2022届高三化学每天练习20分钟——元素的金属性、非金属性强弱、电离能、电负性比较

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——元素的金属性、非金属性强弱、电离能、电负性比较，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )
A．原子半径：Ga＞As＞P
B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
2．(2019·成都模拟)下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是( )
A．高温下C＋SiO2===2CO＋Si，说明非金属性C＞Si
B．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性K＞Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞Cl
D．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性Na＞Cu
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>①>③＝②
4．(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A．还原性：Cl－＞Br－
B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：Cl＞Br＞Se
D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
5．五种元素的基态原子核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p63d54s2；②1s22s22p63s2；③1s22s22p6；④1s22s22p63s23p2；⑤[Ar]4s1。下列说法中不正确的是( )
A．③为稀有气体元素，①为金属元素
B．原子半径：⑤>②>④
C．电负性：②<④
D．第一电离能：②<⑤
6．(2020·阜阳调研)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于元素R的判断一定正确的是( )
①R的最高正价为＋3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2019·成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
8．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是④
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
三、非选择题
9．电离能大小的比较及概念：
(1)[2018·全国卷Ⅰ，35(4)节选]
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·ml－1。
(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)]第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·ml–1、INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu>INi的原因是_________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)。
(6)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。
10．(1)已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________________________________________________________________________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________________________________________________
______________________________________________________________________________；
氮元素的E1呈现异常的原因是____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式
______________________________________________________________________________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_______________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________________________________。
(4)、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。
12．根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________。
(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是______________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____________________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________________________。
(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？____________，请说出理由_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________
______________________________________________________________________________。
答案精析
1．C 2.A
3．A [①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一电能：F＞N＞P＞S，A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F，B项错误；电负性F＞N＞S＞P，C项错误；F无正价，D项错误。]
4．D [溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl－＜Br－，故A错误；非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B错误；Br、Se原子比Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，故C错误；非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故D正确。]
5．D 6.B
7．B [四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－；B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性；C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。]
8．BD [A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，错误；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时产物中应呈＋2价，错误。]
9．(1)520 (2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (3)O
(4)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
(5)大于 小于 (6)N
10．(1)Cl (2)同周期主族元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
解析 (2)根据图，电子亲和能增大(除N外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的2p能级达到半充满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。
11．(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(5)2 (6)Al
12．(1)Na Mg
(2)从上到下依次减小
(3)五 ⅠA
(4)两 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、
Be(OH)2＋2OH－===BeOeq \\al(2－,2)＋2H2O
(5)0.93～1.57
(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(7)共价化合物 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
解析 (5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMg>Ca，最小范围应为0.93～1.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
I1
I2
I3
I4
…
R
740
1 500
7 700
10 500
元素
p
电离能/
(kJ·ml－1)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16