江西省南昌市新建区第一中学2021届高三高考押题卷（四）化学试卷+答案【Word版】

新建一中2021年高考押题卷（四）

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  O-16  S-32  Ca-40  Ni-59

7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列说法错误的是（    ）

A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质

B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

8.Park等提出的Pd－MgO/SiO2催化剂具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源角度实现了CO2到甲烷的转变，其催化机理如图所示。下列叙述错误的是

A.该催化剂中Pd的主要作用是将H2转化成H

B.该催化剂可改变原有的反应历程，降低反应的活化能

C.该催化过程中MgO未发生变化，不起作用

D.该催化过程总反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O

9.聚乙酸乙烯酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是

A.该反应为酯化反应或缩聚反应                B.X中最多有6个原子在同一平面上

C.聚乙酸乙烯酯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化    D.X与HCOOCH3互为同分异构体

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于Y的族序数，W的简单离子半径在同周期元素中最小，由X、Y、Z三种元素形成的化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的稳定性：Y>X

B.该化合物中，所有原子最外层均满足8e－稳定结构

C.H元素与X、Y组成的三元化合物一定是电解质

D.Z、W的简单离子对水的电离均无影响

11.利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是

12.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池－电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A.c极为阴极，M为阳离子交换膜

B.b极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋28OH－＝6CO2↑＋17H2O

C.d极区苯酚被氧化的反应为C6H5OH＋28·OH＝6CO2↑＋17H2O

D.右侧装置中，每转移0.7 mol e－，c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)

13.已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≦10－5 mol·L－1时认为其沉淀完全。T K时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)＝－lgc(Ba2＋)，p(X)＝－lgc(MoO42－)或－lgc(SO42－)。下列叙述正确的是

A.T K时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10－7

B.T K时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4对应的饱和溶液

C.T K时，BaMoO4(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋MoO42－(aq)的平衡常数K＝200

D.T K时，向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO42－恰好完全沉淀时，溶液中c(SO42－)≈2.5×10－8 mol·L－1

26.（15分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应（该反应是放热反应）制得。

已知：

1.苯胺在空气中易被氧化。

2.可能用到的有关性质如下：

Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。

步骤2：小火加热回流1 h。

步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤（抽滤），用滤液洗涤晶体2~3次。

请回答下列问题：

⑴写出制备乙酰苯胺的化学方程式                                        。

⑵将三种试剂混合时，最后加入的试剂是                    ，这样做的原因是：

                                                                        。

⑶步骤2：小火加热回流1 h，装置如下图所示。请回答下列问题：

①b处使用的仪器为            （填“A”或“B”）,该仪器的名称是                 。

②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是            。

Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示：

⑷从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是：

                                                                    。

⑸①该实验最终得纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是         。（精确到小数点后1位）

②导致实际值低于理论值的原因可能是        (填字母标号)。

A．没有等充分冷却就开始过滤

B．抽滤后没有把滤液合并在一起

C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净                 

27．(14分)仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]可用来检测磷的存在，用于地质勘探寻找磷矿。从含有CoS、Al2O3、MoS2、少量碳及有机物的废料中回收制备仲钼酸铵和CoC2O4·2H2O的工艺流程如图所示。

已知：①浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+；②25℃时，CoC2O4的Ksp=4.0×10-6。

⑴仲钼酸铵中钼的化合价为_____，焙烧时除了将废料中的含硫化合物转化成SO2和金属阳离子外，还具备的作用是       。

⑵焙烧时MoS2转化成MoO3和SO2，则酸浸时MoO3发生反应的离子方程式为                       。

⑶“操作I”的名称为_____，若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=____时，更有利于的MoO22+萃取。

⑷加硫酸“调pH为5.5”时生成仲钼酸铵的化学反应方程式为______________________。

⑸水相2中的离子主要有H+、SO42-和________。Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机

相2中加入“X”反萃取，则X的化学式是                 。

⑹一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽，沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，溶液中C2O42-的浓

度至少为_________mol/L。

⑺CoC2O4·2H2O在氩气氛围下加热失重如图所示，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________________(填化学式)。

28.(14分)氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－865.0 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.5 kJ·mol－1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。

则CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝         kJ·mol－1。

(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92 kJ·mol－1

①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是v(填“A”、“B”或“C”)，理由是                                                。

②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2。T1、T2、T3由小到大的排序为            ；在T2、50MPa条件下，A点v正       v逆(填“>”、“<”或“＝”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp＝        MPa－2(列出表达式，分压＝总压×物质的量分数)。

③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)

第三步NH3*NH3(g)(快反应)

i.第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1>E2，请写出判断理由        。

ii.关于合成氨工艺的下列理解，正确的有            (填写字母编号)。

A.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

C.NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D.原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气、水蒸气通过一定反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有            (填元素符号)。

②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是                。

(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列        (选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态            (填“相同”或“相反”)。

③Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为            。

(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)         I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是                                                            。

(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1－xMnO3，(x>0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为            (用含x的代数式表示)。

(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm－3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为            (列出计算式)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物M是一种中枢神经兴奋剂，由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：

③B生成C的反应中只有C一种有机产物。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为            ；B的结构简式为             ；C中所含官能团的名称为              。

(2)由D生成E的化学方程式为                                        。

(3)由E生成F所需的试剂和条件分别为                                。

(4)由G生成M的反应类型为                    。

(5)F的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应产生气体的芳香化合物有        种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的有              组吸收峰。

(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和CH3CH2NH2为原料(无机试剂任选)，设计制备CH3CH2N＝CHCH3的合成路线：                                                  。

参考答案：

7、答案：D

8、答案：C

解析：

9、答案：A

解析：

10、答案：B

解析：：

11、答案：C

12、答案：

13、答案：D

26、（15分）答案：

（1）+CH3COOH+H2O   2分

（2）苯胺  1分    锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化   2分    

（3）①B     1分    球形冷凝管   1分     ②重结晶    2分

（4）温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率   2分

（5）①  79.3%    2分    ②AB  2分

27、（14分）

(1)  +6(1分)  除掉废料中的碳和有机物(1分)

(2)  MoO3+2H+=MoO22++H2O(2分)

(3)  分液(1分)   4:1(1分)

(4)  7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O(2分)  

(5)  Al3+ (1分)   H2SO4（或HCl）(1分)

(6)  0.4(2分)

(7)  Co3O4(2分)

28、（14分）

36、