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第10单元 酸和碱 ppt课件+同步训练
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这是一份第10单元 酸和碱 ppt课件+同步训练，文件包含10第十单元酸和碱ppt课件pptx、1第十单元酸和碱同步训练一doc、2第十单元酸和碱同步训练二doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性(物理性质)浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_________，常用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如______。(2)腐蚀性(化学性质)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 _____________，然后再涂上_________________________。
3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.酸的化学性质(“酸五条”)
有气泡产生，溶液由无色变
2FeCl3＋3H2O
酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的________不同；如盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为______________________________，硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为________________________________。
CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2SO4＋CO2↑＋H2O
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
【归纳总结】常见酸碱敞口放置后的质量变化
1.(2019株洲19题2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( ) A. 烧碱 B. 明矾 C. 草木灰 D. 熟石灰2.(2019邵阳18题2分) 下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2
3.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡4.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
5.(2015株洲10题2分)下列有关说法中不正确的是( )A. 酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B. 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液6.(2018湘潭14题2分)苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C. 苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
7.(2017益阳12题3分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )
8.(2018永州10题2分)如图是硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，Mg产生的H2多
9.(2019湘潭20题2分)某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( )A. 70% B. 40% C. 30% D. 60%
10.[2019郴州26(1)～(3)题5分]盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______________________________。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是__________。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是__________，a处是放有浸泡过________的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
11.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_______。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________________________________。
2NaOH === Na2SO4＋2H2O
12.[2015湘潭30(1)～(4)题5分]某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性。
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋ 2H2O
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_____________(写化学式)。(3)取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_______________(写化学式)。【实验探究二】(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是__________(写化学式)。
Na2CO3、NaCl
1.概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_____________的化合物，即碱→金属离子(铵根离子)＋OH－。【特别提醒】碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如硫酸。
2.氢氧化钠、氢氧化钙
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
3.碱的化学性质(“碱四条”)
碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的_______不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Mg(OH)2↓＋CaCl2
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.(2018株洲2题2分)下列物质中属于碱的是( ) A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰2.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是( )A. 大理石 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 生石灰3.(2018郴州15题2分)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱B. 易溶于水，溶于水时吸收大量的热C. 氢氧化钠固体露置在空气中易变质D. 是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印染等工业
4.(2016株洲13题2分)下列说法中错误的是( )A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.(2015湘潭18题2分)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应( )A. CuSO4 B. Fe C. BaCl2 D. SO26.(2013衡阳28题 3分)用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________________________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
7.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“——”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，C属于_______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A_______；B_______。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)NaOH与A反应的实验现象是___________________________________。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O (或NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O等合理即可)
生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
8.(2013永州29题 10分)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_______(填“可能”或“不可能”)出现。
Ca(OH)2＋Na2CO3
=== CaCO3↓＋2NaOH
一、指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色
【特别提醒】a.酸溶液_______(填“一定”或“不一定”，后同)显酸性，显酸性的溶液_________是酸溶液；b.碱溶液_______显碱性，显碱性的溶液_________是碱溶液；c.能使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸，如__________________；d.能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，如______________________________。
NH4Cl(合理即可)
Na2CO3)(合理即可)
二、溶液的酸碱性与pH的关系常用__________测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。pH与溶液酸碱性的关系为：酸性溶液的pH____7，pH越小，酸性越_____；中性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越_____。
三、测定溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取少量待测溶液，滴到_________上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可读出待测溶液的pH。四、溶液酸碱度的应用1.测定雨水的pH(pH____________5.6的降雨为酸雨)，了解空气污染情况。2.测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况。3.测定土壤的pH，提供土壤改良的依据。4.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。
1.(2019郴州7题2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液C. 稀硫酸 D. KNO3溶液2.(2018郴州7题2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A. NaCl溶液 B. 澄清石灰水C. 稀盐酸 D. KNO3溶液3.(2019邵阳13题2分) 下列食物的pH如下：苹果汁(2.9～3.3)、葡萄汁(3.5～4.5)、牛奶(6.3～6.6)、鸡蛋清(7.6～8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃( )A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁
4.(2016株洲8题2分)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH( )A. <7 B. >7 C. ＝7 D. 比洗发剂的pH大5.(2017郴州12题2分)一些食物的pH近似值如下：其中酸性最强的是( )A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
6.(2019株洲12题2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：下列说法中正确的是( )A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B. 草莓生长只适宜酸性土壤C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤D. 以上作物生长都不适宜碱性土壤
7.(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝
8.(2013衡阳18题 2分)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
9.(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色
10.(2016湘西20题4分)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是____________________________________________________________________________________________________________。
分别用玻璃棒蘸取A、B两种
待测液，滴在两片pH试纸上，待显色后再与标准比色卡对照，确定A、B两种待
11.(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显______(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_________。
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：_______________________________(化学方程式)。2. 检验氢氧化钠是否变质(1)思路分析：实质是检验是否存在CO32－。能和CO32－ 反应产生明显现象，但不能和OH－反应或反应不能产生同样的现象的离子有：
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl(或
(或H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋
CO2↑，与上一空对应)
[或Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋
2NaOH，与上一空对应]
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
3. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：完全变质成分为__________；部分变质成分为__________________。检验OH－，应排除CO32－的干扰，原因是___________________________________________。(2)方法：先除尽CO32－，再检验OH－除去CO32－：NaOH(Na2CO3)—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)检验OH－——酚酞溶液或含Cu2＋、Fe3＋的盐溶液
碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶
【特别提醒】上述实验中除去Na2CO3时，不能选用氢氧化钙或氢氧化钡的原因是_______________________________________________________________________________。
Na2CO3 ＋ CaCl2=== 2NaCl
Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH，会对步骤②中氢氧化钠的检验造
＋ CaCO3↓(或Na2CO3＋
BaCl2=== 2NaCl＋ BaCO3↓)
4.实验拓展：除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的______________________________(填试剂名称)。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究1. 变质原因：_________________________________(化学方程式)。
氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓
1.(2017常德17题2分)实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液，对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是( )A. NaOH B. Na2CO3C. NaOH和Na2CO3 D. NaOH和NaHCO32.(2019郴州28题7分)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到__________，他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ______________，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_______________________________________。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_______________________。他用如下实验方案来证明自己的猜想：①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_________。(填化学式)②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在________。(填化学式)
Na2CO3＋2HCl
=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.(2019衡阳33题9分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_________________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】
Na2CO3和NaOH
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_______。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________
4.(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是______________________________。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想___错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是________________________，溶液呈红色的原因是__________________________________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是___________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__________________________________________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱溶液变红
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
在有氧化钙的情况下，无法检验是
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式________________________。
1.概念：_____和______作用生成盐和水的反应。【特别提醒】a.有盐和水生成的反应_________(填“一定”或“不一定”，后同)是中和反应；b.中和反应属于复分解反应，但复分解反应_________是中和反应。2.实质：酸中的________与碱中的____________结合生成_________，即H＋＋OH－=== H2O。
3.表示式：酸＋碱→ 盐＋水。4.应用(1)调节土壤的酸碱性，如用_________改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸处理碱性废水等。(3)生活上，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)用于医药，如服用碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2]治疗胃酸过多症。【特别提醒】不能用NaOH或Ca(OH)2治疗胃酸过多症的原因是____________。
5.中和反应的探究(1)实验操作：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不断地搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。【特别提醒】一般不选用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液的原因是_______________________________________________________。
性溶液变蓝，蓝色和紫色之间无明显界限
(2)实验现象：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液出现的现象是__________；逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色______________，继续滴加稀盐酸，恰好完全反应时变成________。(3)实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____________________________。(4)微观实质：_________________________________。
NaOH＋HCl===
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)pH变化曲线A点：pH>7，此时溶液中的溶质为_________；A～B段：pH逐渐减小，仍大于7，此时溶液中的溶质为______________；B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的溶质为________；B～C段：pH逐渐减小，pH<7，此时溶液中的溶质为_____________。
【拓展】碱加入到酸中pH变化曲线如图(分析过程同酸加入到碱中)：
(6)中和反应后溶液溶质成分的判断及检验以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例
(7)判断中和反应发生还可利用温度传感器测量温度(如图)：当实验进行到_____s时，酸碱恰好完全反应；从能量变化角度看，中和反应过程______(填“吸热”或“放热”)。
1.(2015郴州13题2分)下列没有运用中和反应原理的是( )A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D. 用生石灰作干燥剂
2.(2018郴州19题2分)25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是( )A. NaOH溶液中滴加稀盐酸B. 稀盐酸中滴加NaOH溶液C. 一定浓度的NaOH溶液加水稀释D. 一定浓度的盐酸加水稀释
(1)实验过程中观察到的现象是_________________________________。(2)写出此实验中反应的化学方程式__________________________________。(3)图中c点溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
溶液由红色变为无色(或红色消失)
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Na2SO4、H2SO4
3.(2017衡阳29题4分)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。
4.(2016衡阳29题4分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_____________________________；(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是______(填字母代号)。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属Zn片，产生气泡
5.(2019邵阳33题6分)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：①该反应的化学方程式是_____________________________；②该实验操作是将_________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性(物理性质)浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_________，常用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如______。(2)腐蚀性(化学性质)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 _____________，然后再涂上_________________________。
3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.酸的化学性质(“酸五条”)
有气泡产生，溶液由无色变
2FeCl3＋3H2O
酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的________不同；如盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为______________________________，硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为________________________________。
CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2SO4＋CO2↑＋H2O
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
【归纳总结】常见酸碱敞口放置后的质量变化
1.(2019株洲19题2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( ) A. 烧碱 B. 明矾 C. 草木灰 D. 熟石灰2.(2019邵阳18题2分) 下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2
3.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡4.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
5.(2015株洲10题2分)下列有关说法中不正确的是( )A. 酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B. 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液6.(2018湘潭14题2分)苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C. 苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
7.(2017益阳12题3分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )
8.(2018永州10题2分)如图是硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，Mg产生的H2多
9.(2019湘潭20题2分)某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( )A. 70% B. 40% C. 30% D. 60%
10.[2019郴州26(1)～(3)题5分]盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______________________________。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是__________。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是__________，a处是放有浸泡过________的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
11.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_______。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________________________________。
2NaOH === Na2SO4＋2H2O
12.[2015湘潭30(1)～(4)题5分]某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性。
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋ 2H2O
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_____________(写化学式)。(3)取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_______________(写化学式)。【实验探究二】(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是__________(写化学式)。
Na2CO3、NaCl
1.概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_____________的化合物，即碱→金属离子(铵根离子)＋OH－。【特别提醒】碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如硫酸。
2.氢氧化钠、氢氧化钙
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
3.碱的化学性质(“碱四条”)
碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的_______不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Mg(OH)2↓＋CaCl2
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.(2018株洲2题2分)下列物质中属于碱的是( ) A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰2.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是( )A. 大理石 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 生石灰3.(2018郴州15题2分)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱B. 易溶于水，溶于水时吸收大量的热C. 氢氧化钠固体露置在空气中易变质D. 是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印染等工业
4.(2016株洲13题2分)下列说法中错误的是( )A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.(2015湘潭18题2分)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应( )A. CuSO4 B. Fe C. BaCl2 D. SO26.(2013衡阳28题 3分)用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________________________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
7.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“——”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，C属于_______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A_______；B_______。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)NaOH与A反应的实验现象是___________________________________。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O (或NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O等合理即可)
生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
8.(2013永州29题 10分)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_______(填“可能”或“不可能”)出现。
Ca(OH)2＋Na2CO3
=== CaCO3↓＋2NaOH
一、指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色
【特别提醒】a.酸溶液_______(填“一定”或“不一定”，后同)显酸性，显酸性的溶液_________是酸溶液；b.碱溶液_______显碱性，显碱性的溶液_________是碱溶液；c.能使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸，如__________________；d.能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，如______________________________。
NH4Cl(合理即可)
Na2CO3)(合理即可)
二、溶液的酸碱性与pH的关系常用__________测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。pH与溶液酸碱性的关系为：酸性溶液的pH____7，pH越小，酸性越_____；中性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越_____。
三、测定溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取少量待测溶液，滴到_________上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可读出待测溶液的pH。四、溶液酸碱度的应用1.测定雨水的pH(pH____________5.6的降雨为酸雨)，了解空气污染情况。2.测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况。3.测定土壤的pH，提供土壤改良的依据。4.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。
1.(2019郴州7题2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液C. 稀硫酸 D. KNO3溶液2.(2018郴州7题2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A. NaCl溶液 B. 澄清石灰水C. 稀盐酸 D. KNO3溶液3.(2019邵阳13题2分) 下列食物的pH如下：苹果汁(2.9～3.3)、葡萄汁(3.5～4.5)、牛奶(6.3～6.6)、鸡蛋清(7.6～8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃( )A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁
4.(2016株洲8题2分)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH( )A. <7 B. >7 C. ＝7 D. 比洗发剂的pH大5.(2017郴州12题2分)一些食物的pH近似值如下：其中酸性最强的是( )A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
6.(2019株洲12题2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：下列说法中正确的是( )A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B. 草莓生长只适宜酸性土壤C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤D. 以上作物生长都不适宜碱性土壤
7.(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝
8.(2013衡阳18题 2分)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
9.(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色
10.(2016湘西20题4分)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是____________________________________________________________________________________________________________。
分别用玻璃棒蘸取A、B两种
待测液，滴在两片pH试纸上，待显色后再与标准比色卡对照，确定A、B两种待
11.(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显______(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_________。
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：_______________________________(化学方程式)。2. 检验氢氧化钠是否变质(1)思路分析：实质是检验是否存在CO32－。能和CO32－ 反应产生明显现象，但不能和OH－反应或反应不能产生同样的现象的离子有：
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl(或
(或H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋
CO2↑，与上一空对应)
[或Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋
2NaOH，与上一空对应]
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
3. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：完全变质成分为__________；部分变质成分为__________________。检验OH－，应排除CO32－的干扰，原因是___________________________________________。(2)方法：先除尽CO32－，再检验OH－除去CO32－：NaOH(Na2CO3)—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)检验OH－——酚酞溶液或含Cu2＋、Fe3＋的盐溶液
碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶
【特别提醒】上述实验中除去Na2CO3时，不能选用氢氧化钙或氢氧化钡的原因是_______________________________________________________________________________。
Na2CO3 ＋ CaCl2=== 2NaCl
Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH，会对步骤②中氢氧化钠的检验造
＋ CaCO3↓(或Na2CO3＋
BaCl2=== 2NaCl＋ BaCO3↓)
4.实验拓展：除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的______________________________(填试剂名称)。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究1. 变质原因：_________________________________(化学方程式)。
氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓
1.(2017常德17题2分)实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液，对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是( )A. NaOH B. Na2CO3C. NaOH和Na2CO3 D. NaOH和NaHCO32.(2019郴州28题7分)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到__________，他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ______________，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_______________________________________。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_______________________。他用如下实验方案来证明自己的猜想：①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_________。(填化学式)②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在________。(填化学式)
Na2CO3＋2HCl
=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.(2019衡阳33题9分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_________________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】
Na2CO3和NaOH
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_______。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________
4.(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是______________________________。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想___错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是________________________，溶液呈红色的原因是__________________________________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是___________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__________________________________________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱溶液变红
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
在有氧化钙的情况下，无法检验是
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式________________________。
1.概念：_____和______作用生成盐和水的反应。【特别提醒】a.有盐和水生成的反应_________(填“一定”或“不一定”，后同)是中和反应；b.中和反应属于复分解反应，但复分解反应_________是中和反应。2.实质：酸中的________与碱中的____________结合生成_________，即H＋＋OH－=== H2O。
3.表示式：酸＋碱→ 盐＋水。4.应用(1)调节土壤的酸碱性，如用_________改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸处理碱性废水等。(3)生活上，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)用于医药，如服用碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2]治疗胃酸过多症。【特别提醒】不能用NaOH或Ca(OH)2治疗胃酸过多症的原因是____________。
5.中和反应的探究(1)实验操作：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不断地搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。【特别提醒】一般不选用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液的原因是_______________________________________________________。
性溶液变蓝，蓝色和紫色之间无明显界限
(2)实验现象：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液出现的现象是__________；逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色______________，继续滴加稀盐酸，恰好完全反应时变成________。(3)实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____________________________。(4)微观实质：_________________________________。
NaOH＋HCl===
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)pH变化曲线A点：pH>7，此时溶液中的溶质为_________；A～B段：pH逐渐减小，仍大于7，此时溶液中的溶质为______________；B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的溶质为________；B～C段：pH逐渐减小，pH<7，此时溶液中的溶质为_____________。
【拓展】碱加入到酸中pH变化曲线如图(分析过程同酸加入到碱中)：
(6)中和反应后溶液溶质成分的判断及检验以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例
(7)判断中和反应发生还可利用温度传感器测量温度(如图)：当实验进行到_____s时，酸碱恰好完全反应；从能量变化角度看，中和反应过程______(填“吸热”或“放热”)。
1.(2015郴州13题2分)下列没有运用中和反应原理的是( )A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D. 用生石灰作干燥剂
2.(2018郴州19题2分)25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是( )A. NaOH溶液中滴加稀盐酸B. 稀盐酸中滴加NaOH溶液C. 一定浓度的NaOH溶液加水稀释D. 一定浓度的盐酸加水稀释
(1)实验过程中观察到的现象是_________________________________。(2)写出此实验中反应的化学方程式__________________________________。(3)图中c点溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
溶液由红色变为无色(或红色消失)
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Na2SO4、H2SO4
3.(2017衡阳29题4分)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。
4.(2016衡阳29题4分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_____________________________；(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是______(填字母代号)。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属Zn片，产生气泡
5.(2019邵阳33题6分)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：①该反应的化学方程式是_____________________________；②该实验操作是将_________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
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