2021年中考化学试题汇编 化学计算题（word版附解析）

化学计算题

1. （2021·黄石） 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

2. （2021·河北） 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)共生成二氧化碳      g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3. （2021·白银）（6分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

4. （2021·荆州） 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。

（2）样品中氯化钾的质量为______g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

5. （2021·武汉）（6分）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

（1）上述制取氧气的反应属于 　分解反应　（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

6. （2021·怀化）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

（1）表中m=______。

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

7. （2021·邵阳） 将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是___________ g；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；

（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）

8. （2021·永州） 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。

请分析并计算：

(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)

(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为    g。

9. （2021·株洲） 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：

（1）参加反应的CuO质量为___________g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

10. （2021·潍坊） 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）表中数据M的值为______。

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。

答案与解析

1. （2021·黄石） 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【答案】
②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。

x=5g  

a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g

则a点溶液中溶质的质量分数为：

答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。

【解析】

【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填g；

(2)详解见答案；

2. （2021·河北） 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)共生成二氧化碳      g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】

(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【解析】

【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量

(2) 第一次得到二氧化碳的质量为，大于第二次得到二氧化碳的质量为，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。

3. （2021·白银）（6分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g＝72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g﹣70g＝2.2g。

答：生成二氧化碳的质量是2.2g。

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，

106                   117             44

＝＝，

x＝5.3g，y＝5.85g，

答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。

（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为：6g﹣5.3g＝0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g＝6.55g，溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝9.4%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

4. （2021·荆州） 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。

（2）样品中氯化钾的质量为______g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）

（2）

（3）解：样品中碳酸钾质量为

设盐酸中溶质氯化氢质量x，生成二氧化碳质量为y

加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%

【解析】

【详解】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。

（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为。

（3）见答案。

5. （2021·武汉）（6分）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

（1）上述制取氧气的反应属于 　分解反应　（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。

故填：分解反应。

（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑，

245                149

x              100.0g×14.9%

＝，

x＝24.5g，

加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g，

答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

6. （2021·怀化）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

（1）表中m=______。

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）
（2）
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

【解析】

【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为，参加反应的锌的质量为：，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：，故每加入20g稀盐酸，消耗锌，故；

（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：；

（3）见答案。

7. （2021·邵阳） 将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是___________ g；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；

（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）

【答案】（1）（2）9.8%

（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则

则加热前氧化铜的质量为16g+-=20g

答：加热前氧化铜的质量为20g。

【解析】

【分析】

【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量，即为反应生成铜的质量，故填：；

（2）冷却后粉末质量为，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为-=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有

所加稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%；

故填：9.8%；

（3）见答案。

8. （2021·永州） 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。

请分析并计算：

(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)

(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为    g。

【答案】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x

答：产生氧气的质量是

【解析】

【分析】

【详解】(1)见答案。

(2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为。

9. （2021·株洲） 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：

（1）参加反应的CuO质量为___________g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）8g

参加反应氧化铜质量10g-2g=8g

（2）4.9%

解：设硫酸质量分数为x。

x=4.9%

（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量，绿矾质量÷

答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量。

【解析】

【分析】

【详解】见答案

10. （2021·潍坊） 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）表中数据M的值为______。

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。

【答案】（1）172
（2）
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z

z≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。

【解析】

【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；

（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x

x=11.1%
 

设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y

y=90g
 

故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为： ；

（3）见答案。