2022河北新高考化学(苏教版) ·一轮复习 优化设计· 专题二化学反应第1讲　离子反应

这是一份2022河北新高考化学(苏教版) ·一轮复习 优化设计· 专题二化学反应第1讲　离子反应，共16页。试卷主要包含了电解质，电解质的电离，电离方程式的书写，强化记忆盐、碱的溶解性，离子方程式的正误判断方法等内容，欢迎下载使用。

专题二　化学反应
第1讲　离子反应

备考要点
素养要求
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算,掌握常见离子的检验方法。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点,能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,通过分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。


考点一　电解质及其电离
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.电解质

2.电解质的电离

微点拨①电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、NH3等。③电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。
如Na2SO4的电离:Na2SO42Na++SO42-。
(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。
如HClO的电离:HClOH++ClO-。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2CO3的电离:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-。
②多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为　。 
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。(　　)
(2)BaSO4投入水中,导电性弱,故它是弱电解质。(　　)
(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。(　　)
(4)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质。(　　)
(5)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质。(　　)
(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　)
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)
2.今有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨NaHSO4　⑩酒精　Al2O3　石墨。
按照表中提示的信息,把符合条件的上述物质的序号填入相应的位置。

序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
　　　　 
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
　　　　 
(3)
电解质,熔融状态能导电
　　　　 
(4)
电解质,但难溶于水
　　　　 


续　表
序号
符合的条件
物质的序号
(5)
非电解质
　　　　 
(6)
既不是电解质,也不是非电解质,
但本身能导电
　　　　 


关键能力考向突破　
考向1　电解质及其强弱的判断
【典例1】 下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1　④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤
C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥
易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。
对点演练1(2020湖南长沙七校联考)下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.只有①③⑤ B.只有②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
考向2　电离方程式的书写
【典例2】 (2020全国2,9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3-H++CO32-
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
对点演练2(2019北京理综,7)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)

　NaCl溶于水
A.NaClNa++Cl-

　电解CuCl2溶液
B.CuCl2Cu2++2Cl-

　CH3COOH在水中电离
C.CH3COOHCH3COO-+H+

　H2与Cl2反应能量变化
D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

考点二　离子反应和离子方程式
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.离子反应
(1)定义:电解质在溶液中发生的　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生　　　　。 
(3)类型:
—
2.离子方程式
(1)定义:用　　　　　　　　　　　　　　　　来表示反应的式子。 
(2)离子方程式的书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应为例):

(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
3.书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。
(5)微溶物在离子方程式中的书写方法。
微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H++OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。

4.强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;
硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;
微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。
说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于强酸的稀溶液。
5.离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3-+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3-水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SO42-BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒:
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
②电荷守恒:
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
微点拨离子方程式正误判断的思维流程

自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2↑+Zn2+。(　　)
(2)Fe(OH)3和HI的反应:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　　)
(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓。(　　)
(4)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(　　)
(5)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(　　)
(6)Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。(　　)

(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O。(　　)
(8)溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量发生反应:
NH4++HSO3-+2OH-NH3·H2O+SO32-。(　　)
2.写出下列反应的离子方程式。
(1)Na与H2O反应:　。 
(2)Cl2通入冷的NaOH溶液:　。 
(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)过氧化钠溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(7)稀的NH4Cl溶液与稀的NaOH溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(9)铜溶于稀硝酸:　。 
(10)FeCl3腐蚀铜箔:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
关键能力考向突破　
考向1　根据题设条件判断离子方程式正误
【典例1】 (2020全国3,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O
易错警示离子方程式正误判断的陷阱
(1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中,常常设置物质能否“拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
(2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略了电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2;同时还可能出现的错误有忽略隐含反应,不符合配比关系,“”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。
(4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式合理,但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”需要注意两点:一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合题设量的关系。
对点演练1(2021年1月福建省适应性测试)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+
B.0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去: CO32-+2H+H2O+CO2↑
D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去: Cl2+SO2+H2O2H++2Cl-+SO42-
考向2　根据题目信息书写离子方程式
【典例2】 (2020山东济南二中线上检测)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
ⅱ.
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Bi3+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5

回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)步骤③加的试剂为　　　　　　　　　　　　　,此时溶液pH要调到5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出反应④的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是　　　　　　　　　　　(填操作名称)。 

对点演练2根据有关信息,写出符合要求的离子方程式。
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2溶液。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②加入H2O2溶液氧化时,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 


考点三　离子共存与推断
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间　　　　　　　　;若离子之间能　　　　　　,则一般不能大量共存。 
2.离子不能大量共存的几种类型
(1)发生复分解反应。
①离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有:H+与　　　　;　　　　　与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+与　　　　、Br-、I-等;　　　　　　　与Ba2+、Ca2+、Ag+等。 
②离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有:　　　　与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。 
③离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有:　　　　与CO32-、HCO3-、SO32-等,加热条件下,OH-与　　　　。 
(2)发生氧化还原反应。
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。如在酸性条件下,MnO4-或　　　　与Fe2+、I-等不能大量共存。 
(3)发生相互促进的水解反应。
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有:　　　　或Fe3+与AlO2-、HCO3-等。 
(4)发生络合反应。
离子间因发生络合反应而不能大量共存,如Fe3+与　　　　能反应生成络合物,该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。 
微点拨注意一些溶液的酸、碱性的不确定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈碱性:①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3.三种常见离子的检验
(1)SO42-的检验。
①检验方法。

②排除干扰。
Ag+的干扰
先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰
CO32-、SO32-
的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中,因此检验SO42-时,必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)

[注意]　所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-会被溶液中的NO3-氧化成SO42-,从而得出错误结论。
(2)CO32-的检验。
①检验方法。

②排除干扰。
HCO3-
的干扰
若被检溶液中含有的离子是HCO3-,则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀,故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO32-
的干扰
因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀,且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2),但SO2是有刺激性气味的气体,故可以通过生成的气体无色无味来排除SO32-的干扰

(3)Fe2+的检验。
①溶液中只含Fe2+,可用KSCN溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl-时,可加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+会形成干扰。
③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-时,可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色,Cl-能形成干扰。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)含有大量Fe3+的溶液中,Na+、SCN-、Cl-、I-一定能大量共存。(　　)
(2)含有大量NO3-的溶液中,H+、Fe2+、Cl-、SO42-一定能大量共存。(　　)
(3)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在SO42-。(　　)
(4)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在CO32-。(　　)
(5)与铝粉反应放出H2的无色溶液中,NO3-、Al3+、Na+、SO42-一定能大量共存。(　　)
(6)常温下c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中K+、AlO2-、CO32-、Na+一定能大量共存。(　　)
(7)中性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-一定能大量共存。(　　)
2.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　。 
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有　　　　　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的　　　　(填字母)。 
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
关键能力考向突破　
考向1　离子共存
【典例1】 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　)
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、
Cl-、NO3-
能大量共存
B
由水电离出c(H+)=1×10-13 mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
pH=1的溶液
Fe3+、NH4+、I-、SO42-
不能大量共存,2Fe3++2I-2Fe2++I2
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-

深度指津离子大量共存的分析方法
(1)抓住关键词语。如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解两大条件。若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
(3)警惕几种隐含情况。①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量NO3-的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量AlO2-的溶液,隐含是碱性溶液。④含大量S2-、SO32-的溶液,隐含是碱性溶液。
(4)分析离子间发生的反应。结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应:复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应(如Fe3+与SCN-的反应)等。
对点演练1(2020山东师范大学附中月考)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(　　)
①常温下pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-
②0.1 mol·L-1 Na2S溶液:K+、NH4+、NO3-、Al3+
③中性透明溶液中:K+、SO42-、NO3-、Fe3+
④加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑥25 ℃时,KWc(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、AlO2-
A.②③ B.①⑥
C.③④⑤ D.①⑤⑥
考向2　离子检验
【典例2】 (2020天津化学,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)

选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸

答题模板高考中有关离子检验的答题模板

例如,检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液置于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
对点演练2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)
A.向某溶液中加入KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
考向3　离子推断
【典例3】 (2020辽宁实验中学期末)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液的组成进行如下实验:(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,沉淀部分溶解,并有气体生成,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生标准状况下能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可得以下结论正确的是(　　)
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,不能确定是否存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01 mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)Fe3+,还原性:I->Fe2+>Br-),如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。
第二步是根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl22Cl-+I2。足量Cl2与FeI2溶液反应时,溶液中的I-和Fe2+均与Cl2发生反应:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。
第三步是用“少量定1法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
素养提升
1.(2020山东师大附中月考)下列反应对应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2+SO22H++SO42-
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
D.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2I-+Cl22Cl-+I2
2.(2020山东宁津一中模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用氨水吸收过量的二氧化硫:OH-+SO2HSO3-
B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O
C.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向0.5 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5 mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
3.(2020辽宁辽阳期末)下列化学方程式不能正确解释该反应颜色变化的是(　　)
A.向CuSO4溶液中加入铁粉,出现红色固体:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.铜片加入盛有稀硝酸的试管中,瓶口有红棕色气体:2NO+O22NO2
C.将CuO投入稀硫酸中,黑色固体溶解,溶液呈蓝色:CuO+2H+Cu2++H2O
D.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液,溶液变黄:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
4.(2020山东泰安第四中学期中)下列离子方程式正确的是(　　)
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+