四川省成都市2022届高三上学期7月零诊摸底测试化学试题+答案【Word版】

成都市2019级高中毕业班摸底测试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)1至5页,第Ⅱ卷(非选择题)5至8 页,共8页,满分100分,考试时间100分钟.

注意事项:

1 .答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.

2 .答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.

3 .答非选择题时,必须使用0 .5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.

4 .所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.

5 .考试结束后,只将答题卡交回.

可能用到的相对原子质量:N－14  Na－23  Cl－35 .5

第Ⅰ卷(选择题,共40分)

本卷选择题共20小题 .每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1 .运输危险化学品时,下列为浓硫酸、NaOH 溶液的标识的是

2 .下列有关叙述错误的是

A .碱性:NaOH＞KOH    B .原子半径:r(C)＞r(O)

C .稳定性:HF ＞PH3    D .氧化性:Al3＋ ＞Ca2＋

3 .2021年3月20日,三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.下列对文物成分的性质分析错误的是

4 .某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是

A .SO2是空气质量报告的指标之一

B .图中涉及的 NO、NO2都属于电解质

C .在过程②中参与反应的 O2是氧化剂

D .将刚收集的酸雨放置后pH 会降低

5.下列实验操作能达到目的的是

6 .B .M .Trost等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D3的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是

A .该烯炔化合物分子式为 C7H12

B .该烯炔化合物可以发生加成反应

C .该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上

D .该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物

7.下列离子在溶液中能大量共存的是

A .Ca2＋ 、 、Cl－ 、OH－    B .Na＋ 、K＋ 、ClO－ 、

C .H＋ 、Cu2＋ 、Fe2＋ 、     D .I－ 、 、Mg2＋ 、Fe3＋

8 .下列有关物质的鉴别或检验错误的是

A .鉴别相同浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液,可分别滴入足量石灰水

B .向溶液中滴入 KSCN 溶液,可检验溶液中是否存在 Fe3＋

C .检验自来水中是否存在 Cl－ ,所用试剂为稀硝酸和 AgNO3溶液

D .可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物

9.下列化学方程式,不能表达其变化的是

A .氢氟酸刻蚀玻璃:

B .Fe(OH)2的白色沉淀在空气中久置:

C .Na2O2用于呼吸面具:

D .将SO2通入漂白粉溶液:

10 .维生素 C又称“抗坏血酸”,能将食物中摄取的不易吸收的 Fe3＋ 转化为易吸收的 Fe2＋ ,下列有关分析错误的是

A .维生素 C具有还原性

B .Fe3＋ 转化为 Fe2＋ 发生了还原反应

C .K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 Fe3＋

D .向 Fe3＋ 的溶液中加入 Fe或 Cu,也能将 Fe3＋ 转化为 Fe2＋

11 .实验室用 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的 Ca2＋ 、Mg2＋ 、 ,下列有关粗盐提纯正确的是

A .除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B .除杂质离子时,应先加 Na2CO3溶液,再加 BaCl2溶液

C .加入 NaOH 溶液的目的是除去溶液中的 Ca2＋ 、Mg2＋

D .每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂

12 .下列实验现象或结论均正确的是

A .将装有甲烷和氯气(体积比1∶3)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是 CHCl3

B .石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性 KMnO4溶液褪色

C .乙醇能与酸性 K2Cr2O7溶液反应,酸性 K2Cr2O7溶液能鉴别乙醇和乙酸

D .取1mL20％的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加热5分钟后取少量溶液,加入少量新制 Cu(OH)2加热3~5min,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解

13 .右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是

A .先在试管中加入2mL 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸

B .实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸

C .加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率

D .饱和 Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度

14 .下列实验操作不能达到实验目的的是

15 .NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A .常温下,0 .1molCl2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0 .2NA

B .标准状况下,2 .24LCO2中共用电子对数目为0 .4NA

C .2 .8gN2与足量 H2一定条件下充分反应,生成 NH3分子数为0 .2NA

D .1L1mol·L－1乙酸溶液中含有 H＋ 数目为 NA

16 .下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的 H2O 已略去).

17 .CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的 CO2 和 H2,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:

ⅰ .

ⅱ .

ⅲ .

下列说法正确的是

A .

B .反应ⅰ中 H2的转化率与 CO2的转化率相等

C .反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量

D .反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动

18 .微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是

A .电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极

B .放电时正极区酸性溶液的pH 增大

C .正极区消耗氧气0 .224L(标况),则电路中转移0 .04mol电子

D .负极区产电微生物作催化剂,不参与CH3CH2OH氧化成 CO2的反应

19 .下列叙述正确的是

A .NaHCO3的电离方程式为

B .pH＝11的氨水溶液稀释10倍后pH＝10

C .NaOH 溶液中通入 CO2气体至过量,水的电离程度先增大后减小

D .升高温度,NaOH 溶液的pH 不变

20 .室温下向20mL0 .1mol·L－1NaOH 溶液中加入0 .1mol·L－1的 CH3COOH 溶液,溶液中,pH、分布系数δ随滴加 CH3COOH 溶液体积V(CH3COOH)的变化关系如图所示. [比如 CH3COOH 的分布系数:δ(CH3COOH)＝ ].下列说法正确的是

A .曲线①代表δ(CH3COOH),曲线②代表δ(CH3COO－ )

B .pH＝7时,c(Na＋ )＝c(CH3COO－ )＋c(CH3COOH)

C .a点所示溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－ )

D .该温度下 CH3COOH 溶液的电离平衡常数 Ka＝10－4.7

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

注意事项:

1 .用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.

2 .本卷非选择题共有6个题.

21 .(11分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.

(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是      (填序号).

①工业上 N2和 H2合成 NH3 ②N2和 O2放电条件下生成 NO ③NH3催化氧化生成 NO

写出反应③的化学方程式                .

 (2)治理 NO 通常是在氧化剂作用下,将 NO 氧化成溶解度高的 NO2,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化 NO 的是           (填序号).

 A .NaCl溶液  B .NaOH 溶液  C .Na2CO3溶液  D .KMnO4溶液

若以 NaClO 溶液氧化 NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目.                .

(3)CO 与 NO 在 Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应. 用 Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:

①过程Ⅰ为           过程(填“吸热”或“放热”).过程Ⅱ生成的化学键有           (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”.)

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为           .

22 .(9分)有机物I是一种香料,用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线:

(1)A 的结构简式为                   .

(2)D中官能团的名称为          ;反应④和⑤中,属于加成反应的是          (填序号),反 应⑥的化学方程式为                   .

(3)将足量有机物 A 通入 Br2的 CCl4溶液,实验现象为                   .

(4)写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式                   .

①分子中含有1个六元碳环结构(6个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.

23 .(8分)X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的前20号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素14Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:

(1)R在周期表中的位置是                   ,14Y 的原子中,中子数与质子数的差为                   .

(2)Y2X4 分子中在同一平面上的原子数为                  ,RW2的电子式是                   .

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)                   .

(4)某传感器可以检测空气中 W2 的含量,其工作原理如右图所示,W2 气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.

多孔电极的电极反应式为                   ,0 .01molW2气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的 H＋ 数为                   .

24 .(11分)Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.

(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为                     ;表格中 H2O 的体积 x＝ ,                    其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是                     (填序号).

 (2)工业上可用反应制取 Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取 Na2S2O3的装置如图所示.

①试管a中的化学方程式为                               .

②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,                ,经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥,得到.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因                .

③测定产品纯度:准确称取mg晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0 .1000mol·L－1碘的标准溶液滴定,反应原理为: .

若消耗碘的标准液体积为20 .00mL,产品的质量分数为(设 相对分子质量为 M)        (写出计算表达式).

25 .(9分)水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含 Fe、FeO、SiO2和少量 CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如下:

回答下列问题: (1)“酸浸”时 CuO 与硫酸发生反应的离子方程式为                .

(2)“除杂”时滤渣②的成分有 Fe和         .

(3)常温时,当“沉 淀”后溶液中的Fe2＋ 浓度为8 .0×10－6 mol·L－1 时,溶 液 的 pH＝          {Ksp[Fe(OH)2]＝8 .0×10－16}.

(4)“加热氧化”的化学方程式为         .

(5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀,请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净               .

26 .(12分)二甲醚简称DME,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,Kagan提

出的一步法制取二甲醚的反应为:  ΔH下图为刚性容器中,CO2初始浓度相同,进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系:

(1)ΔH           0(填“＞”或“＜”).进料浓度比c(H2)∶c(CO2)＝5的曲线为           点所在曲线(填“A”或“B”),B、C 两点用 CH3OCH3 表示的平均反应速率v(B)           v(C)(填 “＞”、“＜”或“＝”).

(2)在一定条件下,若将 CO2 改为等物质的量的 CO 和 CO2 的混合气,则充入的 CO 与 H2O发生反应:将导致 CH3OCH3的产率增大,原因是          .

(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变,进一步提高 CO2的平衡转化率的方法是           、           .

(4)当进料浓度比c(H2)∶c(CO2)＝3、温度为443K 时,测得刚性容器中起始总压为4MPa.计算443K 时该反应的平衡常数 Kp＝           (列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压×物质的量分数).

成都市 2019 级高中毕业班摸底测试

化学试题参考答案及评分意见

第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）

1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D 19.C 20.D

第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）

21.（11分）

（1）①②（2 分）（2分）

（2）D（1分）（2分）

（3）① 吸热（1分） 极性键和非极性键（1分）

②（2分）

22.（9分）

（1）CH2=CH2 （1分）

（2）羧基（1分） ⑤（1分）

（2分）

（3）Br2的 CCl4溶液红棕色褪去，溶液变成无色（2分）

（4）（2分，各1分，其它合理也可给分。）

23.（8分）

（1）第四周期第ⅡA族（1分） 2（1 分）

（2）6 （1分） （1分）

（3）（2 分）

（4）（1分）1.204×1022或 0.02NA）（1分）

24.（11分）

（1）（2分） 5（1分） I和Ⅲ（1分）

（2）① （2 分）

②冷却结晶（1分）

降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份（2分，各1分）

③（2 分）

25.（9分）

（1）（2分）

（2）Cu（1分）

（3）9（2分）

（4）（2 分）

（5）取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明 FeO（OH）沉淀已洗涤干净，反之FeO（OH）沉淀未洗涤干净（2分）

26.（12 分）

（1）<（2分） A（2分） <（2分）

（2）减少 H2O的浓度，同时增大 CO2和 H2的浓度，使平衡 2CO2（g）＋6H2（g） CH3OCH3（g）＋3H2O（g）向正反应方向移动，提高 CH3OCH3的产率（2分）

（3）按相同的进料浓度比增加反应物（或增加反应体系压强）（1分）

及时分离出产物（1分）

（4）（2 分）

说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。