河南省洛阳市洛宁县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份河南省洛阳市洛宁县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列四季更替中的变化,属于化学变化的是
A．春一冰雪融化B．夏一花香四溢C．秋一落英缤纷D．冬一燃煤取暖
2．下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯
B．稀释浓硫酸
C．探究分子运动
D．检查装置气密性
3．下列河南特产中能为人体提供较多维生素的是
A．灵宝苹果
B．道口烧鸡
C．黄河大鲤鱼
D．铁棍山药
4．习近平总书记提出:“我们要提倡简约适度、绿色低碳的生活方式,拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚。”以下做法不符合该理念的是
A．光盘行动
B．节约用水
C．垃圾分类
D．尽量用一次性木筷
5．下列各组物质都是由离子构成的是
A．铁、汞
B．氯化钠、硫酸铜
C．水、氨气
D．金刚石、氧化汞
6．元素周期表让化学变得有规律可循。图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。以下说法不正确的是
A．O、S、Se三种元素的化学性质相似
B．Se在元素周期表中位于第四周期
C．H2SO4中硫元素的化合价为+4
D．SO3的相对分子质量为80
7．化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法正确的是
A．农业上用熟石灰改良酸性土壤
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．可用纯酒精作消毒剂预防新冠肺炎
D．可通过甲醛浸泡防止海鲜等腐烂变质
8．分类和归纳是一种学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是
A．单质：氧气、稀有气体
B．氧化物：氧化铜、干冰
C．碱：熟石灰、纯碱
D．盐：氯化钠、尿素
9．下说法正确
A．盐中一定含有金属元素B．O2和CO2中都含有氧分子
C．原子中一定含有质子、中子D．同种元素组成的物质不一定是单质
10．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度
B．自来水厂净水过程中用活性炭来吸附色素和异味
C．探究燃烧条件的实验中大烧杯里的水仅为可燃物提供热量
D．配制溶液用量筒量取水时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
11．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中甲、乙微粒的个数比为1:1
C．反应前后各原子个数不变
D．反应前后催化剂的性质不变
12．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是
A．图中X是氢氧化钾
B．图中a点对应溶液的溶质为K2SO4
C．该反应的化学方程式为H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
D．向图中c点所示溶液中加入铁粉后,有气泡产生,溶液变为黄色
14．现有由CO2和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数为12%,则该混合气体中硫元素的质量分数为
A．28%B．32%C．44%D．56%
二、填空题
15．地壳中含量最高的金属元素是_______写出一种含有钾元素和氮元素的复合肥的化学式 _______;
16．请用化学知识回答:高压水枪灭火的原理是____________氢气目前没有大规模开发的原因是_____________ ;石墨作电极是利用了其具有_________性。
17．请用化学方程式解释下列原理:用稀盐酸除铁锈___________铝制品具有良好抗腐蚀性的原因_____________
18．如图是甲和乙的溶解度曲线(均不含结晶水)。
(1)a点的含义是_______
(2) 若甲中含有少量乙，可采用_______的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将60 g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为 _______g
19．电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质,该反应的化学方程式为_______取饱和食盐水32g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成气体的质量之和为_______ g
20．如图是初中化学常见的三个实验。
（1）写出一个用实验1装置制取O2的化学方程式 _____。
（2）实验2集气瓶底部装水的目的是什么?_____
（3）实验3得出的结论是什么?_____
21．瓦斯气、天然气的主要成分都是CH4。
（1）为防止天然气泄漏造成危险,可在家中厨房安装报警器。请确定报警器应该安装在靠近地面的位置还是靠近天花板的位置,并说明理由。_____
（2）瓦斯气存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸。CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2,）爆炸最强烈,请写出反应的化学方程式。_____
22．某同学向一定质量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

（1）写出ab段发生反应的化学方程式。_______
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么?_______
23．学好化学的一个重要途径是科学探究。
（1）实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是_______ （填字母序号）。
a.碳酸钙和稀硫酸 b.碳酸钠和稀盐酸 c.大理石和稀盐酸 d.木炭和氧气
（2）将产生的CO2通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式_____________;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO2生成。请你解释该推理的科学性______________
（3）收集CO2用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。______
（4）向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?______
（5）将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。______
（6）为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO3的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____
三、推断题
24．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分生成物及反应条件已略去）。
（1）若A为气体单质,B、C的组成元素相同,E为一种常见的盐,则C为 _______（填化学式）;E高温煅烧可以得到C,请写出该反应的化学方程式___________
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体,D是一种常见的气体,则A→C的化学方程式为______ E→C的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
四、流程题
25．粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行提纯,流程如下图。
(1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2溶液的目的____________。
(2)请写出操作II后所得滤液中溶质的化学式____________。
(3)请写出操作III中玻璃棒的作用____________。
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发
B
除去N2中少量的O2
通过灼热的氧化铜
C
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别溶于水中,测量温度变化
D
鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体
分别加熟石灰研磨,闻气味
参考答案
1．D
【详解】
A、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
A、绝对不能用燃着酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于配制溶液；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，防止液体溅出，错误；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气不断运动到烧杯B中溶于水，使溶液显碱性，酚酞试液变红色，可以探究分子运动，正确；
D、装置中的长颈漏斗下端没有液封，装置漏气，不能检查装置气密性，错误。
故选C。
3．A
【详解】
维生素主要在新鲜的水果和蔬菜中，故选A。
4．D
【详解】
A、光盘行动，拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚，符合理念，不符合题意。
B、节约用水，符合简约适度绿色低碳的生活方式，不符合题意。
C、垃圾分类减少了环境污染，符合简约适度、绿色低碳的生活方式,拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚，不符合题意。
D、尽量用一次性木筷，不符合简约适度、绿色低碳的生活方式，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】
A、铁、汞都是由原子构成的，此选项不符合题意；
B、氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的，此选项符合题意；
C、水、氨气都是由分子构成的，此选项不符合题意；
D、金刚石是由原子构成的，氧化汞是由分子构成的，此选项不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A、元素化学性质与最外层电子数有密切关系，O、S、Se三种元素原子的最外层电子数均为6，故化学性质相似，正确；
B、核外电子层数等于周期数，Se在元素周期表中位于第四周期，正确；
C、H2SO4中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为零 （+1）×2+x+（−2）×4=0，x=+6 ，错误；
D、SO3的相对分子质量为 32+16×3=80 ，正确。
故选C。
7．A
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，此选项正确；
B、推广加碘盐是为了预防甲状腺肿大，此选项错误；
C、可用75%的酒精溶液作消毒剂预防新冠肺炎，此选项错误；
D、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，以防危害人体健康，此选项错误。
故选A。
8．B
【详解】
A、稀有气体是混合物，不是单质，不符合题意；
B、氧化铜（CuO）是氧化物，干冰是二氧化碳是氧化物，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，不属于碱，属于盐，不符合题意；
D、尿素不是金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的盐，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】
A、盐中不一定含有金属元素，例如铵盐中不含金属元素，错误；
B、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含有氧分子，错误；
C、原子中不一定含有质子、中子，例如普通氢原子没有中子，错误；
D、同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧，正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度，错误；
B、自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附异味和色素，正确；
C、探究燃烧条件的实验，烧杯里加水的目的提供热量、隔绝氧气，错误；
D、用量筒测量水时仰视读数，会导致溶剂水的读数比真实值小，即要量取的溶剂水偏多一点，这导致所配的溶液的溶质质量分数偏小，错误。
故选B。
11．C
【分析】
由微观示意图可知甲为氨气，乙为 氧气，丙为一氧化氮，丁为水，故化学方程式为
【详解】
A、该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，A错误。
B、由化学方程式可知反应中甲、乙微粒的个数比为4:5，B错误。
C、根据质量守恒，反应前后各原子个数不变，C正确。
D、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可以改变的，D错误。
故选：C。
12．C
【详解】
A、除去MnO2中少量的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥，A错误。
B、氧化铜和氮气不反应，除去N2中少量的O2不能通过灼热的氧化铜，B错误。
C、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解不吸热也不放热，分别溶于水中,测量温度变化可鉴别鉴别NaOH和NaCl两种固体，C正确。
D、NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体 ,分别加熟石灰研磨都会生成氨气，闻气味无法鉴别，D错误。
故选：C。
13．C
【详解】
A、图中的起点位置的pH>7，所以是向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，X是稀硫酸，此选项错误；
B、图中a点的pH>7，对应溶液的溶质为K2SO4、KOH，此选项错误；
C、该反应的化学方程式为H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O，此选项正确；
D、向图中c点所示溶液中加入铁粉后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，此选项错误。
故选C。
14．A
【详解】
由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则二氧化碳的质量分数为：12%÷（）=44%，则二氧化硫的质量分数为：1-44%=56%。该混合气体中硫元素的质量分数为：56%×=28%，故选A。
15．Al KNO3
【详解】
地壳中元素含量为：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca，所以地壳中含量最高的金属元素是Al；钾元素和氮元素的复合肥可以是硝酸钾，故化学式为KNO3。
16．使可燃物温度降到着火点以下 大量制取氢气成本较高，储存和运输较困难 导电性
【详解】
燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，高压水枪灭火的原理是将温度降到可燃物着火点以下，氢气目前没有大规模开发的原因是大量制取氢气成本较高，储存和运输较困难，石墨作电极是利用了其具有导电性，故填：将温度降到可燃物着火点以下；大量制取氢气成本较高，储存和运输较困难；导电性。
17．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝和氧气形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀

【详解】
铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铝制品具有良好抗腐蚀性的原因铝和氧气形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝和氧气形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀。
18．t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 降温结晶 40
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，a点的意义是t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若溶液甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶。
（3）加水稀释溶液中溶质质量不变；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，此时饱和溶液溶质质量分数为，所以将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为。
19．2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑ 8
【详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑。反应前后钠元素的质量不变，氯元素和氢元素的质量减少，设32g食盐水中中钠元素的质量为a，氢气和氯气的质量之和为x，可得：=3:4，x=8，所以该反应生成气体的质量之和为8g
20． 防止生成物溅落炸裂集气瓶 说明水是由氢氧元素组成的
【详解】
（1）实验1装置制取O2为固体加热反应，且试管口没有一团棉花，为氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：。
（2）实验2铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体；集气瓶底部装水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶。
（3）实验3中水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氧气和氢气分别是由氧元素、氢元素组成的，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢氧元素组成的。
21．靠近天花板的位置，因为天然气的密度比空气的密度小
【详解】
（1）为防止天然气泄漏造成危险,可在家中厨房安装报警器。报警器应该安装在靠近天花板的位置，因为天然气的密度比空气的密度小。
（2）瓦斯气存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸。CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2,）爆炸最强烈，该反应的化学方程式为：。
22． 锌与硝酸银溶液反应时溶液质量减小，锌与硝酸铜溶液反应时溶液质量增大，ab段减小的质量和be段增大的质量相同，故a点和c点溶液质量相同
【详解】
（1）金属活动性为镁＞锌＞铜＞银，因此加入锌粉后，锌与硝酸银先发生反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银相对分子质量大于硝酸锌相对分子质量，所以造成生成溶液减小，所以化学方程式为；
故答案为：。
（2）锌与硝酸银反应使溶液质量减小，而锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜相对分子质量小于硝酸锌相对分子质量，所以又使溶液质量增加，因此ab段减小的质量与bc段增加的质量相等，使得a点与c点的形成溶液质量相等；
故答案为：锌与硝酸银溶液反应时溶液质量减小，锌与硝酸铜溶液反应时溶液质量增大，ab段减小的质量和be段增大的质量相同，故a点和c点溶液质量相同。
23．c 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。 甲 氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多 取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红。 26.5%
【详解】
（1）实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，故选c。
（2）a处是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，故反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以用多功能瓶收集时需要长进短出。
（4）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多，所以图像甲为二氧化碳中加水的压强变化。
（5）取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红，说明还有氢氧化钠存在。
（6）生成的二氧化碳质量为100g+10g-108.9g=1.1g
设碳酸钠质量为x
解得x=2.65g
所以碳酸钠的质量分数为：
24．CO2 复分解
【详解】
（1）若A为气体单质，B、C的组成元素相同，E为一种常见的盐，A为氧气，C为二氧化碳，B为一氧化碳，E高温煅烧可以得到C，E为碳酸钙。则C为CO2，E高温煅烧可以得到C，该反应的化学方程式为：。
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体，A为过氧化氢，C为水，B为氧气。D是一种常见的气体，D是氢气，E为稀盐酸或稀硫酸。则A→ C的化学方程式为： E→C的反应可以为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。
【点睛】
在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25． NaCl、NaOH、Na2CO3 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】
（1）加入稍过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，所得滤液中的溶质为：NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）操作III使氯化钠溶液转化为氯化钠，故是蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。