为AD、溶液中和数之和为.1A10、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，的简单氢化物与的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（        ） A、常压下，常见单质的沸点：B、离子的电子层结构与离子的相同C、与形成的二元化合物的水溶液呈中性D、分别与、形成的二元化合物所含化学键类型相同11、化合物（）、（）、（）的分子式均为，下列说法正确的是（        ） A、分子中碳原子均位于同一平面B、、均能与溶液发生反应C、、均能与反应生成D、与它们互为同分异构体的链状羧酸有种12、以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解制取，其原理如下图所示，下列说法正确的是（        ）A、极上的电势比极上的低B、向极迁移，极周围溶液升高C、极上发生反应：D、电解总反应为    13、下列实验过程可用达到实验目的的是（        ）编号实验过程实验目的称取溶于水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制的溶液将活性炭放入盛有的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性将溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的溶液，观察现象比较（白色）和（黑色）的溶度积向两支试管中分别加入溶液，然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体，观察比较现象探究对分解是否具有催化作用 A、    B、    C、    D、   26、晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验的性质。回答下列问题：  (1) 甲组同学设计用和适量纯净的制备，其装置如下：

①装置中固体药品通常是________（填化学式）。
②装置中通的导管末端接多孔球泡的目的是________；装置用于吸收少量的，发生反应的离子方程式为________。 (2) 乙组同学定性检验甲组同学的产品中的存在，取少量晶体溶于水，加入溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为________。 (3) 丙组同学为检验无水（接近白色）的热分解产物，将晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开和，缓慢通入，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有及，装置、中的溶液依次是________、________（填字母）。
． 溶液           ．溶液        ．品红溶液         ．浓硫酸
②若中得到的黑色粉末为，、中均有明显现象，则中发生反应的化学方程式为________。(4) 丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要________。 27、（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：  (1) 的电子式为________，元素的化合价为________。(2) 与直接反应生成的化学方程式为________。(3) 实验室模拟工业上利用电解熔融法制取，阳极为以为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。①电解时在________极生成；阴极产生的气体是________（填化学式）。②电解后废液（含、少量和的单质及等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的如下表：金属离子开始沉淀时的沉淀完全时的步骤Ⅰ的目的是________；步骤Ⅱ滤饼中溶于硝酸的离子方程式为________（的还原产物为）；步骤Ⅲ调节时，理论上应控制的范围是________。28、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1) 海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因________________________________。已知春季海水，预测冬季海水碱性将会________(填“增强”或“减弱”），理由是_______________________________。(2) 工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在 三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同和的起始组成比（起始时的物质的量均为 与平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母）．、、三点转化率：
．上述三种温度之间关系为
．点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大
．点状态下再通入 和，平衡不移动 (3) 加速臭氧层破坏，起反应过程如图所示：

①的作用是_______________________。
②已知：
反应：
反应：热化学方程式为___________________________________________________。(4) 若将和按不同比例投入一密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。

①点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近__________。
②三点CO的转化率从小到大的顺序为_________；三点的平衡常数从大到小的顺序为____________。
③若，反应达平衡时，的体积分数为 ，则的转化率为_______________。 35、(10分)  砷的化合物在半导体、抗白血病药物制造等方面有着重要用途。回答下列问题  (1) 与同主族，但比原子多两个电子层。位于元素周期表第________周期________族；中子数与质子数之差为的砷原子符号为________。(2) 《抱朴子内篇》记载了用硝石、猪油、松树脂兰物与雄黄高温下得到白色混合物（“以三物炼之，引之如布，白如冰”）。其原理包括雄黄被氧化为和，其化学方程式为________，再经碳还原得到单质砷。(3) 可用作氟化剂、催化剂、掺杂剂等，的电子式为________。(4) 时， 的 ＝，由此可判断 是________酸（填“强”或“弱”）反应，的平衡常数 ＝________。(5) 三价砷有剧毒，被污染的水体可用的碱性溶液先将其转化为最高正价的含氧酸盐，该反应的离子方程式为________。
化学答案7. 【答案】C【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用8. 【答案】B【考点】物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用9. 【答案】A【考点】阿伏加德罗常数10. 【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系11. 【答案】B【考点】有机物的结构和性质12. 【答案】A【考点】电解池的工作原理及应用13. 【答案】C【考点】化学实验方案的评价26、(1) ①Na2SO3    ②增大SO2与液体的接触面积     SO2+2OH-=SO32-+H2O    (2) 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+    (3) ①b    c     ② 3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑   (4) 铝粉、镁条   【解析】（1）①A装置制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X通常是Na2SO3,故答案为：Na2SO3；②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大SO2与液体的接触面积；C装置用于吸收少量的SO2，反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为：增大SO2与液体的接触面积；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）根据题意，Mn2+与（NH4）2S2O8溶液在硝酸银作催化剂，微热振荡反应，溶液显紫色，说明生成高锰酸跟离子，锰元素化合价升高，则硫元素化合价降低生成硫酸根离子，故反应为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；（3）①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品红溶液,故答案为：b；c；②D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，说明生成SO2及SO3，反应为：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案为：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；（4）利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品有铝粉，氯酸钾作供氧剂，还需要点燃的镁条提供高温条件,故答案为：铝粉、镁条27、(1)   　　　+3    (2) NH3+3F2＝NF3+3HF或4NH3+3F2＝NF3+3NH4F    (3) ①阳    H2    ②除去NH4HF2    3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O    6.7≤pH＜7.2   【解析】（1）NF3为共价化合物，电子式为，N为+3价、F为-1价，故答案为：；+3；（2）F2与NH3直接反应生成NF3，同时生成HF或NH4F，方程式为NH3+3F2=NF3+6HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故答案为：NH3+3F2=NF3+6HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（3）①利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，N元素被氧化，应为阳极反应；阴极生成氢气，故答案为：阳；H2；②由流程可知，加水溶解，可除去NH4HF2，加入过量稀硝酸，金属溶解，Ni溶于硝酸的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O，调节溶液pH，使铜离子、铁离子完全沉淀，且避免镍离子沉淀，则调节pH的范围为6.7≤pH＜7.2，故答案为：除去NH4HF2；3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O；6.7≤pH＜7.2。28、【答案】（1） ,减弱,水解反应为吸热反应，冬天温度降低，平衡逆向移动， 减小（2）（3）①催化剂  ,②  （4）①,②,,③【考点】盐类水解的原理；化学平衡移动原理；用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；离子方程式的书写【解答】（1）由图可知，海水中无机碳主要以的形式存在，可水解，故呈弱碱性的主要原因是； 由于水解反应为吸热反应，冬天温度降低，平衡逆向移动，  减小，故冬季海水碱性将会减弱。（2）．由图可知，当 时，点的转化率大于温度为  时对应 转化率，当温度为  时，随着 增大，  的转化率增大，  的转化率减小，所以有  ，故错误；
．根据 因为是放热反应，所以温度越高  的转化率越小，由图可以看出，当  相等时， 温度下对应的转化率： ，所以温度大小为 ，故错误；
．点状态下再通入  和，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡  的体积分数减小，故错误；
．点时，  的转化率为  ，反应的三段式为：
                                      
起始量                                     
变化量                                     
平衡量                                  
平衡常数 
再通入 和，
浓度商 ，所以平衡不移动，故正确；
故答案为。
（3）①反应过程如图，臭氧在作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成和氧气，反应过程中参与反应最后又生成，作用是催化剂；
②Ⅰ．
Ⅱ．
由盖斯定律计算Ⅰ-Ⅱ得到反应的热化学方程式：；（4）①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的体积分数最大，故点时平衡体系中原子个数之比接近；
②增大，的转化率降低，所以转化率：，平衡常数只与温度有关，所以点与点的平衡常数相同，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的体积分数减小，所以，点的平衡常数小于点和点；
③设起始物质的量为 ，的物质的量为，反应达平衡时，转化了 ，则有：
                        
c初始）/                                        
转化）/                                           
平衡）/                            
平衡时， 的体积分数为，解得 ，所的转化率为 。35、【答案】(1)四，,(2) (3) (4) 弱，(5) ＝【考点】元素周期表的结构及其应用【解答】(1)与同主族，但比原子多两个电子层，则位于元素周期表第四周族；是号元素，该原子中子数＝＝，故质量数＝＝，该砷原子符号为，
故答案为：四、；；(2)雄黄被氧化为和，化学反应方程式为：，
故答案为：；(3)中与之与原子之间形成对共用电子对，的电子式为：，
故答案为：；(4)由电离常数可知，属于弱酸；的平衡常数 ，
故答案为：弱； ；(5)碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，反应离子方程式为：＝，
故答案为：＝。